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1、山东省2020年届高考全真模拟（泰安三模）化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_1化学与生活密切相关，下列说法错误的是A推广使用新能源汽车可以减少尾气的排放B红葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用C消毒液长时间敞开保存会增强其消毒效果D作为医用呼吸机原材料之一的ABS树脂属于有机高分子材料【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 使用清洁能源，可以保护空气，保护环境，节约化石燃料，减少尾气的排放，故A正确；B. 二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；C. 消毒液长时间敞开保存会挥发、分解、变质等，故其消毒效果会减弱，故C错误；D. ABS树脂是指丙烯腈、丁二烯、苯乙烯的共聚物，故属
2、于有机高分子材料，故D正确；故选C。2以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是A“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行B“浸取”时，可用无水乙醇代替水C“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂D“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4【答案】D【解析】【分析】由流程可知，灼烧在铁坩埚中进行，结合浸取后生成K2MnO4，可知Mn元素的化合价升高，则氯酸钾中Cl元素的化合价降低，转化中CO2与K2MnO4发生反应3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3，过滤分离出MnO2，对滤液浓缩结晶得到KMnO4，以此解答该题。【详解】A. “灼烧”时，由于KOH
3、可与玻璃中的二氧化硅反应，因此灼烧不能在玻璃坩埚中进行，可在铁坩埚中进行，故A错误；B. “浸取”时，不能用无水乙醇代替水，因K2MnO4不易溶于乙醇，且转化时生成的高锰酸钾与乙醇反应而导致高锰酸钾变质，故B错误；C. “转化”中CO2与K2MnO4发生反应3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3，CO2中元素化合价没有变化，故不作还原剂，故C错误；D. 由流程可知，“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4，故D正确；故选D。3现有常用实验仪器：试管、烧杯、锥形瓶、导管、尾接管、酒精灯、表面皿、胶头滴管。非玻璃仪器任选，补充下列仪器后仍不能完成对应实验或操作的是A蒸馏烧瓶-分
4、离酒精和水B分液漏斗-分离用CC14萃取溴水中的溴单质后的水层与油层C玻璃棒-用pH试纸测定酸雨的pHD酸(碱)式滴定管-酸碱中和滴定【答案】A【解析】【分析】【详解】A. 酒精和水为互溶的液态混合物，用蒸馏的方法分离二者，蒸馏操作需要的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、尾接管、锥形瓶，故还缺少的玻璃仪器有温度计、直形冷凝管，因此补充了蒸馏烧瓶后仍不能完成该操作，故A符合；B. 分离用CC14萃取溴水中的溴单质后的水层与油层用分液的方法即可，需要的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗，因此补充了分液漏斗后能完成该操作，故B不符合；C. 用pH试纸测定酸雨的pH需要的玻璃仪器有表面皿、玻璃棒，
5、因此补充了玻璃棒后能完成该操作，故C不符合；D. 酸碱中和滴定需要的玻璃仪器有酸(碱)式滴定管、锥形瓶、烧杯，因此补充了酸(碱)式滴定管后能完成该操作，故D不符合；故选A。4磷烯(如图)是由磷原子六元环组成的蜂巢状褶皱二维晶体，它是白磷()的同素异形体。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A3.1g白磷中含PP键的数目为0.3NAB6.2g磷烯中含六元环的数目为0.1NAC0.1molP4与0.6molH2在密闭容器中发生反应P4+6H24PH3，生成PH3分子的数目为0.4NAD0.1molP4发生反应P4+5O2=2P2O5，转移的电子数为20NA【答案】B【解析】【分析】【详解】A.
6、 3.1g白磷的物质的量为，一分子白磷中含有6根PP键，则3.1g白磷中PP键的数目为0.0256NA=0.15NA，故A错误；B. 6.2g磷烯的物质的量为0.2mol，根据均摊法知，一个六元环含有P原子的数目为，则6.2g磷烯含六元环的数目为0.1NA，故B正确；C. 该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此生成PH3分子的数目应小于0.4NA，故C错误；D. P元素的化合价从0升高为+5价，O元素的化合价从0降低为-2价，则1molP4失电子数目为20NA，在氧化还原反应中，氧化剂得电子数=还原剂失电子数=转移电子数，则0.1molP4发生反应转移的电子数为2NA，故D错误；故选B。5萘
7、普生可用作消炎镇痛药，其结构简式如图。下列关于该有机物的说法正确的是A分子式为C14H12O3B不能发生氧化反应C分子中最少有11个C原子共平面D1mol该物质最多能与2molBr2发生加成反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 根据结构简式可知，该分子中含C、H、O三种元素，其分子式为C14H14O3，故A错误；B. 该有机物可以燃烧，则可以发生氧化反应，故B错误；C. 苯环上的原子均共平面，因此该分子中至少共平面的C原子个数表示如图所示：，故C正确；D. 该分子中不含碳碳双键，故不能和Br2发生加成反应，故D错误；答案选C。6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y位于不
8、同周期，Y与W位于同一主族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大。下列说法中不正确的是A与X同主族的元素的基态原子最外层电子所占轨道呈球形BY、Z、W均位于元素周期表的p区C仅由Z、W两种元素组成的化合物不止一种DZ的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W位于同一主族，W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大，则Y为F元素，W为Cl元素，X与Y位于不同周期，X为H元素，Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，则Z为P元素，据此分析解答。
9、【详解】由以上分析知，X为H元素，Y为F元素，Z为P元素，W为Cl元素，A. 与H同主族的元素的基态原子最外层电子所占的轨道为s轨道，呈球形，故A正确；B. F、P、Cl均位于元素周期表的p区，故B正确；C. 仅由P、Cl两种元素组成的化合物可以是PCl3、PCl5等，不止一种，故C正确；D. P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，不是强酸，故D错误；故选D。7BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3，一定条件下(H2O)2BF3可发生如图转化，下列说法中正确的是A(H2O)2BF3熔化后得到的物质属于离子晶体B(H2O)2BF3分子间存在着配位键和氢键CBF3是仅含极性共价键的非极
10、性分子D基态B原子核外电子的空间运动状态有5种【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 从题干给定的转化可以看出，(H2O)2BF3熔化后得到的物质为，虽然其由阴、阳离子构成，但其为液体，故其不属于离子晶体，故A不正确；B. (H2O)2BF3分子间的H2O与H2O之间形成氢键，分子中O原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，O与B原子之间存在配位键，但分子间不存在配位键，故B错误；C. BF3采用的是sp2杂化类型，空间构型为平面三角形，结构对称，是仅含B-F极性共价键的非极性分子，故C正确；D. 基态B原子核外电子排布式为1s22s22p1，占据的原子轨道为3个，其空间运动状态应有3种，故D错误
11、；答案选C。8下列实验操作不能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A向苯与液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体直接通入AgNO3溶液中验证液溴与苯发生取代反应B向5mL浓度为0.5molL1的KI溶液中滴加少量氯化铁溶液，再加入少量淀粉溶液，振荡比较I、Fe2+的还原性强弱C向5mL浓度为0.2molL1的MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加0.2molL1的CuCl2溶液比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小D向乳浊液中加入足量的Na2CO3溶液验证与H+的结合能力：AABBCCDD【答案】A【解析】【分析】【详解】A. 液溴易挥发，向苯与液溴的混合液
12、中加入铁粉发生反应过程中，除了产生HBr以外，还有挥发的溴蒸气，若将混合气体直接通入AgNO3溶液中，会观察到有淡黄色沉淀生成，但不能说明液溴与苯发生的是取代反应，溴蒸气会干扰实验的检验，符合题意，故A选；B. 向5mL浓度为0.5molL1的KI溶液中滴加少量氯化铁溶液，会发生化学反应：2Fe3+2I-2Fe2+I2，再加入少量淀粉溶液，振荡后溶液变蓝，则可证明还原性：IFe2+，能达到实验目的，不符合题意，故B不选；C. 向5mL浓度为0.2molL1的MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，生成Mg(OH)2白色沉淀，再滴加0.2molL1的CuCl2溶液，白色沉淀变成蓝色沉淀，实现了沉淀
13、的转化，又Cu(OH)2、Mg(OH)2属于同一类型，则可通过实验比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小，不符合题意，故C不选；D. 向乳浊液中加入足量的Na2CO3溶液，会发生反应：+CO32-=HCO3- +，乳浊液变澄清，可证明与H+的结合能力：，不符合题意，故D不选；答案选A。9Na2S2O3可用作氰化物中毒的解毒剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。取Na2SO3(s)、S、蒸馏水于烧杯中，在105左右反应后过滤，将滤液浓缩、冷却，待晶体析出后过滤、洗涤，低温干燥可得Na2S2O35H2O晶体。下列说法错误的是A采用酒精灯加热时需使用外焰加热B将滤液浓缩至溶液变浑浊，再冷却可析出晶体
14、C反应原理为Na2SO3+S=Na2S2O3D过滤后得到的晶体先浓硝酸洗后水洗【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 采用酒精灯加热时需使用外焰加热，故A正确；B. 应将滤液浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却可析出晶体，防止杂质析出，故B正确；C. 已知反应物为Na2SO3(s)、S，生成物为Na2SO3，发生归中反应，则反应原理为Na2SO3+S=Na2S2O3，故C正确；D. 浓硝酸能氧化Na2S2O3，且Na2S2O3易溶于水，因此不能用浓硝酸、水洗涤Na2S2O35H2O晶体，Na2S2O3几乎不溶于乙醇，因此可以用乙醇洗涤，故D错误；故选D。10硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，在工业
15、生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的Bayer法制备NaBH4通常分两步(如图)。下列说法错误的是A用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4 B两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C将SiO2粉碎能增大得到熔体的速率D由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念【答案】B【解析】【分析】根据工艺流程可知，工业上采用的Bayer法制备NaBH4第一步为：Na2B4O7（可表示为Na2O2B2O3），与SiO2在高温下反应得到熔体，第二步则是熔体与Na和H2在400 500条件下发生反应生成NaBH4与Na2SiO3的过程，结合氧化还原反应的规律、影响化
