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1、全国高考化学硫及其化合物综合高考真题汇总及详细全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总及详细答案一、高中化学硫及其化合物1我国农业因遭到酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已同意了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据以下：测试时间/h01234雨水的pH分析数据，回答以下问题：雨水样品呈酸性的原由是_(用化学方程式表示)。假如将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气)混杂，pH将_(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)测定雨水样品时，每隔一准时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，其原由可能是_(
2、用化学方程式表示)。(3)举一例说明这类雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响_。【答案】SO222323224HOHSO变小2HSOO=2HSO酸雨可腐化金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊以致大批鱼类及水生生物死亡(任选1例，其余合理答案均可)【分析】【分析】正常雨水中，CO2+H2OH2CO3，因为碳酸显酸性，所以正常雨水显酸性，且pH大体为。当雨水中溶入必定量SO2后，SO2与水反应生成亚硫酸，从而使雨水的酸性加强，pH减小。当pH5.6，雨水这就成为酸雨。在酸雨中，H2SO3易被空气中的氧气氧化为硫酸，以致酸性加强，pH减小。【详解】(1)雨水样品呈酸性，主若是SO溶于水并与水反应，原由
3、是SOHOHSO。答案22223为：SO22O23HHSO；假如将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气)混杂，则会发生反应HSO+Cl+HO=HSO+2HCl，pH将变小。答案为：变小；232224(2)测定雨水样品时，每隔一准时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，主若是HSO被空气23中 O2氧化所致，其原由可能是2H2SO3O2=2H2SO4。答案为：2H2SO3O2=2H2SO4；(3)举一例说明这类雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响酸雨可腐化金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊以致大批鱼类及水生生物死亡(任选1例，其余合理答案均可)。答案为：酸雨可腐化金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊以致大
4、批鱼类及水生生物死亡(任选1例，其余合理答案均可)。【点睛】酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨之分，在硫酸型酸雨中，主要溶有H2SO3和H2SO4，H2SO3易被溶解的氧气缓慢氧化，最后H2SO3所有转变为H2SO4；硝酸型酸雨的主要成分为HNO3。2硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品，号称“工业之母”。在中学化学教材中有多处涉及其应用。(1)利用浓硫酸配制稀硫酸已知某浓硫酸的密度为，质量分数为98，则该浓硫酸的物质的量浓度为_；现用该浓硫酸配制480ml浓度为的稀硫酸，在配制过程中除量取浓硫酸的仪器、烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有_；(2)硫酸与无机物的反应实验室在用稀
5、硫酸与锌反应制取氢气时，常向此中滴加少量硫酸铜溶液以加速反应速率，请写出发生的离子反应方程式_；不开朗金属铜在与浓硫酸反应中，表现了浓硫酸的_性质；非金属碳在加热条件下也能与浓硫酸反应，若要你设计实验检验反应生成的气体产物，则检验出气体产物的正确序次为_；(3)硫酸在有机中的应用利用硫酸的性质可以制取多种有机物，比方烈性炸药TNT、硝基化合物、酯类物质、不饱和烃等。请写出制取TNT的化学方程式_；请写出用乙醇制取乙烯的化学方程式_；稀硫酸还可以使蔗糖、淀粉等多种有机物发生水解，请写出蔗糖水解的产物名称_。【答案】容量瓶ZnCu2=CuZn2、Zn2H=H2Zn2强氧化性H2O、SO2、CO2浓
6、HSO+3H2OC2H5OH和强酸性24+3HNO3CH2=CH2+H2O葡萄糖、果糖【分析】【分析】（ 1）依据c=1000wM计算出该浓硫酸的浓度；配制该溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、清洗、转移、定容、摇匀，依据配制必定物质的量浓度的溶液的步骤采纳仪器；（ 2）硫酸铜溶液加速氢气生成的速率，原由是形成原电池反应；【详解】（1）该浓硫酸的物质的量浓度为：c=10001.8498%；实验室没有480mL的容量瓶，配制时需要采纳500mL容量瓶，实质上配制的是500mL1mol/L的硫酸溶液，配制该溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、清洗、转移、定容、摇匀，配制过程中需要使用的仪器为：
7、药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺乏的仪器为：500mL容量瓶，故答案为：；500mL容量瓶；（2）锌为开朗金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加速，离子方程式是ZnCu2=CuZn2、Zn2H=H2；铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，硫元素的化合价降低表现硫酸的氧化性，生成盐和水表现硫酸的酸性，故硫酸表现的性质是酸性和氧化性；碳和浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化碳和水，检验气体的序次是水，二氧化硫，二氧化碳，故答案为：ZnCu2=CuZn2、Zn2H=H2；强氧化性和强酸性；H2O、SO2、C
8、O2；（3）制取TNT需要甲苯，浓硫酸和浓硝酸的混杂酸加热，反应的化学方程式是+3HNO3浓H2SO4+3H2O；向乙醇中加入浓硫酸，加热到170度，可以制取乙烯，方程式是C2H5OHCH2=CH2+H2O；蔗糖水解产生葡萄糖和果糖，故答案为：+3HNO3浓H2SO4+3H22522O；CHOHCH=CH+H2O；葡萄糖、果糖。3物质的类型和中心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。以下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，依据图示回答以下问题：（ 1）类比CO2的性质,学习SO2的性质,写出以下反应的离子方程式。少量的SO2通入澄清石灰水中:_。SO2通入Na2SO3溶液中：_。（ 2）
9、Y的分子式：_。（3）Z的稀溶液与铁反应的离子方程式为_。（4）检验CO2能否混有SO2，可以使混杂气体经过盛有品红溶液的洗气瓶，这是利用了SO2的_性，也可以使混杂气体经过盛有酸性高锰酸钾稀溶液的洗气瓶，这是利用了SO2的_性。（5）大苏打（Na2S2O3）在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，合理的是_（填字母选项）ANa2S+SBNa2SO3+SCNa2SO3+Na2SO4DSO2+Na2SO4（6）将X与SO2的水溶液混杂后产生淡黄色积淀，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_2+2+【答案】Ca+2OH+SO2=C
10、aCO3+H2OSO2+SO3+H2O=2HSO3H2SO3Fe+2H=Fe2+2H2漂白还原B2：1【分析】【分析】依据二氧化硫的性质书写相关离子方程式；依据元素化合价及物质的种类分析判断物质的化学式；依据二氧化硫的漂白性和还原性分析解答；依据氧化还原反应中元素化合价起落规律分析解答。【详解】（ 1）SO2属于酸性氧化物，少量的SO2通入澄清石灰水中反应生成亚硫酸钙积淀和水，离子方程式为:Ca2+2OH+SO2=CaCO3+H2O；SO2与Na2SO3反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：2；SO2+SO3+H2O=2HSO3（2）以以下图Y中S元素化合价为+4，则对应的酸为亚硫酸，分子式为：H
11、2SO3；（3）以以下图Z中S元素化合价为+6，则对应的酸为硫酸，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+2H2；（4）二氧化硫拥有漂白性，而二氧化碳没有，二氧化硫中S为+4价，能被高锰酸钾氧化，拥有还原性，故答案为：漂白；还原；（5）大苏打（Na2S2O3）中S元素化合价为+2价，ANa2S中S为-2价，S中化合价为0，不可以都高升为+2价，故A不合理；BNa2SO3中S为+4价，S中化合价为0，可以发生歧化反应获得+2的S，故B合理；CNaSO中S为+4价，NaSO中S为+6价，不可以都降低为+2价，故C不合理；DSO23242中S为+4价，Na24价，不可以都降低为+2价，
