《电化学导学案(原电池).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电化学导学案(原电池).doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习电化学前基础巩固（一）氧化还原反应元素化合价元素化合价元素化合价H、 Li、Na、K0+1Be、Mg0+2B、Al0+3元素化合价元素化合价元素化合价C0+2+4N-30+1+2+3+4+5O-20Si0+4P-30+3+5S-20+2+4+6元素化合价元素化合价F-10Mn0+2+4+6+7Cl、Br、I-10+1+3+5+7Cr0+3+6Fe0+2+3【练习1】标出下列物质化合价：FeCl2 、Fe(OH)2 、Fe(OH)3 、FeCl3 、Br2 、HBr 、NaClO 、Ca(ClO)2 、KMnO4 、K2MnO4 、MnO2 、MnCl2 、K2Cr2O7 、Cr2(SO4)
2、 3 、SO2 、H2SO4 、NH3H2O 、NH4Cl 、HNO2 、NO2 、NO 、N2O3 、N2O 、HNO3 、HCl 、HClO 、KClO4 、KClO3 、KClO2 、Fe3O4 、Na2O2 、NaAlO2 、C2H5OH【练习2】(1) 单线桥表示电子转移情况。（画法：由价升高指向价降低，在线桥上注明转移的电子数。）注意：氧化还原反应规律“价升高、失电子、被氧化、是还原剂、发生氧化反应、生成氧化产物。价降低、得电子、被还原、是氧化剂、发生还原反应、生成还原产物。”可以以单线桥为基础记忆。如：价升高指向价降低，即还原剂指向氧化剂。箭头从来的是还原剂，被氧化，发生氧化反应
3、，生成氧化产物；箭头指向氧化剂，被还原，发生还原反应，生成还原产物。（2）氧化还原反应的配平：高中利用氧化还原规律的得失电子守恒（即化合价升降守恒）配平氧化还原方程式：配平氧化还原方程式步骤：（1）标变价，定升降（2）根据化合价升降守恒：配平氧化剂和还原剂的系数（从前往后） 或者根据化合价升降守恒：配平还原产物和氧化产物的系数（从后往前）（3）根据变价元素原子个数相等：配平还原产物和氧化产物的系数（从前往后） 或者根据化合价升降守恒：配平氧化剂和还原剂的系数（从后往前）（4）根据原子守恒配平其他物质的系数（若是氧化还原的离子反应，则先看电荷守恒，再看原子守恒）（5）利用原子守恒检查方程式的各元
4、素的原子个数前后是否相等（一般只需检查没有参与配平的元素，多数为氧元素）。注意：实际运用时，从前往后不好配平就从后往前配平。同物质中同元素同时有变价和没有变价的时，（2）和（3）步骤中配平的是变价元素原子的个数，不包含没有变价的元素。不管从前还是后开始配平时，我们要配平的是物质的个数，所以要以一个物质为准计算变价。【练习3】配平下列氧化还原方程式并画出单线桥。（注明的是对应上面的注意）（1） MnO2+ HCl (浓) MnCl2+ Cl2+ H2O （2） Cu + HNO3(浓) = Cu (NO3)2+ NO2+ H2O（4）KMnO4 + H2O2+ H2SO4= K2SO4+ MnS
5、O4+ O2+ H2O（5）KMnO4 + Na2SO3+ H2 SO4= K2SO4+ Na 2SO4+ MnSO4+ H2O （6） KClO3+ HCl(浓)= KCl + Cl2+ H2O难（7） FeS2 (二硫化亚铁)+ O2 Fe2O3+ SO2【练习4】配平下列氧化还原方程式。1、 KMnO4+ SO2+ H2O= K2SO4+ MnSO4+ H2SO42、 Zn+ HNO3(极稀)= Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O； 3、 Fe（过量）+ HNO3(稀)= Fe(NO3)2+ NO+ H2O4、 FeO+ HNO3(浓)= Fe(NO3)3+ NO2+ H2O5、
6、 Fe3P（磷化铁）+ HNO3= Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O6、 Cu3S(硫化亚铜)+ HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ NO2 + SO2+ H2O总结：氧化还原反应只需要具有氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物4类物质既可以配平，其他物质在配平中自然补出。（在学习离子反应后，加强完善，氧化还原离子反应的配平及练习）。学习电化学前基础巩固（二）离子反应一、离子方程式书写步骤：1、写：CuSO42 NaOH = Cu (OH)2Na2SO4拆：Cu2+SO42-2Na+2OH-= Cu (OH)22Na+SO42-删：查：Cu2+2OH-= Cu (OH)2（电荷守
7、恒和原子守恒）注意：（1）电荷守恒：即为反应后离子所带电荷左边的电荷总和等于右边电荷总和。以上离子方程式为：左边Cu2+（+2）OH-（1但有2个）右边没有离子 即为：（+2）+（12）=0满足电荷守恒（2）离子反应方程式书写的重点：在化学方程式中“拆”注意不可以拆的物质重要是：单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质、有机物等（不电离物或难电离物、例：Fe(SCN)3）。而可以拆开的物质是可溶性强电解质（主要是：钾钠铵盐、强酸、可溶性强碱。）2、写：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu (NO3)2+2NO+4 H2O拆：3Cu8H+8NO3-= 3Cu2+6NO3-+2NO+4 H2O删：查：3Cu
8、8H+2NO3-= 3Cu2+2NO+4 H2O（电荷守恒和原子守恒）二、离子反应中属于（氧化还原反应）的可以直接使用氧化还原反应配平：强氧化性离子或物质对应的产物强还原性离子或物质对应的产物（强氧化性离子或物质）可以氧化（强还原性离子或物质）生成对应产物，除Fe3+与Fe2+外MnO4-Mn2+S2- (HS-)S（单质）Cr2O72-Cr3+SO32-( HSO3-)SO42-NO3-( H+)NOI-I2ClO-Cl-Fe2+Fe3+Cl2Cl-Fe3+Fe2+请写出以上表格中的（强氧化性离子或物质）与（强还原性离子或物质）两两间发生的氧化还原离子反应并配平：（共35个离子方程式）例1、
9、 MnO4-+ HS- = Mn2+ S学习电化学前基础巩固（三）氧化还原的半反应一、任意一个氧化还原反应都可以将其拆分为氧化部分和还原部分，例如：Zn +Cu2+= Zn2+ +Cu可以根据单线桥的电子转移将方程式拆分开。（箭头从来的是还原剂，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物；箭头指向氧化剂，被还原，发生还原反应，生成还原产物）。所以氧化部分：Zn2e= Zn2+ 还原部分：Cu2+ + 2e= Cu2+比较难的氧化还原反应，例如：2 MnO4-+ 10Cl- +16H+ = 2Mn2+ 5Cl2 + 8H2O氧化部分：还原部分：注意：氧化部分：还原剂电子数=氧化产物。还原部分：氧化剂 +
10、 电子数=还原产物。将两部分分别用氧化还原方程式配平的方式配平，化合价升降用加减电子数来表示（升价电子，升价+电子）。请将左边35个离子方程式拆分成氧化和还原部分。电化学基础 第一节 原电池原理一、原电池1原电池定义：将 转变为 的装置。2实质：将 反应的 变成 。即将 转化成 。3简单原电池的构成条件： ， ， 。二、原电池的工作原理工作原理：利用 反应在不同区域内进行，以适当方式连接起来，获得电流。一、以铜锌硫酸原电池为例：1在ZnSO4溶液中，锌片逐渐 ，即Zn被 ，锌原子 电子，形成 进入溶液，从锌片上释放的电子，经过导线流向 ；CuSO4溶液中， 从铜片上得电子，还原成为 并沉积在铜
11、片上。锌为 ，发生 反应，电极反应式为 ；铜为 ，发生 反应，电极反应式为 。总反应式为 ，反应是自发进行的。2闭合回路的构成：外电路：电子从 到 ，电流从 到 ，内电路：溶液中的阴离子移向 电极， 离子移向 电极。二、以铜锌硫酸铜原电池为例：1在ZnSO4溶液中，锌片逐渐 ，即Zn被 ，锌原子 电子，形成 进入溶液，从锌片上释放的电子，经过导线流向 ；CuSO4溶液中， 从铜片上得电子，还原成为 并沉积在铜片上。锌为 ，发生 反应，电极反应式为 ；铜为 ，发生 反应，电极反应式为 。总反应式为 ，反应是自发进行的。2闭合回路的构成：外电路：电子从 到 ，电流从 到 ，内电路：溶液中的 离子移向ZnSO4溶液， 离子移向CuSO4溶液。3盐桥盐桥中通常装有含琼胶的KCl或KNO3饱和溶液。当其存在时，随着反应的进行，Zn棒中的Zn原子失去电子成为Zn2进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2过多，带正电荷。Cu2获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2过少，SO过多，溶液带负电荷。当溶液不能保持电中性时，将阻止放电作用的继续进行。盐桥的存在就避免了这种情况的发生
