《2023年专题四 盖斯定律.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年专题四 盖斯定律.docx（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题四 盖斯定律知识点：一、盖斯定律1、化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与反应 无关如由A到B可以设计如下两个途径：，途径一：A-B(H) 途径二：A-CB(Hl+H2) 则焓变H、H1、H2的关系可以表示为 2、意义： 例1：已知反应：（1）C（s）+ O2（g）= CO2（g） H = 393.5kJ/mol（2）2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） H = 566.0kJ/mol则反应： C（s）+ O2（g）= CO（g）的反应热。例2：已知25 时， C(s) + O2(g)CO2(g) H394 kJ/molH2(g) + 1/2O2(g)H2O(g) H242
2、 kJ/mol C(s) +1/2O2(g)CO(g) H111 kJ/mol则25 时，CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)的反应热H 。二、反应热的计算（根据盖斯定律和热化学方程式）例3：25，101Kpa时，使1.0克的钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.8KJ的热量，求生成1mol氯化钠的反应热:例4：乙醇的燃烧热为H=-1366KJ/mol,在25，101Kpa时，23g乙醇充分燃烧放出的热烧，放出的热量。例5、已知道下列反应的反应热的热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） Hl=870.3KJ/mol（2
3、）C(s)+ O2（g）=CO2（g） H2=393.5KJ/mol（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3=285.8KJ/mol计算下列述反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热并写出热化学方程式。强化训练：1、已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) =-566kJmol-1N2(g)+O2(g) 2NO(g) =+180kJmol-1则2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) 的是A-386 kJmol-1B+386 kJmol-1 C-746 kJmol-1D+746 kJmol-12（2019年石景山）已知下
4、列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) H1= 870.3 kJmol-1(2)C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= 393.5 kJmol-1(3)H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) H3= 285.8 kJmol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的焓变H为（ ）kJmol-1A488.3 B244.15 C244.15 D488.33、已知： H2(g) 1/2O2(g) H2O(g) H1 242 kJ/mol1/2N2(g) O2(g) NO2 (g) H2 +34 kJ/m
5、ol1/2N2(g) 3/2H2(g) NH3 (g) H3 46kJ/mol则17g氨气与氧气反应生成NO2（g）与H2O（g）时，H kJ/mol。4、已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1276 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 5、由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：（1）NH3(g)+HCl（g）=NH4Cl(s) H= 176KJ/moL（2）NH3(g)+H2O（l
6、）=NH3H2O(aq)H= 35.1KJ/moL（3）HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) H= 72KJ/moL（4）NH3H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq) H= 523KJ/moL则NH4Cl(s)+2 H2O（l）= NH4Cl(aq)是 热反应，其反应热的热效应值是 KJ/moL。6、已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) H437.3 kJmol1H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H285.8 kJmol1 CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) H283.0 kJmol1 则煤的气化主要反应的热化学方程式是:C(s
7、) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H kJmol1。7、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(S)+2H+(aq)= Cu2+(aq)+H2(g)H=+64.39kJmol-12H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) H=-196.46kJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I) H=-285.84kJmol-1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 。8、煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气反应得到氢气和一
8、氧化碳。然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：a.C(s)+ O2(g) CO2(g) H=E1 b.C(s) + H2O(g) CO(g)+ H2(g) H=E2 H2(g)+ 1/2 O2(g) H2O（g） H=E3 CO(g)+ 1/2 O2(g) CO2(g) H=E4 回答：与途径a相比途径b有较多的优点，即_ _上述四个热化学方程式中哪个反应H 0？_等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（）、比多 、比少 、与在理论上相同根据能量守恒定律，1、2、3、4之间的关系为9、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强
9、氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJmol-1，根据盖斯定
10、律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。10、把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径：C(s)+O2(g)CO2(g)( 放热Q1 kJ ) 途径：先制水煤气 C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) (吸热Q2 kJ) 再燃烧水煤气(共放热Q3 kJ) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) 试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量。（2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是_。 （3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_ 。（4）简述煤通过途径作为燃料的意义： 第 页
