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1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）A硫磺B高锰酸钾C氢气D乙醇2、如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是A
2、BCD3、下列现象与胶体的性质无关的是( )A夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物4、下列关于物质的量的说法中正确的是（ ）A是表示物质多少的单位B是表示物质数量的单位C是以克为单位的质量单位D是国际单位制中七个基本物理量之一5、某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取11.7 g食盐；用量筒量取5.26 mL盐酸；用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是 ( )ABCD6、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还
3、原的氯的原子个数比为（ ）A16B61C15D517、当O2、SO2、SO3的质量比为245时，它们的物质的量之比为（ ）A2：4：5B1：2：3C1：1：1D2：2：38、1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑的相对原子质量（121.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（ ）A锑元素的质量与12C原子质量112的比值B一个锑原子的质量与12C原子质量112的比值C按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值D按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值9、下列溶液中Cl-物质的量浓度最
4、大的是（ ）A10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C30mL0.2mol/L的KCl溶液D100mL0.25mol/L的NaCl溶液10、下列变化中，需加氧化剂才能实现的是ACl2NaClBFeCl2 FeCCO CO2DCaOCa(OH)211、3g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )A1 molL1B1.5 molL1C2 molL1D2.5 molL112、下列说法中正确的是( )A标准状况下，将22.4 LHCl溶于1 L水，可配成1 mol/L的稀盐酸
5、B把200 mL3 mol/L的MgCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物质的量浓度仍然是3 mol/LC用胆矾(CuSO45H2O)配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需胆矾40 gD将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L13、下列除杂试剂及操作正确的是物质所含杂质选用的试剂操作方法ACO2COO2加热BKClK2CO3稀H2SO4加热CCu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液过滤DFe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量铁粉过滤AABBCCDD14、取200mL 0.3m
6、olL1HNO3溶液和300mL 0.6molL1 HNO3溶液混合，则所得新溶液中HNO3的物质的量浓度约为( )A0.45molL1B0.36molL1C0.48molL1D0.24molL115、下列说法正确的是A某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有KB过滤操作时，为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体C蒸馏装置中，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶支管口附近D粗盐的提纯实验中，用到了萃取、分液操作16、常温下，下列物质中原子数最多的是A64 g SO2 B3.011023个N2C0.75 mol H2S D36 mL H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期主族A、B、C、D、
7、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）E在周期表中的位置_。（2）F离子结构示意图_。（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是_%。（4）D2C2与水反应的离子方程式为_。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_。18、我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜
8、绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜铜绿铜”的转化。(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于_(填字母)。A酸 B碱 C盐 D氧化物(2)写出B的化学式：_。(3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：_。(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是_(填序号)(5)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为_。19、某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是_，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_。(2)装置
9、B中发生反应的化学方程式是_，该反应中氧化剂是_，氧化产物是_。(3)D的作用是_。(4)E中的实验现象是_。(5)A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。20、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）写出A中实验室制氯气的化学方程式_。（2）装置B中盛放的试剂名称为_，现象是_。装置D和E中出现的不同现象说明_。装置F的作用是_。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为
10、了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在装置F和装置G之间再加一个装置，该装置中应放入_（填写试剂或用品名称）。21、已知19.2gCu与过量的200mL5mol/L 稀硝酸充分反应，反应方程式如下： 3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (1)用双线桥标出电子转移的方向与数目：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O_.(2)写出该反应的离子方程式：_(3)标准状况下，产生 NO 气体的体积为：_；转移电子的物质的量为_；反应后NO3-的物质的量浓度为：_。（忽略反应前后溶液体积的变化）2023学年模拟测试
11、卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A硫磺易燃，是易燃固体，故A不选； B高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故B不选；C氢气无毒，不是有毒气体，故C选；D乙醇易燃，是易燃液体，故D不选；故答案选C。2、C【答案解析】在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，这是阿伏加罗定律，据此判断。【题目详解】A、Ar是单原子分子，O3是三原子的分子，它们组成的混合气体的原子数只有在分子个数比为1:1时才和HCl相同，A错误；B、H2是双原子分子，但NH3是四原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，B错误；C、HCl是双原子分子，C中的N2、O2
12、也都是双原子分子，他们所含的原子数也相同，C正确；D、CO是双原子分子，但CO2是三原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，D错误；答案选C。3、B【答案解析】A项，云属于胶体，夏日的傍晚看到的万丈霞光穿云而过是云形成的丁达尔效应，与胶体性质有关；B项，含泥沙的氯化钠溶液为悬浊液，用过滤法分离，与胶体性质无关；C项，豆浆中主要成分为蛋白质溶液，蛋白质溶液属于胶体，加入盐卤胶体发生聚沉，与胶体性质有关；D项，废气中的固体悬浮物属于胶体，利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物是利用了胶体的电泳性质，与胶体性质有关；答案选B。4、D【答案解析】A物质的量是表示物质所含微粒集合体数目多少的物理量，A
13、不正确；B物质的量是物理量，不是单位，B不正确；C物质的量不是质量单位，C不正确；D物质的量是物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，D正确；故选D。5、A【答案解析】托盘天平精确到0.1g，可以用托盘天平称取11.7 g食盐，正确；量筒精确到0.1mL，错误；广泛pH试纸精确到1，错误；A项正确；答案选A。6、D【答案解析】反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0、HCl中氯元素化合价由-1升高为0，电子转移的方向和数目是，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5:1，故选D。7、C【答案解析】根据n=求解物质的量，可以假设三者的质量分别为2g，4g，5g，所以根据公式可以计算其物质的量分别为，三者化简
