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1、第4课时氧化剂和还原剂学习目标定位1.会判断氧化剂和还原剂，会比较氧化性、还原性的强弱。2.学会配平氧化还原反应方程式的方法。一、氧化剂和还原剂1写出铝粉与盐酸溶液反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_。答案2上述反应过程中，发生还原反应的是_，判断的依据是_；发生氧化反应的是_，判断的依据是_。答案HCl因为氢元素的化合价降低，得到电子Al因为铝元素的化合价升高，失去电子3上述反应中，氧化剂是_，表现出_性；还原剂是_，表现出_性。答案HCl氧化Al还原4氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。(2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。(3)氧化性、还原性和
2、元素化合价之间的关系。(1)氧化还原反应知识结构图示(2)常见的氧化剂：浓硫酸、硝酸、氯化铁、高锰酸钾等；常见的还原剂：铁、铝、氢气、碳、一氧化碳等。【例1】分析下列反应并按要求填空：(1)2Fe3Cl22FeCl3氧化剂是_，还原剂是_；发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。(2)2KMnO4K2MnO4MnO2O2氧化剂是_，还原剂是_；被氧化的元素是_，被还原的元素是_。(3)2H2SSO2=3S2H2O氧化剂是_，还原剂是_；发生氧化反应的是_，被还原的元素是_。答案(1)Cl2FeFeCl2(2)KMnO4KMnO4KMnO4中的氧元素KMnO4中的锰元素(3)SO2H2SH2SS
3、O2中的硫元素解析解题关键是正确标出各元素的化合价，根据化合价的升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应的概念，进行分析、解题。如：2Fe3Cl22FeCl3反应中，e，Fe失去电子，是还原剂，铁元素被氧化，发生氧化反应，FeCl3是氧化产物；，Cl2得到电子，是氧化剂，氯元素被还原，发生还原反应，FeCl3是还原产物。方法点拨氧化剂、还原剂判断的基本思路(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。(2)找出化合价变化(升降)与氧化还原反应中各概念的对应关系。【例2】已知反应：PbO24HCl=PbCl2Cl22H2O，Cu2Fe3=Cu22Fe2，Cl22Fe2=2Cl2Fe3。则有关物质(离子
4、)的氧化性由强到弱的顺序为()ACl2Fe3Cu2PbO2BPbO2Cl2Fe3Cu2CFe3Cu2PbO2Cl2DCu2Fe3Cl2PbO2答案B解析根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，中PbO2Cl2，中Fe3Cu2，中Cl2Fe3，可得答案。方法点拨根据反应方程式判断氧化性、还原性的强弱：氧化剂还原剂=还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物在比较氧化性、还原性相对强弱时，只要结合反应中元素化合价的升降，正确判断氧化剂与氧化产物、还原剂和还原产物，结合规律即可判断。二、氧化还原反应方程式的配平1氧化还原反应的配平方法(1)标价态：标出化合价发生变化的元素的化合
5、价。(2)列变化：列出升降变化的数值。(3)配氧还：根据升降总值，配出氧化剂和还原剂前面的系数。(4)得系数：根据原子守恒配平其他物质的系数，配平后将单线号改为等号。2利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式：FeSO4_KNO3_H2SO4=_K2SO4_Fe2(SO4)3_NO_H2O答案6241324氧化还原反应方程式的配平依据和步骤(1)氧化还原反应方程式配平的依据是电子守恒。(2)氧化还原反应方程式配平的步骤：标价态、列变化、令相等、定系数。【例3】配平下列化学反应方程式：(1)_NaClO3_Na2SO3_H2SO4=_Na2SO4_ClO2_H2O(2)_KIO3_HI=_KI_I
6、2_H2O(3)_Cl2_KOH_KCl_KClO3_H2O(4)_NaClO3_FeCl2_HCl=_NaCl_FeCl3_H2O答案(1)211221(2)16133(3)36513(4)1661631氧化还原反应相关关系记忆口诀升失氧还，降得还氧；剂性一致，其他相反。2氧化还原反应方程式的配平两条线上的总数相等：abcmnq。1下列反应中CO2作氧化剂的是()ACa(OH)2CO2=CaCO3H2OBCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2DCOH2O(g)H2CO2答案B解析CO2若在反应中作氧化剂，则其所含碳元素的化合价降低。A选项中CO2中碳元素化合价无变化；B选项中CO2中
7、碳元素化合价由4价降低为2价；C、D选项中CO2均为氧化产物。2下列变化必须加入还原剂才能实现的是()ACl2Cl BKClO3KClCH2SO4SO2 DKII2答案C解析Cl2Cl可加水或加碱来实现；KClO3KCl可通过MnO2催化分解来实现；H2SO4SO2是还原反应，必须加还原剂；KII2要加入氧化剂。3下列粒子既具有氧化性又具有还原性的是()AMg BAl3CFe2 DCl答案C4在K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O反应中。(1)_元素被氧化，_是氧化剂。(2)_是氧化产物，_发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性
8、作用的HCl的质量比为_。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。答案(1)氯K2Cr2O7(2)Cl2HCl(3)34(4)5(1)Na2SO3具有较强的还原性，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的化学方程式是_。(2)SO2被H2O2氧化的化学方程式为_。(3)工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式：_。答案(1)Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl(2)SO2H2O2=H2SO4(3)Cl22NaClO2=2ClO22NaCl对点训练题组一氧化剂和还原剂的判断1下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()A反应中当有一种元素被氧化
9、时，一定有另一种元素被还原B反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂答案B解析一个氧化还原反应中化合价升降的元素可能是同一种，也可能是两种或多种，A项错误；氧化还原反应中一定有元素化合价的升降，但不一定所有元素的化合价都发生变化，B项正确；金属元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化，而非金属元素从游离态变为化合态，可能被氧化，也可能被还原，C项错误；氧化还原反应中的反应物，有些既不是氧化剂，也不是还原剂，如Cl2与NaOH反应中的NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，D项错误。2在下列反应中，水既不作
10、氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是()A2Na2H2O=2NaOHH2BCH2O(g)COH2CCaOH2O=Ca(OH)2DCl2H2OHClHClO答案D解析本题有两个限制性条件：一是“水既不作氧化剂又不作还原剂”，排除A、B两项；二是“氧化还原反应”，排除C项。3下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()AH2SSO2 BAsOAsOCCl2NaClO DKMnO4O2答案A解析加入氧化剂才能实现的变化肯定是物质所含元素化合价升高的变化，即肯定是氧化反应。H2SSO2，S元素被氧化，需加入氧化剂(如O2)；AsOAsO，As元素被还原应加入还原剂；Cl2NaClO、KMnO4O2，氯、氧元素
11、被氧化，但可以不加氧化剂而通过与热碱反应、加热(分解)来实现，如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O、2KMnO4K2MnO4MnO2O2。4下列说法正确的是()AMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为14B2H2SSO2=3S2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为12C3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为21D5NH4NO3=4N22HNO39H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子的物质的量之比为53答案D解析A项，Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，4 mol HCl中有2 mol Cl化合价不变，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为12；B项， 2 mol H2S被氧化为2 mol S，1 mol SO2被还原为1 mol S，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为21；C项，2 mol S被还原为2 mol K2S,1 mol S被氧化为1 mol K2SO3，被氧化和被还原的硫的物质的量之比为12；D项，5价的N元素化合价降低到0价，3价的N元素化合价升高至0价，根据化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数可知，发生氧化反
