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1、第三讲重要的酸1若要不发生化学反应就提高某稀盐酸的pH，可以采用的方法是(CD)A加氢氧化钠溶液 B加浓盐酸C加水 D加热煮沸后恢复到室温2某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂分别是(C)A稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液3室温下，在pH1的溶液中可能大量共存的是(C)AK、Cl、SO、OH BNa、SO、NO、COCNH、Cl、NO、SO DBa2、NO、Cl、SO4下列固体杂质不能用稀盐酸除去的是(D)A装氧化铜粉
2、末后留下的黑色固体 B铜器表面的铜绿碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3C用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体 D用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体5化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：方案一：CuCuOCuSO4方案二：CuCuSO4Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O比较上述两个答案，你认为方案一的优点是(A)节约能源不产生污染大气的二氧化硫提高硫酸的利用率提高铜的利用率A B C D6向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图像能正确反映对应变化关系的是(C) A B C D7化学无处不在，右图是物质间发生反应时的颜色变化，其中X是(B)A稀盐酸 B
3、稀硫酸C硫酸钠溶液 D氢氧化钠溶液8硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子；用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH0，表明溶液呈酸性；取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子；取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。证明溶液中一定有硫酸根离子。若确定该溶液为硫酸，能达到目的的实验组合是(C)A B C D9某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质中和后再
4、排放：物质CaCO3Ca(OH)2NH3NaOH市场参考价(元/kg)1.82.06.511.5如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择(B)ACaCO3 BCa(OH)2 CNH3 DNaOH10常温下，向某浓度的硫酸溶液中逐滴滴入某浓度的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的反应结果，下列说法中正确的是(C)A溶液的导电能力：abcd B溶液的pH大小：abcdCa、b溶液呈酸性 Dc、d溶液呈碱性11实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置会儿后，可观察到_。(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要
5、将_沿烧杯壁缓慢地注入盛有的_烧杯里，并用_搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有_的感觉。(3)49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？(1)蘸有硫酸的部位变黑(2)浓硫酸水玻璃棒热(或烫)(3)0.2g12小红同学在学习盐酸的化学性质时，归纳出了盐酸与其他物质相互反应的关系，如图(图中相连的两种物质表示能发生反应)。(1)若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是_(选填化学式，只填一种即可)。(2)根据如图所示物质间的关系，写出反应的化学方程式：_。(3)当X是单质时，请写出X与稀盐酸反应的化学方程式：_(只写出一个即可)。(1)CuO(2)NaOHHCl=
6、NaClH2O(3)Fe2HCl=FeCl2H213某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时，发现一瓶标签受损的无色液体，如图所示。老师告诉大家，该瓶液体是下列5种液体中的某一种：稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液。(1)根据以上信息判断，该无色液体一定不是_和_。(2)为确定该液体的成分，同学们设计了下列实验方案，请你一起参与同学们的探究活动。实验操作实验现象实验结论取该液体适量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液溶液颜色无变化该液体不是_另取该液体适量于试管中，向其中加入锌粒_该液体是稀硫酸，不是NaNO3溶液【反思交流】(3)实验操作中发生反应的化学方程式是_。
7、(4)为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要_。(1)CuSO4溶液H2O(2)NaOH溶液有气泡产生(3)ZnH2SO4=ZnSO4H2(4)向着手心14某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如下图所示的两个实验：(1)向分别装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是_，固体粉末全部消失，最终形成无色溶液。写出B试管中发生反应的化学方程式：_。(2)实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一个洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊。写出该反应的化学方程式：_。(1)有气泡产生CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)CaCl2Na
8、2CO=CaCO32NaCl15小明和小华两同学进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究。小华用较稀的盐酸与锌反应，他的同学用较浓的盐酸与锌反应。他们分别取等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应，并从反应的开始每隔一段时间测定。烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况如图所示。试回答下列问题：(1)烧杯中物质总质量减小的原因是:_。(2)表示小明实验结果的是图示中的曲线_(选填“”或“”)(3)请比较图示中的曲线与曲线的不同，说明其原因：_。(1)氢气放出(2)(3)浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl气体，使质量减少更多16实验室有一标签残缺的盐酸，请你来探究。(1)若确定它不是浓盐酸的方法是_。(2)粗略测定
9、每毫升盐酸中含溶质HCl的质量。同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤下：第一步：在小烧杯中加入8g5%的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液；第二步：向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度，记下读数V1；第三步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，直至到溶液由红色刚刚变为无色为止；第四步：记录并整理数据；第五步：计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量。请根据以上实验过程，回答下面问题：写出盐酸和氢氧化钠发生中和反应的化学方程式：_；本实验要用指示剂的目的是：_；第三步的操作缺少两个重要环节，请你补充完整。_；_。如量筒中剩余盐酸的体积为V2mL，则每毫升
10、盐酸中含溶质HCl的质量是_克。(3)测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的方法还有许多，请你写出一种其他可行的方法。(要求：与上述方法的原理不同，简述所依据的原理和要测定的数据) _(1)打开瓶盖，无冒白雾现象，则为稀盐酸(2)NaOHHCl=NaClH2O证明盐酸和氢氧化钠发生了反应，且指示此反应恰好完成使用玻璃棒搅拌；滴管中剩余酸需放回量筒0.365/(V1V2)(3)取一定量的铁粉，滴加该盐酸至铁粉恰好完全溶解，测定消耗该酸的体积(或产生气体的体积)(合理答案均可)17实验小组同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。【提出问题】两者是否发生了化学反应？【实
11、验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为，如图甲。小华：测得实验所用稀硫酸的pH7，试管中溶液pH7。于是得出结论：_。小敏：取两支试管，编号为和，分别加入稀硫酸和试管中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：_。【交流讨论】试管中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是_。在此基础上，同学们提出了两种推理：推理：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH推理：含有Na2SO4、Na2CO3正确的是推理_(选填“”或“”)。两者发生了反应应取用试管中的全部溶液与2mL稀硫酸做比对实验试管溶液pH大于7(H2SO4已经反应完或试管中滴入Na2CO3无气泡)18如图所示，若将稀硫酸比作初三学生，在“应急演练”中，要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门(空白处为通道)，稀硫酸要在每层中至少打开一道门(即能与稀硫酸反应的物质)才能到
