《高中化学竞赛能力提升86 _Fixed.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学竞赛能力提升86 _Fixed.doc(12页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、中学化学竞赛试题资源库原电池A组 B把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸,分别用导线两两连接可以组成原电池。A、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流方向为dc;a、c相连时,c极产生大量气泡;b、d相连时,d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A abcd B acd b C cabd D bdca C把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连,d上有气泡放出;a、c相连时a极减轻;b、d相连,b为正极。则四种金属的活动顺序为A abcd B acbd C acdb D bdca B白铁皮发生析氢腐蚀,
2、若有0.2mol电子发生转移,下列说法中不正确的是A 有6.5g锌被腐蚀 B 2.8g铁被腐蚀C 正极上H被还原 D 在标准状况下有2.24L气体放出 C钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A 2H2eH2 B Fe22eFeC 2H2OO24e4OH D Fe3eFe2 A如图,烧杯中放清水,将一段铁丝固定在试管内,然后将试管倒置在水中,经34天后,可观察到的现象是A 试管中铁丝生锈,水面上升 B 无现象C 试管中铁丝生锈,水面不上升 D 无法判断 A如图,拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中,可以看到贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属可能是A Cu B Al C Zn D
3、 Mg A、B按下图所示进行实验,经数天后可推知A 溶液的pH值会升高B 在试管中会收集到氢气C 在试管中会收集到氧气D 在试管中的溶液呈酸性 D家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是A 4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3 B 2Fe2H2OO22Fe(OH)2C 2H2OO24eOH D Fe3eFe3 D菜刀上沾有食盐水后,置于空气中一段时间会生锈,其原理是正极负极AFe2eFe22H2OO24e4OHB2H2eH2Fe2eFe2C2H2OO24e4OHFe3eFe3D2H2OO24e4OHFe2eFe2 B铁棒和石墨棒用导线连接后,浸入0
4、.01mol/L的氯化钠溶液中,可能出现的现象是A 铁棒附近产生OH B 铁棒被腐蚀C 石墨棒上放出氯气 D 石墨棒上放出氧气 C、D欲提高Cu粉与1.2mol/L的HNO3溶液的反应速度,可加入下列什么试剂A 蒸馏水 B 无水醋酸钠 C 石墨 D AgNO3溶液(少量) DX、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y、Z可能是下列中的编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液 C有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下:实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气
5、体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A abcd B bcda C dabc D abdc C埋在地下的铸铁输油管道,在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是A 在含Fe元素较多的酸性土壤中 B 在潮湿疏松的碱性土壤中C 在干燥致密不透气的土壤中 D 在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中eX G Y C如图所示的原电池装置,X、Y为为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图,对此装置的下列说法正确的是A 外电路的电流方向为:X外电路YB 若两电极分别为Zn和碳棒,则X为碳棒,Y为ZnC 若两电极都是金属,则它们的活动性为
6、XYD X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应 D关于如右图所示装置的叙述,正确的是A 铜是阳极,铜片上有气泡产生B 铜片质量逐渐减少C 电流从锌片经导线流向铜片D 氢离子在铜片表面被还原 A将等质量的两份锌粉a和b,分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧坏中,并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V(H2)与反应时间t的关系,其中正确的是 A B C D 一是形成微电池,使反应速度加速;二是加入的CH3COO与溶液中的H结合,使H降低,从而使反应速度下降。盐酸与锌粒反应时,若加入可溶性的固体醋酸铜,将产生两种影响氢气生成速度的因素,它们是:其一是 其二是 由于CH3CO
7、O与H反应生成CH3COOH,使H减小,速度减慢 Zn与Cu2反应生成的Cu附在Zn表面,因而在稀硫酸中形成了许多微小的原电池,使速度加快稀硫酸与锌片反应时,若加入少量可溶性的固体醋酸铜,则将产生两种影响H2生成速度的因素。其一是 ;其二是 ; 负极 CH48e10OHCO327H2O CH42O2 2OHCO323H2O将两铂片插入KOH溶液中作为电极,在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池,则通入甲烷气体的极是原电池的 ,该极的电极反应是 ,电池工作时的总反应的离子方程式是 。 (1)锌 2H2eH2 Zn2HZn2H2(2)锌 铜 Cu22eCu ZnCu
8、2Zn2Cu将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。(1)若电解质溶液是稀硫酸,发生氧化反应的是 极(锌、铜),铜极上发生的反应是 ,该电池反应的总反应离子方程式是 ;(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,在导线中电子是由 极流向 极,铜极上反应的电极反应式是 ,该电池反应的总反应离子方程式是 。 甲溶液的pH值大于乙溶液的pH值。甲:Fe2eFe2(负极)、2H2OO24e4OH(正极);乙:Fe2eFe2(负极)、2H2eH2(正极)在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液,用铁丝做电化腐蚀实验,实验进行一段时间后,A试管中液面高于烧杯中液面,B试管中液面低于烧杯中液面
9、,试比较甲、乙溶液的pH值,并分别写出铁丝发生腐蚀时的电极反应式。 错误的认识是:铜离子与铁发生置换反应,铁棒增重向下沉.实际上应该考虑原电池反应,铜将在银棒上析出而不是在铁棒上,所以应该是银棒下沉铁棒上升。在装有水的烧杯中,用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒,处于平衡状态.如果向水中加入CuSO4溶液,棒的状态将发生如何变化?为什么?(溶液的密度变化不考虑) A是钾、B是铜、C是银、D是铁、E是锌、F是铂、G是锡有A、B、C、D、E、F、G七种金属,可能是钾、银、铁、铜、铂、锡、锌,现进行下列实验:(1)F不能跟热的硝酸反应(2)将D和E接触后,在潮湿的空气中E容易
10、生锈(3)这七种金属中,在常温下只有A能跟水反应D、E、G能跟稀硫酸反应放出氢气(4)用铂作电极,电解相同物质量浓度B和C的硝酸盐混和溶液时,是C先析出(5)在D表面涂上G,当表面破损接触电解质溶液时,D发生腐蚀根据以上实验事实,推测各是何种物质。 负;O24e2H2O4OH生物体中,细胞膜内的葡萄糖、细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池,葡萄糖氧化生成CO2和HCO3。该极为原电池的_极(填“正”或“负”);另一极的电极反应为_。 (1)Fe2eFe2(2)2H2OO24e4OH(3)Fe22OHFe(OH)2;4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3(4)4Fe3O26H2O
11、4Fe(OH)3炒菜的铁锅中未及时洗净(有氯化钠溶液),第二天便出现红棕色锈斑(该锈斑为Fe(OH)3失水的产物)。试用有关的电极反应式,离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成:(1)负极 (2)正极 (3)离子方程式 (4)总的化学方程式 XY H2SO4溶液 G (1)铜,锌;(2)锌片上无气泡,铜片上有大量的气泡,锌片溶解,质量减轻,电流计指针发生偏转。(3)锌片不纯,锌与杂质构成了许多微小的原电池所致。某学生进行如图所示的铜锌原电池实验。已知在电解质溶液中SO42向Y极移动。(1)电极材料X为 ,Y为 。(2)从理论上讲,预期看到的现象是 。(3)实验过程中,观察到:锌极上有少
12、量的气泡放出,铜极上有大量的气泡放出,试解释 。 (1)负极:Fe2eFe2 正极:O22H2O4e4OH (2)C (3)负钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。(1)钢铁防蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式为 、 。(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用右图所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 。A 铜 B 钠 C 锌 D 石墨(3)右图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的 极。 (1)原电池 化学能(2)O22H2O4e4OH作原电池正极,加快铁的腐蚀(3)铁锈(或Fe2O3) 4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O33H2O目前,市场上有多种“热敷袋”出售,有一次性的,有可以重复使用的。某一化学研究性学习小组在研究了某种