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1、2012届毕业生寒假作业 班级： 姓名： 日期：作业11下列叙述不正确的是（ ）A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B胆矾的成分是CuSO45H2OC医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4 D光导纤维主要成分是Si2向216g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气体且金属剩余。则反应后溶液中c（NO-3）为（忽略溶液体积的变化）（ ）A0.75mol/L B0.6mol/LC0.45mol/L D0.9mol/L3J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等
2、，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ）AJ和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备MCR、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定DJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO44下列化学原理表述正确的是（ ）A氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大；BNa2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c( CO32-)+2 c( HCO3-)+ 2c (H2CO3)CNaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H2的物质的量多；
3、5常温下，向10mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）ApH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLBpHc(Na+)C7pHc(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D继续滴加0.1 molL-1醋酸溶液，溶液pH可以变为16E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中,气体M存在如下关系:xM(g)Mx (g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是（ ）A该反应的化学方程式是2HF(HF)2 B平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3Ct1时刻，保持温度不变，再
4、充入1molM，重新达到平衡时，将增大DM的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低7. 下列各表述与示意图一致的是（ ）A图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2):n(Al3):n( NH4)2:3:2 B图中使用的NaOH的浓度为2mol/L C图中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低D图中物质A反应生成物质C，H0；8.汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g) 2NO(g) H 0已知该反应在2404时，平衡常数K=64
5、10-4。请回答：（1）该反应的平衡常数表达式为 （2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是 %（保留整数）。（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1mol/L、4.010-2mol/L和3.010-3mol/L，此时反应 (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是 .（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 （填字母序号）。（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比
6、，此时平衡混合气中NO的体积分数 （填“变大、“变小”或“不变”）。作业21现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（ ）物质分子式熔点沸点密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和酒精丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A萃取法 B结晶法 C分液法 D蒸馏法2下列反应的离子方程式不正确的是（ ） ABa（OH）2溶液中加入过量Al2（SO4）3溶液：3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al（OH）3 BFeCl3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3+S
7、2-=2Fe2+S C将适量CO2通入Ca（ClO）2溶液中（已知：次氯酸的K1为2.9510-8、碳酸的K12为5.610-11） 2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO D向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液 ：Ca2+ HCO3-+ OH=CO32-+CaCO3+ H2O3实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应： I2(aq)I(aq) I3-(aq)，上述平衡体系中，I3的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是（ ） A该反应的正反应是吸热反应BA点与C点的化学反应速率v
8、AvCC在反应进行到D点时，v正v逆DA点与B点相比，B点的c(I2)大4A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（ ）AD、E中一定都含有A的元素B单质B肯定是氧化剂CA、B、C中一定有一种是氧元素的单质D若A是非金属，则B一定为金属5 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42、SO32、CO32、Cl、Br这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：pH试纸检验，溶液的pH7。取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉
9、淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）A肯定存在的离子是Na+、K+、SO32、BrB肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42、CO32C无法确定原溶液中是否存在ClD若步骤改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响6某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） H ，在t1时刻反应达到平衡
10、，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是 （ ） AZ和W在该条件下一定不为气态Bt1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平 均摩尔质量不可能相等C若在该温度下此反应平衡常数表达式为Kc（X），则t1 t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡 常数K随温度升高而增大7M是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见右图），已知M分子中NHCOO基团（除H外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是 A该物质易溶于水 BM能发生加聚反应CM的分子式为C13H12O2NF4DM分子内至少有13个碳原
11、子在同一平面内8、A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质。常温下X、G、H、I为气体，C为液体。B是由三种元素组成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到B。有关物质之间的转化关系如下图（部分反应条件及生成物略去） （1）B的电子式为 ；（2）D固体可用于净水，请用相应的离子方程式及简单文字说明原因： ；（3）反应的化学方程式为 ；反应在冶金工业上属于 （填金属的冶炼方法）；（4）从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为 ；（5）反应的化学方程式为 ；反应的离子方程式为 ；（6）收集一试管H，将其倒置于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2使试管内液面上升，最终剩余气体占试管容积的
12、一半，则原有H与所通入O2的体积比为 。作业31为了防止灾后 “霍乱疫情” 的发生，一些卫生专家们建议使用15%的过氧乙酸（）溶液对环境进行消毒，能够有效消除霍乱病菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是 A不易溶于水，易溶于有机溶剂 B因为能使蛋白质变性，所以用来杀菌C属于烃的衍生物 D具有氧化性V(CO2）HSCNCH3COOH0t2等体积，浓度均为01mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液，已知将、分别与混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）变化的示意图为右所示，下列说法正确的是A物质酸性的比较：CH3COOHHSCNH2CO3B反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO）c（SCN）C上述三种溶液中由水电离的c（OH）大小：NaHCO3CH3COOHHSCNDCH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=010molL-13（福建省福州一中2011届高三5月高考模拟考试）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述一定正确的是( )A单质的化学活泼性：W X Y Z B原子最外层电子数：W X Y Z
