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1、第二节化学计量在实验中的应用课题四阿伏伽德罗定律一、要点聚焦（一）.阿伏加德罗定律及推论（1）阿伏加德罗定律的内容：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 “四同”定律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。即“三同定一同”。（2）阿伏加德罗定律的推论：可由理想气体状态方程：PV=nRT【式中：P为压强，V为气体体积，n为物质的量，T为热力学温度（T=摄氏度+273,单位K）,mR为常数（数值为8.314Pam3mol-iK-i或Kadm3molK-i）】，结合V=，n=V等变形来推导，如：Pm=RT得
2、PM=RT等等MNVMAm （T、P相同）同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。即：V1/V2=n1/n2=N1/N2。 （T、V相同）同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。即：P1/P2=n1/n2 .（T、P、V相同）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比，等于密度之比。即：m1/m2=M1/M2=p1/p2o .（T、P、m相同）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于摩尔质量之反比。即：v1/v2=m2/m1O .（T、V相同）同温同体积时，等质量的任何气体的压强之比等于摩尔质量之反比。即：p1/p2=M2/M。 .（T、n相同）当温度相同，物质的量也相同时，气体
3、的体积与压强成反比。即:V1/V2=P2/P1（3）特别提醒 标准状况下的气体摩尔体积是22.4Lmol-1，是阿伏加德罗定律的一个特例。 以上推论只适用于气体（包括相互间不发生反应的混合气体），公式不能死记硬背，要在理解的基础上加以运用二）混合物的平均摩尔质量（M1. 定义：单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平均摩尔质量2. 单位：g/mol3. 适用对象：混合气体、混合液体、混合固体均适用4. 计算方法简介：已知混合物的总质量m（混）和总的物质的量n（混）,则:已知气体的密度，贝U：M=pxVm（标准状况下：Vm=22.4L/mol）已知两种气体的相对密度D,因_（B）二、自学内容：（一
4、）.填一填：1.阿伏加德罗定律内容：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有数目的分子数。 6用范围 该定律称为四同定律，找出四同、 标准状况下，任何1摩尔任何气体的体积都约为阿伏加德罗定律的经验公式：PV=nRT,变形得出结论2相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为。结论:同温同压下，任何气体的体积之比=3请试着求出标准状况下氢气和氧气的密度比？结论:同温同压下，任何气体的密度之比=4.（先自己思考，可以同学讨论，试着做出推断）当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=当同温、同压下，同体积的气体的质量比=（二）、算一算：5若定义D为相对密度（气体
5、1相对气体2的密度为D，D=p/p2）试完成以下练习：某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的是式量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下、6.标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为?相对分子质量为?归纳求相对分子质量（式量）的方法:三、自学检测：1.（上海卷）下列两种气体的分子数一定相等的是（、A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等温等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO22. （全国高考题）根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确的是（）A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B. 同温同压下两种气体的物
6、质的量之比等于密度之比C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比3. （广东）同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和c2h6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A、质量B、原子总数C、碳原子数D、密度4.在150C时，（NH4）2CO3分解的方程式为：（NH4）2CO3=2NH3f+电0t+CO2t，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（）A.96倍B.48倍C.12倍D.10倍四、当堂训练1.同温同压下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a.C
7、02,100ml;b.02,200ml;c.N2，400ml;d.CH4,600ml。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A.abcdB.badcC.cdbaD.dcab2.同温同压下，16.5g气体X所占体积与12g02的体积相同，则X的相对分子质量是（）A.22B.28C.44D.883.SO3（气）、SO2、的整数比为（O2（气）的质量比为40：32：8时，同温同压下它们的体积）A.3:2:2B.2:2:1C、1:1:1D、2:1:24在相同状况下，有关H2、02、CH4三种气体的叙述正确的是（）A.其密度之比等于对应的物质的量之比B.其密度之比等于其摩尔质量之比C. 等质量的三种
8、气体，其体积比等于相对分子质量的倒数之比D. 等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量之比5同温同压下，某集气瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（）A.60B.32C.44D.286在标准状况下，13g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，此气体在标准状况下的密度为（）A.1.25g/LB.2.32g/LC.1.65g/LD.1.16g/L7现有CH4和O2两种气体，它们的相对分子质量之比为，若各取1g，则它们的物质的量依次是、,它们的物质的量之比为。由此可见，当两种气体的质量相同时，它们的分子数和相对分子质量成比。8. 若一定条件下，
9、氢气的摩尔质量为Mg/mol,密度为pg/L，阿伏加德罗常数为NA，完成下列问题：(1)该条件下，ILH2中所含氢气分子数为(2) 1gH2中所含氢气分子数为(3) 单个氢气分子的质量为(4) 该条件下，单个氢气分子占有的体积为组9. 150mLA2气体跟50mLB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100mL(同温、同压条件下)，试填空：(1生)成物的化学式是。_(_2推_)断化学式的依据是。_10. 标准状况下CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？11. 某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：2A=Bt+2Ct+
10、2Dt。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为()A.7dB.5dC.2.5dD.2d12已知在标准状况时，N2和O2组成的混合气体中，二者的体积之比为4:1,试计算该混合气体的密度？#1-2.4阿伏加德罗定律及其推论导学案参考答案(二)、算一算：5. 16;0.556. 28g/mol;28；【归纳】略三、自学检测：1A;2.CD;3.C;4.C四、当堂训练A组1.C;2.C;3.B;4.BC;5.D;6.D;7.1:2;0.0625mol;0.03125mol;2:1;反比8. (1)pNA/M(2)NA/M(3)M/NAg(4)M/(pNA)LB组9. (1)A3B(或BA3)(2)阿伏加德罗定律和质量守恒定律10. 0.15mol，0.30mol11. B;12. 1.29g/L#
