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1、第四节 化学反应速率 学习重点1.了解化学反应速率的概念.2.掌握反应速率的表示方法.3.掌握外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响. 学习难点外界条件对反应速率的影响.、训练练习题一、选择题1.已知4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v( NO2)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )A.4/5v(NH3)=v(O2) B.5/6v(O2)=v(H2O)C.2/3v(NH3)=v(H2O) D.4/5v(O2)=v(NO)2.已知O2的密度为1.28gL-1，在实验室中用KClO3制O2，生成O2的平均速率为0.01molL-1mi
2、n-1，如要制取500mL氧气，需要的时间为( ) A.1 min B.2 min C.3 min D.4 min3.将固体NH4Br置于密闭容器里，在某温度下，发生下列反应：NH4Br(S) NH3(g)+HBr(g),2HBr(g) Br2(g)+H2(g).两分钟后，反应达到化学平衡， 测知H2的浓度为0.5molL-1，HBr的浓度为4molL-1，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是( )A.0.5molL-1min-1 B.2.5molL-1min-1C.2molL-1min-1 D.5molL-1min-14.下列说法正确的是( )A.合成氨反应中使用催化剂，使原来
3、不能发生的反应变为可以发生的反应了B.增大压强对溶液的反应几乎没有影响C.温度升高，可以使吸热反应速率增大也可以使放热反应速率增大D.如果反应是放热的，则反应开始时就不需加热5.对于反应M+NP如果温度每升高10，反应速率增加为原来的3倍.在10时完成反应的1 0%需要54min，将温度提高到40时完成反应的10%需要的时间为( )A.2min B.3min C.6min D.9min6.在一定条件下，1L密闭容器中装入2molN2与足量H2反应，2min末时，测得N2为1mol .该反应的速度表示中，不正确的是( )A.vN2=0.5mol/Lmin B.vH2=1.5mol/LminC.v
4、NH3=1mol/Lmin D.vN2=1mol/Lmin7.在体积为2L的密闭容器中，加入4molA和6molB，发生下列反应：4A(g)+6B(g) 4C(g)+5D(g)，经5s时间后，剩下2.5 molA，则用B表示的平均速率为( )A.0.1mol/Ls B.0.225mol/Ls C.0.15mol/Ls D.0.9mol/Ls8.在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)=pZ(g)+qQ(g)，在2s时间内X表示的平均反应速率为 0.3m/p mol/Ls,则2s时间内，Q物质增加的物质的量为( )A. B. C. D.9.反应：mA(g)+nB(g) xC(g)，已
5、知vA=a mol/Ls,vB=b mol/Ls,vC=c mol/Ls,则x的值为( )A. B. C. D.10.反应：A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在4种不同的情况下的反应速率分别为vA =0.5mol/Ls,vB=0.6mol/Ls,vC=0.4mol/Ls,vD=0.45mol/Ls.该反应进行速率最快的是( )A.B B. C. D.11.合成氨的反应为：3H2+N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v、v、v(molL-1s-1)，则下列关系正确的是( )A.v=v=vB.v=3 C.v=v D.vH2=3v12.反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密
6、闭容器中进行0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x(表示反应物的消耗速率和生成物的生成速率)为( )A. O2=0.01molL-1s-1 B. NO=0.08molL-1s-1C. H2O=0.03molL-1s-1 D. NH3=0.02molL-1s-113.某温度下，反应2N2O5 4NO2+O2开始进行时，N2O5=0 .0408molL-1.经1min后，N2O5=0.030molL-1.则该反应的速率为 ( )A.v=1.810-4molL-1s-1B.v=1.810-2molL-1s-1C.v=1.810-2molL-1s-1D.v=1.810-
7、4molL-1s-1二、填空题14.将10mLA和5mLB放入10L真空箱中，某温度下，发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g) ，在最初的0.2s时间内，消耗A的平均速率为0.06molL-1s-1，则在0.2s时间内，箱中有 molC生成.15.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示.由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至2min，Z的平均反应速率为 .16.在实验室中利用KClO3加热分解制取O2.假定生成氧气的平均速率为0.01mol/min. 若要制取500mL(S.T.P)O2，所需的时间为 min.17.在反应2A+B 2C中，
8、测得反应中C在前5min内由3.4mol/l增大到4.0mol/l ，则用B的浓度变化表示该反应的速率为 .18.把除去氧化膜的镁条放入盛一定浓度稀HCl的试管中，发现H2的生成速率v随时间t变化如右图，其中，t1-t2速率变化的原因是 ，t2-t3速率变化的原因是 .三、计算题19.可逆反应aA(g)+bB(g) cC( g)+dD(g),取a molA和b molB置于容器中，1min后，测得容器内A的浓度为x mol/l.这时B的浓度为多少?C的浓度为多少?这段时间内反应的平均速率若以物质A浓度变化来表示应为多少?第四节 化学反应速率参考答案一、1.D 2.D 3.B 4.BC 5.A 6.D 7.B 8.A 9.BC 10.C 11.D 12.CD 13. A二、14.0.08 15.3x+y 2Z 0.05mol/lmin16.2.23 17.0.06mol/lmin18.t1-t2:反应放热，使温度升高，速率加快t2-t3:随反应的进行，H+浓度降低，速率减慢。二、19. ；（）mol/1min
