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1、2019高考化学平衡类问题攻略专题01化学平衡ca(A)cb(B)cm(A)cn(B)攻略01化学均衡定性或半定量判断化学反应方向、限度时，一般用到勒夏特列原理：当外界条件改变时，均衡老是向削弱这种改变的方向挪动。解决化学均衡的定量计算时，一般立足于以下两个基本关系。（ 1）各反应物及生成物的物质的量变化值吻合化学反应方程计量比。（ 2）均衡常数Kpq对于一般的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K=c(C)c(D)。应用判断反应进行的限度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转变率高。K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转变率低。K105反应程度很难进行反应可逆反应可凑近完
2、整判断反应能否达到均衡状态化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)+D(g)在任意状态时，浓度商均为c=cc(C)cd(D)。dQQcK时，反应向逆反应方向进行；Qc=K时，反应处于均衡状态；QcK时，反应向正反应方向进行。利用均衡常数判断反应的热效应若高升温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若高升温度，K值减小，则正反应为放热反应。题型一三段式法/加热N2O5，挨次发生的分解反应为N2O5N2O3O2，N2O3N2OO2；在2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到t，达到均衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol。则t时反应的均衡常数为ABCD【答案】B【分析】题设中有两个反应，可理
3、解为先发生反应，此中生成的N2O3有一部分再发生分解反应，且在两个反应中都有O2生成，再由已知条件列方程组求解。23物质的量浓度为x，反应中生成2y。则：设反应中生成NONO物质的量浓度为N2O5(g)N2O3(g)O2(g)初步浓度/(molL-1)400转变浓度/(molL-1)xxx均衡浓度/(molL-1)4-xxxN2O3(g)N2O(g)O2(g)初步浓度/(molL-1)x00-1yyy转变浓度/(molL)均衡浓度/(molL-1)x-yyy2-1依题意O的均衡浓度为xy4.5molLN2O3的均衡浓度为x-y1.7molL-1解得x3.1molL-1，y1.4molL-1N2
4、O5的均衡浓度为4molL-1-3.1molL-10.9molL-1N2O的均衡浓度为1.4molL-1则反应的均衡常数(1.7K“三段式法”解答化学均衡计算题（ 1）步骤写出有关化学均衡的化学方程式。确立各物质的初步、转变、均衡时的量(物质的量或物质的量浓度)。依据已知条件建立等式关系并做解答。（2）方法：如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A、B初步物质的量浓度分别为amolL-1、bmolL-1，达到均衡后耗费A的物质的量浓度为mxmolL-1。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)初步物质的量浓度(molL-1)ab00变化物质的量浓度(molL-1)mxnxpxqx均衡物
5、质的量浓度(molL-1)a-mxb-nxpxqxK(px)p(qx)q(amx)m(bnx)n说明：反应物：c(平)c(始)-c(变)；生成物：c(平)c(始)c(变)。各物质的转变浓度之比等于化学方程式中化学计量数之比。反应物转变的浓度转变率100%。1温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到均衡。反应过程中测定的部分数据如表所示：t/s050150250350n(PCl3)/mol0以下说法正确的选项是A反应在前50s的均匀速率v(PCl3)=0.0032mol-1-1LsB保持其余条件不变，高升温度，
6、均衡时c(PCl3)=0.11molL-1，则反应的Hv逆D相同温度下，初步时向容器中充入molPCl3和2.0molCl2，达到均衡时，PCl3的转变率小于80%【答案】C【分析】反应在前50s的均匀速率v（PCl3）=2L-1-1=0.0016molLs，A错；由表格数据可50s0.20mol知，均衡时c(PCl3)=2L=0.1molL-1，升温时PCl3的浓度增大，则该反应是吸热反应，H0，B错；由均衡常数K=22=0.025，而Qc=22=0.02v逆，正确；依据反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）初步浓度（molL转变浓度（molL均衡浓度（molL-1-1-1）220
7、）xxx）2-x2-xx111x依据K正=K逆，则K逆=K正=(2x)(2x)，解得x，即PCl3的转变率约为89.5%，D错。2（1）在密闭容器中充入2.0molCO和10molHO(g)，发生反应：CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)，8002222时反应达均衡，若=1。求CO和H2O(g)的转变率。K（2）PCl5的热分解反应以下：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。写出反应的均衡常数表达式；已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到均衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的均衡常数。【答案】（1）83.5%16
8、.7%（2）=cPCl3cCl2KcPCl5【分析】（1）设容器体积为VL，CO耗费浓度为xmol/L，则CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)初步浓度(mol/L)100V0V变化浓度(mol/L)xxxx均衡浓度(mol/L)-x10-xxxVVcCO2cH2x2=1，得x10K=xxcCOcH2OVVV则CO转变为CO的转变率为V100%=83.5%；HO(g)的转变率为V100%=16.7%。1022VV（2）PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)初步浓度00变化浓度均衡浓度cPCl3cCl2K=0.450。cPCl3题型二外界条件对化学均衡挪动的影响将NO2装入带有活塞
9、的密闭容器中，当反应2NO(g)N2O4(g)达到均衡后，改变某个条件，以下表达正确的是A高升温度，气体颜色加深，则正反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，均衡向正反应方向挪动，混杂气体的颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于本来压强的两倍D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，均衡向正反应方向挪动，混杂气体的颜色变浅【答案】C【分析】高升温度，气体颜色加深，则均衡向逆反应方向挪动，故正反应为放热反应，A错误；第一假设均衡不挪动，压缩体积，气体颜色加深，但均衡向正反应方向挪动，使混杂气体的颜色在加深后的基础上变浅，但必定比原均衡的颜色深，B错误；同理C项，第一假设均衡不挪动，若体积减小一半，则压强变为本来的两倍，但均衡向正反应方向挪动，使压强在原均衡两倍的基础上减小，正确；体积不变，反应物及生成物浓度不变，所以正、逆反应速率均不变，均衡不挪动，颜色无变化，D错误。浓度、压强和温度对均衡挪动影响的几种特别状况（ 1）改变固体或纯液体的量，对均衡无影响。（ 2）当反应混杂物中不存在气态物质时，压强的改变对均衡无影响。（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，压强的改变对均衡无影响。但增大（或减小）压强会使各物质的浓度增大（或减小），混杂气体的颜色变深（或浅）。（ 4）恒
