物理教学设计－物质的量第二课时物质的量的教学设计

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1、物理教学设计物质的量第二课时物质的量的教学设计物理教案物质的量第二课时课题第一节物质的量第二课时知识目的：1使学生理解摩尔质量的概念。理解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。2使学生理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。3.进一步加深理解稳固物质的量和摩尔的概念。才能目的：培养学生的逻辑推理、抽象概括的才能。培养学生的计算才能，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、稳固概念。情感目的：使学生认识到微观和宏观的互相转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。强调解题标准化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。教学重点：摩尔质量的概念和相关计算教学

2、难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系教学方法：探究式复习提问什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？答复物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。引言既然物质的量是联络微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号物质的式量每个粒子的质量g/个1摩尔物质含有的粒子数个

3、1摩尔物质质量g答案C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有个碳原子，1mol碳原子的质量为个。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含个铁原子，是56g。的相对分子质量是98，1mol硫酸含个硫酸分子，是98g。的相对分子质量是18，1mol水含个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以的式量是23。1mol钠离子含有个钠离子，是23g。的式量为17。1mol氢氧根离子含个氢氧根离子，是17g。学生考虑由以上计算结果可得出什么规律？结论1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子

4、质量。1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出讲解因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出_值和y值。计算得出_=16gy=32g得出结论1mol任何原子的质量，假设以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。二类型1物质的质量，物质的量和粒子数之间的互相换算。2不同物质中，某粒子数相当的计算。END第 页 共 页