《人教部编版九年级化学上册第八单元《金属和金属材料》知识点汇总.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教部编版九年级化学上册第八单元《金属和金属材料》知识点汇总.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教部编版九年级化学上册第八单元金属和金属资料知识点汇总考点一、金属资料（ 1）金属资料包含：纯金属（90多种）、合金（几千种）（ 2）金属资料的物理性质：常温下一般为固态（汞为液态），有金属光彩。大部分呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）有优秀的导热性、导电性、延展性、必定的韧性（考点二）合金观点：由一种金属跟其余一种或几种金属（或金属与非金属）一同熔合而成的拥有金属特征的物质。(注：混淆物)：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐化性能更好铁的合金铜合金钛合金和形状记忆金焊锡黄青钛属生铁钢铜铜合金铜铜含碳量含碳量锌锡铅锡成分钛镍合金2%4.3%0.03%2%合合合金金金不锈钢：含
2、铬、镍的紫铜为纯熔点备注钢，拥有抗腐化性能铜低注：钛和钛合金：被以为是21世纪的重要金属资料，钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨等。合金长处：熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐化性能好（考点三）金属的化学性质1、大部分金属可与氧气的反响点燃2Mg+O22MgO注：MgO：白色固体点燃4Al+3O22Al2O3注：Al2O3：白色固体点燃3Fe+2O2Fe3O4注：CuO：黑色固体注意：、固然铝在常温下能与氧气反响，可是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，进而阻挡了反响的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。、“真金不怕火炼”说明金即便在高温时也不可以与氧气反
3、响，金的化学性质极不开朗。2、金属+酸盐+H2置换反响（条件：活动性：金属H）H2SO4+MgMgSO4+H2现象：反响强烈，有大批气泡产生，液体仍为无色3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2现象：反响强烈，有大批气泡产生，液体仍为无色H2SO4+ZnZnSO4+H2现象：反响比较强烈，有大批气泡产生，液体仍为无色H2SO4+FeFeSO4+H2现象：反响比较迟缓，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色金属+盐另一金属+另一盐置换反响（条件（开朗性）：参加反响的金属化合物中金属元素）Fe+CuSO4Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al+
4、3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。注意：CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色Fe在参加置换反响时，生成+2价的亚铁盐。考点四、置换反响1、观点：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响2、特色：反响物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物考点三、常有金属活动性次序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强渐渐减弱在金属活动性次序里：（）金属的地点越靠前，它的活动性就越强（）位于
5、氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不行用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后边的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）考点五、金属资源的保护和利用一、铁的冶炼1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。方程式：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO22、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常有的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）注：由高炉炼出来的是生铁，生铁中含有必定量的碳、硫、磷等元素。石灰石的作用：除掉铁矿石中的二氧化硅注：书上图8-20需注意：先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，免得加热时CO与
6、空气混淆，可能会发生爆炸。实验完成后持续通入CO的目的；防备氧化铁被复原成铁后,在较高的温度下从头被氧化尾气的办理：由于CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过办理，变为无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。防备金属腐化3、保护金属资源的门路：回收利用废旧金属合理开采矿物找寻金属的代用4、意义：节俭金属资源，减少环境污染考点六、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（ 2）防备铁制品生锈的举措：保持铁制品表面的洁净、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等改变铁的单调构造，制成不锈钢（ 3）铁锈很松散，不可以阻挡里层的铁持续与氧气、水蒸气反响，所以铁制品能够所有被锈蚀。因此铁锈应实时除掉。（ 4）铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，进而阻挡铝进一步氧化，所以，铝拥有很好的抗腐化性能。
