《内蒙古阿拉善左旗高级中学2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古阿拉善左旗高级中学2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、阿左旗高级中学20172018年度第一学期高二年级期末试题（化学） 考试时间：90分钟 考试分值：100分 参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 第卷（共50分）一、单选题（本题包括25小题，每小题2分，共50分）1、下列与化学反应原理相关的叙述中不正确的是（）A放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡2、能在溶液中大量共存的一组离子是（）ANH4+
2、、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-3、在10时某化学反应速率为0.1 mol/(Ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行？（ ）A30B40C50D604、用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是()A由红变橙 B由黄变橙 C由黄变红 D由红变黄5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ）ABCD6、下列说法正确的是 （ ）A、物质的溶解性为难溶
3、，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、已知反应: 101Kpa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221KJ/mol稀溶液中,H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l) H=-57.3KJ/mol下列结论正确的是( )A. 反应的反应热为221KJ B. 碳的燃烧热为H=-221KJ/molC. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H=-57.3KJ/mol D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3 KJ热量8、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）A若在阴极附
4、近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性9、下列变化的熵变大于零的是 （ ） AH2O(l) H2O(g) BCO2(g) CO2(s)CNaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O DNH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)10、下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是（ ）a放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。 b并将该瓶用待测液润洗过。c加入几滴酚酞作指示剂。 d取一支酸式
5、滴定管，经蒸馏水洗净。e直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。 f一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定 ，记下数据。Ad、e、f Bb、d、e、f Cb、d、e Db、c、e、f11、已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=2010-6mol.L-1，C(PO43-)=15810-6mol.L-1，则Ca3(PO4)2的Ksp为（ ）A. 2.010-29 B. 3.210-12 C. 6.310-18 D. 5.110-2712、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是 （ ）ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水C
6、pH=3硫酸跟pH=11的NaOH DpH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)213、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化其中一定能表明化学平衡移动的是（ ）A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率14、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ） A. 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ B. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+CuD. 在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极15、下列不是应用了电解池原理的是（ ）A电镀 B工业制镁 C牺牲阳极的阴极保护法 D氯碱工业制
7、Cl2等16、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，则下列说法错误的是（ ）放电时CH3OH参与反应的电极为正极 充电时电解质溶液的pH逐渐增大 放电时负极的电极反应为：CH3OH6e8OH CO32 + 6H2O充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子17、下列化学用语书写正确的是（ ）A次氯酸的电离方程式：HClO=H+ClOB铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH=AlO2+H2 C电
8、解精炼铜的阴极反应式：Cu2e=Cu2+D已知中和热为57.3 kJmol1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) H=114.6 kJmol118、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降19、0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）A加入少量盐酸 B加KOH固体 C
9、加水 D加热20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（ ） Ac (CH3COO)c (Na+) Bc (OH)c (H+)Cc (CH3COOH)c (CH3COO) Dc (CH3COOH)+c (CH3COO) 0.01mol/L21、相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的（ ）A仍相同 B醋酸溶液的大 C盐酸的大 D无法判断22、25时，将 0.10 molL-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol L-1醋酸溶液中，溶液中
10、的pH曲线与NaOH溶液体积的关系如图所示：下列有关判断错误的是（ ）A. 该温度下，醋酸的Ka的数量级为l0-5 B. N点对应的NaOH溶液体积可能为20.0mLC. 溶液中，水的电离程度N点比Q点大 D. R点所示溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)23、一种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移24、下列
11、溶液加热蒸干后，能析出得到溶质固体的是（ ）A. AlCl3 B. KHCO3 C. NH4HCO3 D. Fe2(SO4)325、对于0.1 molL1Na2SO3溶液，正确的是（）A升高温度，溶液pH降低 Bc(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO32)2c(HSO3)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na)均增大第卷（共50分）二、填空题26（1）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2F
12、e(s)+3CO2(g) H= 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ （2）、（3分）已知：AgCl+Br-AgBr+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S+2I-，AgBr+I-=AgI+Br-。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是 。（3）、（4分）用碳棒作电极，电解下列水溶液：Na2SO4溶液 AgNO3溶液 KCl溶液 CuCl2溶液。（填编号）A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是_ _ _。B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是_ _。27（2分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO3 、Na2CO3 、NaOHNaHSO4 、CH3COOH 、pH由大到小的顺序为： （填数字代号）28（4分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（
