《浙江省温州市“十五校联合体”2023年化学高一下期末考试模拟试题（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省温州市“十五校联合体”2023年化学高一下期末考试模拟试题（含答案解析）.doc（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关周期表的说法正确的是（ ）A短周期是第一、二、三、四周期B元素周期表有18个族C第A族的元素全部是金属元素D元素周期表含元素最多的族是第B族2、有人
2、设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约的电量；负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH48e-+10OH=CO32-+7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为 ；电池放电后，溶液pH不断升高ABCD3、(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关。叙述正确的是A与砖N具有相同的中子数 BC与是同一种物质CN与N互为同位素 DN的核外电子数与中子数相同4、下表是元素周期表的一部分，、X、Y、为短周期主族元素，
3、与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A原子半径：XBY在自然界中只以化合态形式存在C气态氢化物热稳定性：D和的氧化物对应的水化物酸性：5、医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（）A13653I是碘的一种同素异形体B13653I是一种新发现的元素C它的中子数是53D核内的中子数与核外电子数之差为306、巴豆酸的结构简式为CH3CH = CHCOOH。下列关于该物质的说法不正确的是( )A分子式为C4H6O2B含有两种不同的官能团C能发生氧化、取代、加成、酯化等反应D分子中所有原子有可能在同一平面7、下列有关物质用途的说法正确的是A无水乙醇作医疗消毒
4、剂 B甲醛可用作食品防腐剂C聚氯乙烯用作食品保鲜膜 D油脂用于制造肥皂8、一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O）（g），下列叙述不能说明该反应达平衡的是（）AV（正）（O2）V（逆）（NO）B密闭容器内气体的密度不再改变C密闭容器的压强不变D氮气的浓度不再改变9、煤本身是可燃物质，但是块状的煤用明火靠近都不燃烧，而当煤变为粉末状态时，在空气中达到一定的浓度遇明火即迅速爆炸，其原因是()。A粉末状态的煤比块状煤的着火点低B粉末状态的煤比块状煤放出的热量多C粉末状态的煤比块状煤的总表面积大D粉末状态的煤呈气态，属于可燃性气体10、下列结论错误的是A
5、氢化物稳定性：HFH2SPH3B离子还原性：S2- Cl- Br-I-C酸性：H2SO4HClOD碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)211、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( )AAl3、K、 NO3、Ca2+ BCa2、Na、CO32、K+COH、Cl、NH4、SO42- DH、HCO3、Cl、NH412、阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是A电池工作时K+向负极移动B工作时电解质溶液中的OH的物质的量不断增加C正极电极反应式为：2O2+4e-+4H+=4OHD工作时负极有
6、水产生13、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A0.2molCu与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2NAB等质量（17g）的OH和OH所含的质子数均为9NAC标准状况下，44.8L苯中含有碳碳双键数目为6NAD56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子14、某锂电池的电池总反应为4Li2SOCl2=4LiClSSO2，下列有关说法正确的是（ ）A锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为4 molC组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行D电池的正极反应为2SOCl22e=4ClSSO2 15、某同学组装了如图所示的电
7、化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是A电流方向：电极IV电极IB电极I发生还原反应C电极II逐渐溶解D电极III的电极反应：Cu2+2e-=Cu16、己知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是（）A原子半径: C D A B B原子序数：C D B AC离子半径：D C B A D单质的还原性：B A C D二、非选择题（本题包括5小题）17、下图是无机物AF在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。其中A为气体，AF 都含有相同的元素。试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C_
8、、F_。（2）在反应中，34gB发生反应后放出452.9kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_。（3）的化学方程式为_，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（4）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为_ 。（5）25.6g铜与含有1.4molE的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）_L。18、如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。已知：B是黄绿色气体、有毒性，C是所有气体中密度最小的一种，D是一种强碱；X、Y是日常生活中应用最为广泛的两种金属材料，F是一种红棕色的固体氧化物，常可以用作制备红色油漆和涂料；Z为气态氧化物。请回答下列问题：（1）气
9、体B和X反应的化学方程式_；（2）反应属于四种基本反应类型中的_反应。（3）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有_（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为_。A酸性高锰酸钾溶液 BNaOH溶液 CKSCN溶液 D稀硫酸（4）若Z能导致温室效应，则反应的离子反应方程式为_。（5）若Z是酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为_。19、I.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相
10、关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察_的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/L FeCl3改为_mol/L Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。（3）查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+和_。II.欲用下图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。（1
11、）该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确认_。加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。（2）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_。（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_，解释反应速率变化的原因_。20、实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码，最小砝码为5g）、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。（3）
12、称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl品体应放于天平的_（填“左盘”或“右盘”）。称量完毕，将药品倒人烧杯中。（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。（5）移液、洗涤。在移液时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。（7）摇匀、装瓶。21、某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应
13、，G是具有香味的液体，试回答下列问题。(1)F中所含官能团的名称是_。(2)G的结构简式为_。(3) 写出DE的化学方程式，并注明反应类型：_。(4) FG的反应装置如图所示：a图中倒置球形干燥管的作用_；b试管中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是： _；c若138 g D和90 g F反应能生成80 g G，则该反应的产率为_。（已知：）（5）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管，再测有机物层的厚度，实验记录如下：实验D与实验C相对照可证明_。分析实验A、C的数据，可以推测出浓硫酸的_提高了乙酸乙酯的产率。(6) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，
