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1、一、选择题：每小题2分，共20分。( B )1.对于单组分系统的气液平衡，若P与1/T成直线关系，则气化时 A：VapHm = 0 B：VapHm = 常数 C：VapSm = 0 D：VapHm = f(T)( C ) 2. 1mol纯液体在其正常沸点时汽化为蒸气，该过程中增大的量是： A： 蒸气压 B： 汽化热 C： 熵 D： 吉布斯函数( B )3. Z1，表示实际气体： A： 易压缩 B： 不易压缩 C： 易液化 D： 不易液化( C )4. 下列说法中，哪一种与热力学第一定律不符？ A：在隔离系统中能量的总值不变 B：对于封闭系统在经历某过程时，系统内能的增加等于所吸收的热和所获得的
2、功之和。 C：对于封闭系统，在恒温过程中内能不变。 D：在绝热过程中，系统所做的功等于其内能的变化值。( C )5. 过冷水结成同温度的冰，则过程中： A： Ssys0 B： Samb0 D： Siso0 mixG0B： mixV=0 mixH=0 mixS0C： mixV0 mixH0 mixS0 mixG0D： mixV=0 mixH=0 mixS19.1 JK-1 D： S19.1 JK-1( A )12.物质的量为n的理气处于状态25，101.325KPa，其化学势为，标准化学势为；若此气体处于状态25，202.65KPa，其化学势为，标准化学势为。A： = B： C： = = ( A
3、 )13. 工作在373K和298K的两大热源间的卡诺机，其效率是： A： 20 B： 25 C： 75 D： 80( B )14. 二组分理想液态混合物的总蒸气压是： A： 与溶液的组成无关 B： 介于两纯组分蒸气压之间 C： 大于任一纯组分的蒸气压 D： 小于任一纯组分的蒸气压( A )15.对一个化学反应，若知其nBCp,m(B)1，则应控制的反应温度必须A：低于409.3B：高于409.3KC：低于409.3KD：等于409.3K( B )17.弯曲液面所产生的附加压力一定 A：等于零 B：大于零C：小于零( B )18.在外加电场作用下，胶体粒子在分散介质中移动的现象称为A： 电渗
4、B： 电泳 C： 沉降 D： 扩散二、判断题: 正确画“”，错误画“”，每小题1分，共15分。()1. 100时，1 mol H2O(l)向真空蒸发变成1mol H2O(g)，这个过程的热量即为H2O(l)在100的摩尔汽化焓。()2. 因S、A、G都是状态函数，所以，状态一定，它们均有定值；一旦状态发生变化，它们的值也随之发生变化。 ()3. 在一定温度、压力条件下，某化学反应已达到平衡，若各组分的量变了，其标准平衡常数也随之改变。()4. 水可以在恒温恒压下电解生成H2和O2，此过程中H=QP 。()5. 内能是状态的单值函数，所以两个状态相同，其内能必然相同；那么，两个状态的内能相同时，
5、这两个状态也必然相同。()6. 为了解决多组分系统的容量性质具备加和性，才提出偏摩尔量的概念。()7. 因可逆体积功 W=-PdV，P、V均是系统的状态函数，所以，可逆体积功也是状态数。()8. 一定量的气体，状态发生变化时，吸收100J的热量，对外做功200J，这不符合热力学第一定律。()9. 同一个理想气体的化学反应，必然有QP QV 。()10. 凡是G0的过程都不可能发生。()11. 范德华方程是在理想气体状态方程的基础上考虑了实际气体的特征而推导出来的，因此，用它描述气体的PVT行为更具有准确性。()12. 101.325KPa、100下，1molH2O(l)蒸发成水蒸气，因此过程恒
6、温，所以U=0，H=0。()13. 系统做一不可逆循环，熵变等于零。()14. 在一可逆过程中，系统的熵变不变。()15.凡是遵守能量守恒与转化定律的一切过程，都能自发进行。()16. 恒容热是系统在恒容变化过程中与环境交换的热。()17. 如果一个化学反应的DrH不随温度变化，则其DrS也不随温度变化。()18. 在一定温度条件下，化学反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)，要想提高N2或H2的转化率，必须增加反应的总压，同时加入惰性气体。()19. 阿马格定律的数学表达式是：V=VB()20. 因化学势也是偏摩尔量，所以它只能解决系统某容量性质的加和性，但不能作为方向、限度的
7、判据。()21. 298.15K、100KPa下，反应：CO(g)+ O2(g)=CO2(g)的rHm是CO2(g)的标准摩尔生成焓。()22. 气体化学势的表达式中，(T)是该气体处于温度T、压力P时的纯气体的化学势。三、填空：每空1分，共20分。1.卡诺循环的一个重要性质是： Q1/T1 + Q2/T2 = 0 。2.范德华方程的常数a、b与气体性质有关，是气体的一种 特性常数 。3.内能又称为 热力学能 。4.热力学第二定律是用来判断 过程可能性 的基本定律，而第三定律则是为了 确定化学反应过程熵值计算的基准 。5.卡诺定理指的是： 工作于高、低温两热源间的所有热机，可逆热机的效率最高
8、。6.化学反应平衡的条件是 rGm = 0 。7.理想气体的特征分子本身不占有体积 、分子之间无相互作用力 。8.Z的物理意义是 同T、同P下真实气体的摩尔体积与理想气体摩尔体积的比值 。9.气体的标准态是 P 下的 具有理想气体性质的纯气体状态 。10.影响化学反应平衡的因素有 温度 、 压力 、 惰性气体 、 反应物配比 。11.卡诺热机的效率只与高低温热源的温度有关，与工质及变化的种类种类无关。12.热力学第一定律的本质是：能量转化与守恒定律 ，它不能用数学来证明，是 经验定律 。13.热力学第三定律是以修正后的普朗克说法为基准，内容是0K时纯物质完美晶体的熵为零，原始形式是能斯特热定理
9、。14. 克拉佩龙方程应用于纯物质的任意两相平衡，克劳修斯克拉佩龙方程应用于纯物质的气液平衡或气固平衡。15. CP,m与物种、相态、温度有关，CP,m严格与温度区间有关。16.自发过程具有方向性，一定是不可逆过程，它的进行造成系统作功能力的损失。17.拉乌尔定律适用于 稀溶液中的溶剂 和理想液态混合物的任一组分。18.化学反应的K只与温度有关，其数值的大小取决于反应系统的 本性 。19.稀溶液的依数性包括 蒸气压下降 、 沸点升高(溶质不挥发) 、 凝固点降低(只析出固态纯溶剂)、渗透压。20.系统处于平衡态应满足的条件是： 热平衡 、 力平衡 、 相平衡 、 化学平衡 。21.亨利定律适用
10、于稀溶液中的挥发性溶质。22.亨利常数与 溶剂、溶质的性质 、 温度 有关。23.热力学第二定律的克劳修斯说法是： 热不能自动地从低温流向高温 。24.确定反应级数的常用方法微分法、积分法(尝试法、半衰期法)。25.分子活化的方式有热活化、光活化、电活化等。四、计算题：每小题8分，共32分。1. 某双原子理想气体1mol从始态350K，200KPa经过如下两个不同过程达到各自的平衡态，求各过程的体积功W。（要求画状态图）(1) 恒温可逆膨胀到50KPa。(2) 绝热可逆膨胀到50KPa。2. 2mol某理想气体，Cp,m=3.5R。由始态100KPa，50dm3，先恒容加热使压力升高至200K
11、Pa，再恒压冷却使体积缩小至25dm3。求整个过程的W、Q、U、H。（要求画状态图）3. 卡诺热机在T1=900K的高温热源和T2=300K的低温热源间工作。求：(1) 热机效率；(2) 当向低温热源放热Q2= -100KJ时，系统从高温热源吸热Q1及对环境所作的功W。4. 25下，由各为1mol的A和B混合形成理想液态混合物。试求混合过程的 V、U、H、S、A、G。5. 在一个抽空的恒容容器中引入氯气和二氧化硫，若它们之间没有发生反应，则在375.3K时的分压分别为47.836KPa和44.786KPa。将容器保持在此温度，一段时间后，总压减少为86.096KPa，且维持不变。求下列反应的K和rGm。SO2Cl2(g) SO2 (g) + Cl2(g)6. 80时纯苯的蒸气压为100KPa，纯甲苯的蒸气压为38.7KPa。两液体可形成理想液态混合物
