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1、第2节 化学反应的快慢和限度【激趣引思】1.瓦斯爆炸、礼花燃放、煤的形成、溶洞的形成这些过程说明什么？2.二氧化硫的催化氧化中，产物中仍然有二氧化硫存在这一过程又说明什么？一、化学反应的快慢问题：通过什么方法来判断化学反应的快慢？（一）判断化学反应的快慢的方法1、定性：根据 。(1)有气体生成的反应，观察 的快慢(2)有沉淀生成的反应，观察 的快慢(3)有颜色变化的反应，观察 的快慢 【联想质疑】化学上如何用数值来定量表示化学反应的快慢？该表示方法的表达式及单位是什么？2、定量：用 来定量表示化学反应的快慢。（1）化学反应速率定义：单位时间（如每秒，每分，每小时）内反 或 的变化量。（反应物浓
2、度的 量或生成物浓度的 量）。用 表示浓度的变化量，用 表示反应所经历的时间，用 表示化学反应速率。（2）表达式： (3) 单位： （4）注意事项：化学反应速率属于标量，只有 没有 。化学反应速率是单位时间内的浓度变化量，是 值，不是瞬时速率。一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，因为它们无浓度变化。练习1.请指出下列说法所表示的含义：某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/（Lmin）。 （二）化学反应速率的有关计算例1. 向容积为2L密闭容器中放入2molNO2，10s 末测得容器中剩下NO2 0.8 mol，求10s内NO2平均反应速率。练习2.在A+2B=C的反应中，已知其始
3、时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。能用B或C表示该反应的速率吗？为什么？【注意】化学反应速率的时间单位练习3.在某容器中发生反应2H2S + SO2 = 3S +2H2O经过10秒钟后，硫化氢的物质的量减少了0、02摩尔，在另一容器中反应，硫化氢的物质的量减少了0、2摩尔，问哪个容器中反应速率快？例2、向容积为2L的密闭容器中放入2mol SO2和1mol O2，使其一定条件反应，2min末测得容器中剩下SO2 0.8mol，求2min内： SO2、O2、SO3的平均反应速率； 各物质的反应速率比。【注意】 同一个反应中，用不同种物质
4、表示其反应速率时，其数值可能 ，但意义 ，均表示该化学反应的快慢，故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率。 条件下的同一个反应中，各物质的反应速率之比=化学方程式的 比=物质的量的 之比= 的变化量之比。 例3.反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1) v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为 。所以比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。练习4：反应N2（气）+3H2（气）2
5、NH3（气）在密闭容器内进行，分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速度为v(N2)、v(H2)，则三者之间的关系正确的是 ( )A.v(N2)= v(NH3) B.3v(H2)= 2v(NH3) C.v(NH3)=（2/3） v(H2) D.v(H2)=3v(N2)例4某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为 ；(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为 ；【引思】（1）不同的化学反应在相同的条件下反应的快慢相同吗？（2）相同的化学反应在不同的条件下反应的
6、快慢相同吗？（3）请同学们根据下列实验总结影响化学反应速率的因素可能有哪些？（三）影响化学反应速率的因素探究方法导引：控制变量单一法，则在其他条件不变时，只改变一个量，采用对照实验，看是不是这个变量对该反应有影响。1.影响化学反应速率的内部因素（决定因素）： 活动探究：探究 在 的条件下化学反应的快慢.实验用品：形状和大小基本相同的镁、铝、铜、3mol/L的盐酸；试管、胶头滴管、砂纸、镊子。.实验方案： 。.实验记录：对比实验内容选用试剂明显现象不同之处实验结论.结论：化学反应速率的大小主要决定于 。2.影响化学反应速率的外界因素： 等。【引思】它们对化学反应速率有哪些影响？活动探究：探究1：
7、浓度对反应速率的影响.实验用品：碳酸钙粉末、0.5 molL-1的盐酸、3 molL-1的盐酸；试管、胶头滴管、药匙。.实验方案和实验记录：对比实验内容选用试剂实验现象不同之处实验结论探究2：温度对化学反应速率的影响.实验用品：铝片、3mol/L的盐酸；酒精灯、试管、试管夹、胶头滴管、镊子、火柴。.实验方案和实验记录：对比实验内容选用试剂实验现象不同之处实验结论注意：温度每升高10，反应速率通常增大到原来的24倍。探究3：颗粒大小对化学反应速率的影响.实验用品：碳酸钙粉末、碳酸钙粉末、3mol/L的盐酸；试管、胶头滴管、镊子、药匙。.实验方案和实验记录：对比实验内容选用试剂实验现象不同之处实验
8、结论探究4：催化剂对反应速率的影响.实验用品：过氧化氢溶液（3%）、MnO2粉末；试管、胶头滴管、药匙。.实验方案和实验记录：对比实验内容选用试剂实验现象不同之处实验结论归纳整理影响化学反应速率的因素规律(在其它条件相同时)学以致用：分析下列事实，说明原因:相同条件下与水反应，钠比镁剧烈；大小相同的镁片与热水的反应比冷水快；铁丝在空气中不能燃烧在纯氧中可以；与同浓度的盐酸反应，锌粒没有锌粉迅速；氮气与氢气要在高温高压和催化剂共同作用下合成氨反应；课堂小结这节课你学到了什么？ 巩固练习1. 在密闭容器里，通入x mol H2和y mol I2(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变？（1）升高温
9、度，反应速率 （2）加入催化剂，反应速率 （3）容器容积不变，充入更多的H2, 反应速率 （4）扩大容器的体积, 反应速率 （5）容器体积不变，通入氖气, 反应速率 2 .反应4NH3 (g) + 5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(x)（反应物消耗速率或生成物生成速率）可表示为（ ）Av(NH3) = 0.010 mol/(Ls) Bv(O2) = 0.0010 mol/(Ls)Cv(NO) = 0.0010 mol/(Ls) Dv(H2O) = 0.045 mol/(Ls)3. 已知反应 N2 + 3H2 = 2NH3 在4种不同情况下的反应速率如下，其中反应最快的是（ ）A、v(N2) = 0.25 mol L-1 s-1 B、v(H2) = 0.5 mol L-1 s-1C、v(NH3) = 0.4 mol L-1 s-1 D、v(N2) = 6.6 mol L-1 min-1课后作业：P45.1 优化方案P51-521
