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1、1. 将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s12 s 时物质 A 的转化率为702 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是（ ）A. B. C. D.【答案】B【解析】本题考查物质的量浓度的表示法，用不同反应物或生成物表示反应速率的方法和反应中转换率的计算等知识，考查内容的知识容量较大。V(C)=0.6mo
2、l/2L2s=0.3 molL1s1所以，V(A)=0.3 molL1s1 V(B)=0.15 molL1s1 A的转换率为0.6mol/L2L/4mol100=30。2s时B的浓度为2mol/2- V(B)2s=0.7mol/L。只有、 所以B正确【考点分析】化学反应速率概念的计算2. 反应A3B=2C2D在四种不同情况下的反应速率分别为v（A）015 molL1s1；v（B）06molL1s1；v（C）04 molL1s1；v（D）045 molL1s1。该反应进行的快慢顺序为 。【解析】以一种物质作为参照物进行比较【考点分析】化学反应速率快慢比较3. 在一定条件下，反应N2+3H2 2N
3、H3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A. V (H2)=0.03mol/(Lmin)B. VN2)=0.02mol/(Lmin) C. V (NH3)=0.17g/(Lmin) D. V (NH3)=0.01mol/(Lmin) 【答案】D 【解析】根据题目可知V(NH3)=0.01mol/(Lmin)，根据反应系数与化学反应速率的关系可求出V(H2)=0.015mol/(Lmin) 【考点分析】有关化学反应速率的简单计算4. 对于可逆反应4 NH3（g）5O2（g）4NO（g）6 H2O（g）下列叙述正确的是（ ）A.达到化学平稳时，4正（O2）= 5逆
4、（NO ）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平稳状态C.达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）【答案】A 【解析】同一反应速率用不同物质的浓度变化表示时，速率之比等于计量系数之比。A中v 正(O2)/v逆(NO)=5/4 ，A正确。同理D中v 正(NH3)/v逆(H2O)=4/6=2/3，即3v 正(NH3)=2v逆(H2O)。选项B只表示出了正反应的速率，不是平衡状态，选项C增加容积，即减小压强会使正、逆反应的速率都减小，C选项错误.【考点分析】影响化学反应速率的因
5、素5. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A.反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(Ls)B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为：X(g)Y(g) Z(g)【答案】C 【解析】由图可知，反应至10s时达到平衡，Z由0mol增加到1.58mol，X由1.2mol减少到0.41mol，Y由1.00mol减少到0.21mol，所以Y的转换率为1.00-0.21/1.00100=79；X的物质的量浓度减少了1.2
6、0-0.41/2=0.79/2mol/L到10S用Z表示的反应速率为1.58-0/210=0.079mol/L.S；X、Y、Z物质的量变化之比为0.79：0.79：1.58=1：1：2，所以化学方程式应为X(g)Y(g) 2Z(g)【考点分析】化学反应速率图像的分析6. 某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度C2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件
7、是 。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填、），且C3 1.0mol/L（填、）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 【答案】(1)实验1中，反应在10min到20min内的平均反应速率为（0.80 0.67）molL110min = 0.013molL1min1。（2）实验1与实验2相比，平衡时的组成保持不变，温度保持不变，所以起始时A的浓度与实验1相同，即1.0molL1，由于实验2的反应速率大于实验1，所以实验2中隐含的反应条件是使用了催化剂。（3）实验3中，平衡时A 的浓度大于实验1，所以C3应大于1.0 mol/
8、L，在其他条件不变时V3V1 （4）升高温度（从800变成820）平衡时，A的浓度下降，表明平衡向正反应方向移动，因此正反应为吸热反应。【解析】本题是利用不同时间或不同条件下A的浓度变化值考查化学平衡移动原理，题目设计新颖，尤其是第2问更具特色，利用图象、表格考查化学基础知识是上海试题的特色，也代表当前命题方向和趋势。【考点分析】化学反应速率的探究7. 反应 2X（气） Y（气）2Z（气）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（n2）与反应时间（t）的关系如右图所示。下述判正确的是 A.T1T2，p1p2 B.T1T2，P1p2 C.T1T2，P1p2 D.T
9、1T2，p1p2【答案】C【解析】首先分析反应：这是一个气体的总物质的量减小（体积减小）、放热的可逆反应，低温、高压对反应有利，达平衡时产物Z的物质的量n2大，平衡点高，即图示曲线T2、p1。再对比图示曲线T2、p2，温度相同，压强不同，平衡时n2不同（pl时的n2P2时的n2），由此分析p1p2，再从反应速率验证，T2、P1的曲线达平衡前斜率大（曲线陡）先到达平衡，也说明压强是 p1p2（增大反应压强可以增大反应速率）。然后比较曲线T2、p2与T1、p2，此时压强相同，温度不同，温度低的达平衡时n2大，平衡点高（曲线T2、p2），由此判断温度T1T2；再由这两条曲线达平衡前的斜率比较，也是T
10、1、p2的斜率大于T2、p2，T1、p2先到达平衡，反应速率大，也证明T1T2。由此分析得出正确的判断是T1T2，p1p2，选项C的结论正确高考资源网13. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)， 若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N的混合气体达平衡时M的转化率为( )A20%B40%C60%D80%【答案】C高考资源网【解析】按照“一边归零”的方法知：两种起始状态“2mol E” 与“2mol M和1mol N ”是等温等压下的等效平衡关系。根据题意可得：2M(g)+N(g) 2E
11、(g)起始时（mol） 0 0 2 变化量（mol） 2x x 2x平衡时（mol） 2x x 2- 2x2/（2+x）=1/1.2 解得：x=0.4，故只充入2mol M和1mol N的混合气体达平衡时M的转化率为（2-0.42）/2=0.6。【考点分析】等效平衡的灵活应用16. 反应2X(g)+Y(g) 2Z(g) H，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z 的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是（ ）AT1T2,P1P2 BT1T2,P1P2 CT1T2,P1P2DT1T2,P1P2【答案】C 【解析】T相同时（上面2条曲线），p越大反应速率v越快，达到化学平衡的时间t越短，故P1P2 ；若从纵坐标n(Z)来分析，P2P1,n(Z)增大，平衡向正向移动，对照反应特征（气体体积减小）可知P1P2 。同理，压强相同时（下面2条曲线），温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短，故T1T2 ，或从n(Z)来分析，T2T1,n(Z)减小，平衡向逆向移动（正向放热则逆向吸热），说明P2P1,n(Z)，【考点分析】利用平衡图像判断外界条件对平衡移动的影响
