《高三化学一轮考点精讲精析14分子结构与性质高中化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮考点精讲精析14分子结构与性质高中化学（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、22X届高三化学一轮考点精讲精析考点4 分子结构与性质考点聚焦了解常见分子的结构、空间构型.了解价层电子对互斥模型、杂化轨道理论，能够运用VSP模型、杂化轨道理论分析简单分子立体结构3.了解配合物理论,知道常见配合物4极性分子和非极性分子,相似相溶原理5.手性、无机含氧酸的酸性知识梳理一、价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是 ，如O2、4等,其立体结构可用 周围的原子数灰预测,如An,n=2， 形,n=3， 形,n4， 形;另一类是 的分子。二、杂化轨道理论杂化轨道理论要点：只有 原子轨道才能杂化原子轨道杂化时，轨道 不变,轨道的形状发生变化原子轨道杂化后总能量比原有轨
2、道能量之和降低杂化轨道只于形成键s杂化轨道夹角 ，sp杂化轨道夹角 ，sp3杂化轨道夹角 。思考：怎样判断有几个轨道参与了杂化?三、配合物某一分子离子提供孤对电子， 提供空轨道形成的特殊一种的 叫配位键,通常把 的化合物称为配位化合物,简称配合物,过渡金属易形成配物。四、极性分子和非极性分子,相似相溶正电中心和负电中心不重合的分子叫 分子,分子的极性来自化学键的极性,只含非极性键的分子一定是非极性分子；含有极性键的分子是否具有极性可根据极性键的极性的 是否等于零来判断。思考：为什么B3是非极性分子而H是极性分子？非极性溶质一般易溶于 ,极性溶质一般易溶于 ，这一经验规律叫做“相似相溶”,若溶质
3、与溶剂分子能形成氢键,则溶解性好。五、手性、无机含氧酸的酸性具有完全相同的组成的原子排列，但互为镜像，在三维空间不能重叠的分子，互称为 。有手性异体的分子叫手性分子。思考:形成手性异构的条件？无机含氧酸的酸性：通常在无机含氧酸中非羟氧的数目 ，酸性越强;对于同一种元素的含氧酸，该元素的 越高，含氧酸酸性越强。试题枚举【例1】下列分子的立体结构,其中属于直线型分子的是 ( ).2 B.CO2 C.C2H2 D.P4解析:多原子分子若要属于直线型分子，中心原子应采用p杂化,且无孤对电子答案：B。 【例】、中Cl都是以s杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构微粒立体结构解析：杂化轨道数相同
4、,但孤对电子数同答案:直线;V型;三角锥形;正四面体【例3】下列物质的分子中，键角最小的是.O B.BF3 C.NH D.CH4 解析：BF3中的硼为s杂化,无孤对电子,键角120;O、NH3、CH4中中心原子均为s杂化,H2中有两对孤对电子，对共用电子对“压迫”较大，键角最小答案：A【例4】铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有A.离子键和共价键 .离子键和配位键 C配位键和共价键 离子键解析：铵根离子中N原子最外层个电子，采用s杂化形成4个杂化轨道,其中一个杂化轨道被孤对电子占据，与H的空轨道形成配位键;另三个轨道与形成共价键答案：C【例5】根据“相似相溶”规律，你
5、认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ) 乙烯 B .二氧化碳 C.二氧化硫 .氢气解析:A D非极性分子答案:C【例6】下列氯元素含氧酸酸性最强的是 （ ） HlO B.lO2 .Hl D.HClO4解析: D分子中非羟基氧数目大答案:D【例7】在有机物分子中,若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团,这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性,物质C3COOCH2CH有光学活性,发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是CH2OH与甲酸发生酯化反应 B.与NaOH水溶液共热C.与银氨溶液作用 .在催化剂存在下与H2作用解析: 手性碳原子应连接着四个不同的原子或原子团答案:B
