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1、很满意满意一般不满意 第一章第2节 元素周期律学案（第I 课时）学习目标：1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。2、通过对案例的探究，使学生掌握从大量事实和数据中分析总结规律、透过现在看本质等科学的方法。重难点：元素周期律教学过程复习:1、原子是由什么构成的2、画出原子序数为1-18号元素的原子结构示意图一.元素周期律交流与研讨:（1）填写教材P11页表中所缺的内容；（2）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。方法引导:为了更直观地观察原子的最外层电子排布随原子序数变化而变化的具体情况，在教材p12页画出以原子序数为横坐标、原子的最外层电
2、子数为纵坐标的直方图。交流研讨：展示直方图。引导：观察1-18号元素的最外层电子数的变化，我们发现从3号到10号，最外层电子由1增加到8，从11号到18号最外层电子数又由1增加到8。象这样每隔一定数量，又重现前面出现过的情况的变化称为周期性变化。联想与质疑：通过直方图，对于原子的最外层电子数随原子序数的变化情况，你能得出什么结论？总结：方法引导:为了更直观地观察原子半径随原子序数变化而变化的情况，在教材p12页画出以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图。对于原子半径的变化，你的结论是什么？交流研讨：展示其折线图，交流观点。总结:讲述：稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属
3、元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同。讨论:影响原子半径的因素：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？（2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？知识拓展：微粒半径的大小主要由核电荷数、最外层电子数和电子层数三方面共同决定。电子层数相同，质子数越多，吸引力_，半径_；最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径_。1、原子半径大小的比较同一纵行，从上到下，原子半径逐渐 。同一横行，从左到右，原子半径逐渐 。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着
4、核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。（2）同一纵行离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。思考：对于电子层数、最外层电子数均不同的原子，是否电子层数越多，半径越大呢？你能在前18号元素中举例说明吗？方法引导：在教材p11页画出以原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的折线图。对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？交流研讨：展示其折线图，交流观点。总结：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。且有关系: 最高正价+负价=
5、_引导探究:综合以上的事实，各自发表自己的观点。大家可以得出什么结论? 总结:元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出 的变化。引起元素性质变化（质变）原子序数变化（量变）探究:元素的性质是由元素原子的哪一部分决定的？那么元素性质随原子序数的递增呈现出周期性变化的根本原因是什么？总结：元素性质的周期性变化是-呈现周期性变化的必然结果决定原子结构即电子排布元素的性质 小结:以118号元素核外 分析归纳 最外层电子数随原子序数电子排布为例 递增呈周期性变化决定 元素原子半径的周期性变化 总结归纳 元素周期律元素主要化合价的周期性变化 元素周期律实质反馈练习A级1、原子序数为118的元
6、素，随着核电荷数的递增而呈现周期性变化的是（ ）A.电子层数 B.核外电子数 C.原子半径 D.最外层电子数2、下列元素中，原子半径最大的是（ ）A.锂 B.钠 C.氟 D.氯3、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次升高B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原 子半径依次升高D.Li、Na、K的原子半径依次增大4、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是（ ）A .LiI B. NaBr C.KCl D. CsF5、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）A. C、N、O、F B. K、 Mg、C、SCF、Cl、Br
7、、I D. Li、Na、K、 Rb6、一般来说，非金属元素R的原子最外层电子数为N，则这种元素的最高正化合价为 ,最低负化合价为 。7、填写下列空白： （1）原子种类由 决定。 （2）元素种类由 决定。 （3）原子的质量主要集中在 上。 （4）原子的质量数= + （5）118号元素的化合价主要由 决定。8、某元素原子核外有3个电子层，该元素最高正化合价与最低负化合价绝对值相等，则这种元素的名称是 ，元素符号为 ，最高价氧化物的化学式为 ，气态氢化物的化学式为 。9、某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的水化物的分子式为_.10、X元素的最高正价和负价的绝对值之差为6，Y元素原
8、子次外层与X元素原子的次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子层排布，则X、Y形成的化合物是（ ）A. MgF2 B. MgCl2 C.CaCl2 D. CaBr2【能力提升】B级11已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数ABCD；A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为：A_；B_；C_；D_。12已知aAn、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的核外电子排布，则a、b、c、d由大到小的顺序是_总结反思:很满意满意一般不满意第
9、一章第2节 元素周期表学案（第2课时）高一化学 编写：魏传喜 审核：陈瑞教学目标：1、掌握现代元素周期的编排规则；2、掌握元素周期表中周期序数与原子电子层数的关系，以及元素周期表中主族序数与原子最外层电子数的关系；3、掌握元素周期表的结构；4、 运用周期表，理解元素的结构与其在周期表中的位置两者的关系。教学重难点：1、 掌握元素周期表的结构；2、 运用周期表，理解元素的结构与其在周期表中的位置两者的关系。教学过程：一、元素周期表的结构1、周期具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫做周期。周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1HHe2LiNe3NaAr长周期4KKr
10、5RbXe6CsRn不完全周期7Fr112号每一周期都是从 开始结束于 (第一与第七周期例外 )；周期序数= 。元素周期表有7行，共有7个周期；每一周期，从左向右，原子的最外层电子数从 (第一与第七周期例外 )，元素原子半径 ；元素主要化合价从 ，元素的金属性渐弱，非金属性渐强。第一、二、三周期，分别所排元素数为 2、8、8，叫做 ；第四、五、六周期，所排元素数分别为18、18、32，叫做 ；第七周期，排满可以排 种元素，现未排满，叫做 。镧系元素 57La71Lu 15种元素 属于 周期元素；锕系元素 89Ac103Lr 15种元素 属于 周期元素。知识延伸：如果随着大量的新元素被发现，元素
11、周期表将发展到第八周期，则第八周期最多可排 种元素。2、族比较元素周期表的列，分析同一列（重点比较卤族元素及碱金属元素）中各元素原子最外层电子数。元素周期表共有 列，除8、9、10三列为一族外，其余15列各为一族；由长、短周期共同组成的族，叫做 ，用A表示；完全由长周期元素构成的族，叫做 ，用B表示，并用罗马数字（A、A、A、A、A、A、A）表示族序号； 所在的列为零族，计作“0”；填写下表：族类AB0族数列序号1、2、13、14、15、16、173、4、5、6、7、11、128、9、1018族序号我们把B族到B族共10列通称为 元素，包括族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。（思考）B级：如果将来发现了116号元素，请你推测它所在周期表中的位置？从中你能发现什么规律？二、元素性质与元素在周期表中位置的关系 1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系同一周期，从左向右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐变小，最外层电子数逐渐增多，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素 逐渐减弱，元素 逐渐增强；同一主族，从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素 逐渐增强，元素 逐渐减弱； 非金属性逐渐增强 周期金 1属 B 非金属区 非 2性 Al Si 金 3逐 Ge As 属 4 渐 Sb Te 性 5 增
