《高中化学竞赛能力提升86 _Fixed.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学竞赛能力提升86 _Fixed.doc（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、中学化学竞赛试题资源库原电池A组 B把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。A、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为dc；a、c相连时，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A abcd B acd b C cabd D bdca C把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连，d上有气泡放出；a、c相连时a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活动顺序为A abcd B acbd C acdb D bdca B白铁皮发生析氢腐蚀，
2、若有0.2mol电子发生转移，下列说法中不正确的是A 有6.5g锌被腐蚀 B 2.8g铁被腐蚀C 正极上H被还原 D 在标准状况下有2.24L气体放出 C钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A 2H2eH2 B Fe22eFeC 2H2OO24e4OH D Fe3eFe2 A如图，烧杯中放清水，将一段铁丝固定在试管内，然后将试管倒置在水中，经34天后，可观察到的现象是A 试管中铁丝生锈，水面上升 B 无现象C 试管中铁丝生锈，水面不上升 D 无法判断 A如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属可能是A Cu B Al C Zn D
3、 Mg A、B按下图所示进行实验，经数天后可推知A 溶液的pH值会升高B 在试管中会收集到氢气C 在试管中会收集到氧气D 在试管中的溶液呈酸性 D家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A 4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3 B 2Fe2H2OO22Fe(OH)2C 2H2OO24eOH D Fe3eFe3 D菜刀上沾有食盐水后，置于空气中一段时间会生锈，其原理是正极负极AFe2eFe22H2OO24e4OHB2H2eH2Fe2eFe2C2H2OO24e4OHFe3eFe3D2H2OO24e4OHFe2eFe2 B铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0
4、.01mol/L的氯化钠溶液中，可能出现的现象是A 铁棒附近产生OH B 铁棒被腐蚀C 石墨棒上放出氯气 D 石墨棒上放出氧气 C、D欲提高Cu粉与1.2mol/L的HNO3溶液的反应速度，可加入下列什么试剂A 蒸馏水 B 无水醋酸钠 C 石墨 D AgNO3溶液（少量） DX、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液 C有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气
5、体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A abcd B bcda C dabc D abdc C埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是A 在含Fe元素较多的酸性土壤中 B 在潮湿疏松的碱性土壤中C 在干燥致密不透气的土壤中 D 在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中eX G Y C如图所示的原电池装置，X、Y为为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图，对此装置的下列说法正确的是A 外电路的电流方向为：X外电路YB 若两电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为ZnC 若两电极都是金属，则它们的活动性为
6、XYD X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D关于如右图所示装置的叙述，正确的是A 铜是阳极，铜片上有气泡产生B 铜片质量逐渐减少C 电流从锌片经导线流向铜片D 氢离子在铜片表面被还原 A将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧坏中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是 A B C D 一是形成微电池，使反应速度加速；二是加入的CH3COO与溶液中的H结合，使H降低，从而使反应速度下降。盐酸与锌粒反应时，若加入可溶性的固体醋酸铜，将产生两种影响氢气生成速度的因素，它们是：其一是 其二是 由于CH3CO
7、O与H反应生成CH3COOH，使H减小，速度减慢 Zn与Cu2反应生成的Cu附在Zn表面，因而在稀硫酸中形成了许多微小的原电池，使速度加快稀硫酸与锌片反应时，若加入少量可溶性的固体醋酸铜，则将产生两种影响H2生成速度的因素。其一是 ；其二是 ； 负极 CH48e10OHCO327H2O CH42O2 2OHCO323H2O将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷（或氢气、一氧化碳等可燃性气体）和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的极是原电池的 ，该极的电极反应是 ，电池工作时的总反应的离子方程式是 。 （1）锌 2H2eH2 Zn2HZn2H2（2）锌 铜 Cu22eCu ZnCu
8、2Zn2Cu将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。（1）若电解质溶液是稀硫酸，发生氧化反应的是 极（锌、铜），铜极上发生的反应是 ，该电池反应的总反应离子方程式是 ；（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，在导线中电子是由 极流向 极，铜极上反应的电极反应式是 ，该电池反应的总反应离子方程式是 。 甲溶液的pH值大于乙溶液的pH值。甲：Fe2eFe2（负极）、2H2OO24e4OH(正极)；乙：Fe2eFe2（负极）、2H2eH2（正极）在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验，实验进行一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面
9、，试比较甲、乙溶液的pH值，并分别写出铁丝发生腐蚀时的电极反应式。 错误的认识是：铜离子与铁发生置换反应，铁棒增重向下沉.实际上应该考虑原电池反应，铜将在银棒上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升。在装有水的烧杯中，用线（绝缘）悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中加入CuSO4溶液，棒的状态将发生如何变化?为什么?（溶液的密度变化不考虑） A是钾、B是铜、C是银、D是铁、E是锌、F是铂、G是锡有A、B、C、D、E、F、G七种金属，可能是钾、银、铁、铜、铂、锡、锌，现进行下列实验：（1）F不能跟热的硝酸反应（2）将D和E接触后，在潮湿的空气中E容易
10、生锈（3）这七种金属中，在常温下只有A能跟水反应D、E、G能跟稀硫酸反应放出氢气（4）用铂作电极，电解相同物质量浓度B和C的硝酸盐混和溶液时，是C先析出（5）在D表面涂上G，当表面破损接触电解质溶液时，D发生腐蚀根据以上实验事实，推测各是何种物质。 负；O24e2H2O4OH生物体中，细胞膜内的葡萄糖、细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，葡萄糖氧化生成CO2和HCO3。该极为原电池的_极（填“正”或“负”）；另一极的电极反应为_。 （1）Fe2eFe2（2）2H2OO24e4OH（3）Fe22OHFe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（4）4Fe3O26H2O
11、4Fe(OH)3炒菜的铁锅中未及时洗净（有氯化钠溶液），第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为Fe(OH)3失水的产物）。试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成：（1）负极 （2）正极 （3）离子方程式 （4）总的化学方程式 XY H2SO4溶液 G （1）铜，锌；（2）锌片上无气泡，铜片上有大量的气泡，锌片溶解，质量减轻，电流计指针发生偏转。（3）锌片不纯，锌与杂质构成了许多微小的原电池所致。某学生进行如图所示的铜锌原电池实验。已知在电解质溶液中SO42向Y极移动。（1）电极材料X为 ，Y为 。（2）从理论上讲，预期看到的现象是 。（3）实验过程中，观察到：锌极上有少
12、量的气泡放出，铜极上有大量的气泡放出，试解释 。 （1）负极：Fe2eFe2 正极：O22H2O4e4OH （2）C （3）负钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。（1）钢铁防蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为 、 。（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 。A 铜 B 钠 C 锌 D 石墨（3）右图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的 极。 （1）原电池 化学能（2）O22H2O4e4OH作原电池正极，加快铁的腐蚀（3）铁锈（或Fe2O3） 4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O33H2O目前，市场上有多种“热敷袋”出售，有一次性的，有可以重复使用的。某一化学研究性学习小组在研究了某种
