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1、202年山东省烟台市高考适应性练习（三)理科综合能力测试化学本试卷分为第卷（选择题)和第卷（非选择题)两部分。满分240分,考试用时150分钟。第卷(必做共分)第卷共2小题,每小题4分，共8分。相对原子质量： H1 12 14 O16 Na2 Mg4 A127 K39 P31 32 C1.5一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意)9C、N、元素都是生命体的重要组成元素,它们在自然界的平衡已受到较大破坏。C、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是HNO CO2 糖类 CH4A.B.D1,3,510最近我国科学家制成了比黄金还贵重的氧18气体，氧18是
2、氧元素的一种稳定核素，被称为重氧。则由重氧和重氢组成的水与普遍水的有关叙述中正确的是 A每个分子含有相同的质子数B.每个分子含有相同的中子数C.具有相同的相对分子质量若两者质量相同，则所含分子数也相同11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1.8g的NH4+中含有质子数为NAB.常温常压下，8O3含有的原子数为3A常温常压下,1.L氧气所含原子数为ND.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1A1.下列离子方程式书写正确的是A铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2F+H2氢氧化钡和稀硫酸中和 SO42-+Ba2+H+OH-=H2O+aSO4C向Ca(OH）2溶液中通入少量O2气体 a
3、2+C+OH-=CaCO3+H2ODNaO3水解 HCO-+H2O O+C32-13.2005年0月12日，我国“神舟”六号载人飞船成功发射。航天飞船可用铝粉与高氯酸铵的混合物做固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4C1O4=4H2O+C+2O2。下列反应的叙述不正确的是ANC1O4晶体中既有离子键又有共价键.该反应主要是化学能转化为热能CNHCO4易溶于水，水解显碱性D.每有1olNC1O分解,就有7ml电子转移14.如下图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动,甲中充入2mol和1molB，乙中充入mol和1moH，此时K停在处。在一定条件下发生可逆反应:2A(g)B（g）
4、2（g），反应达到平衡后,恢复到反应发生前时的温度，下列说法不正确的是A根据隔板K是否滑动可判断左右两边的反应是否达到平衡达到平衡后,隔板K最终停留在左侧刻度02之间C.达到平衡后，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量D.若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处15.以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O+=2H2。已知液态S2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自身离解：O2（1)SO（1) SO3+SO2,以液态2为溶剂,用SOC12的液态O2溶液滴定Cs2SO3的液态SO2溶液。下列有关叙述错误的是A液态SO2自身离解的存在，说明SO2是离子化合物B.该滴定反应原理
5、可表示为：SO3-+S2+=2S2C.在一定温度下,液态SO2中c(SO3）与c（O+）的乘积是一个常数SO12和CsO3均能抑制O2的自身离解1,3,5第卷（必做2分+选做2分，共15分）注意事项：1第卷共16个题，其中233题为必做部分，3138为选做部分，考生必须从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题,其他作答的题目答案无效。2第卷所有题目的答案考生必须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在答题纸上，在试 题卷上答题无效。【必做部分】28(13分)短周期元素形成的纯净物A、B、C、是转化关系如
6、下图所示，物质A与物质之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、两种物质中的某种相同)。请回答下列问题:（1）若是离子化合物,D是一种强碱，写出C的一种化学式 。（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物。用电离方程式解释C既能溶于强酸,又能溶于强碱的原因。 。用等式表示E与NaOH溶液反应后的溶液中所有离子浓度之间的关系 。(3)若C是一种气体,D是一种强酸,则:C与水反应的化学方程式为 。有人认为“浓H2S4可以干燥气体”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2S4中未发现有气体逸出,且变为红棕色，则你得出的结论是 。已知常温下物质A与物
7、质生成mol气体C的焓变为5707kJ, 1 mol气体C与O反应生成D溶液和E气体的焓变为6kJ,写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式 。29(5分）下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。（1）和F的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 (填经学式），写出可以验证该结论的一个离子方程式 。（2)E的水溶液可用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为 。(3）小型电镀厂排出的污水中含有剧毒的B-，可用右图所示装置所理浓缩后的污水（00m,BC-的浓度为00mlL-）,并测定BC-被处理的百分率。仪器甲中Ti2是催化剂,发生的反应是用过量的NaC1O将BC氧化成BCD；甲
8、中反应后的溶液放入乙中，在酸性条件下-继续被NaC1氧化成C和2回答下列问题：乙中反应的离子方程式为 。乙中生成的气体除C和BD2外，还有HC1及副产物C1等，上述实验是通过测定BD2的量来确定B-的处理效果。则丙中加入的试剂是 ，丁在实验中的作用是 ，装有碱石灰的干燥管的作用是 。戊中盛有过量的澄清石灰水,若实验结束后戊中共生成沉淀0.82g,则该实验中测得C-被处理的百分率为 。某同学对上述实验进行全面的分析后,得出测定结果比实际结果偏低的结论。你认为此结论 (填“正确”或“不正确”)30（14分)科学的发展有一个不断深化的过程。人们对有机化合物的认识同样是这样。 (1)88年，德国化学家
9、武勒(FWOhlr)冲破了生命力学说的束缚,在实验室里将无机物氰酸铵(NHNO）溶液蒸发,得到了有机物尿素CO（NH)。 互为同分异构体的是 （2）1866年凯库勒(右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质,但还有一些问题尚未解决,它不能解释下列 事实（填入编号）a苯不能使溴水褪色b.苯能与H2 发生加成反应.溴苯没有同分异构体d邻二溴苯只有一种将苯与浓硫酸和硝酸混合共热并保存560的温度，可以生成硝基苯。反应后的仪器中有硝基苯、苯和残酸,为得到纯净的硝基苯，要进行中和、水洗,其目的是 ；已知苯的沸点是80,硝基苯的沸点是210.9,将苯与基苯分离开的实验操作是 。
10、（3)糖类又称碳水化合物,这是因为过去发现的糖类太多可以用通式n（H2)m来表示。实际上很多符合通式为Cn(HO)的化合物并不属于糖类,写出两种符合通式Cn(HO)m而不属于糖类的有机化合物的结构简式 。 （4）13年,德国化学家李比希发展了碳、氢分析法，为有机化合物的定量分析打下了基础。某含C、O三种元素的未知物,经燃烧实验测定该未知物中碳的质量分数为5216%,氢的质量分数为13.4%，则的分子式为 。A为有关物质存在如下转化关系，B是当今世界产量最大的塑料,广泛用于食品、医药、衣物、化肥等的包装。写出下列反应化学方程式 。 。1,3,5【选做部分】共8个题,考生从中选择2个物理题、个化学题和个生物题作答。3.(8分)化学化学与技术通入CO2凝聚剂（FeSO47H2O）加入生石灰以下是自来水厂处理源水的工艺流程示意图：通入C12源水 暴气池 一级沉降池 二组级沉降池 过滤池自来水(1)源水中含2、Mg2+、CO3-、C-等，加入生石灰，生成(OH)2溶液,进而发生若干复分解反应，写出其中一个反应的离子方程式 。(2)凝聚剂在水中生成e(OH)3胶粒，凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 。A.只是物理过程 B只是化学过程 C既有物理过程，也有化学过程（3）通过O的目的 。 （4)12具有杀菌作用，其原因是
