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1、【高考解密】2015届高考化学大一轮总复习 8.3 盐类的水解限时训练（含2014新题，含解析）一、选择题1(2013四川理综，5,6分)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) mol/LC实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)解析：由题干信息知，实验反应后为K
2、A溶液，c(OH)c(H)，溶液中A发生水解AH2OHAOH，故A正确；由电荷守恒知，c(OH)c(A)c(H)c(K)，即c(OH)c(K)c(H)c(A)，故B错误；实验反应后溶液的pH7，即c(H)c(OH)，则c(K)c(A)，又因HA为弱酸，所以x0.2，由物料守恒得，等体积混合后c(A)c(HA) mol/L0.1 mol/L，故C、D正确，答案：B2(2014临汾百题精选)将0.5 mol/L的NaClO溶液加热蒸干最后所得的固体是()ANaClOBNaOHCNaOH和NaCl DNaCl解析：NaClO水解的化学方程式为：NaClOH2ONaOHHClO,2HClO2HClO2
3、，HClNaOH=NaClH2O，故最终得到NaCl。答案：D3(2014威海二模)常温时，将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是()Ac(NH)c(Cl)c(H)c(OH)Bc(NH)c(Cl)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)Dc(Cl)c(NH)c(OH)c(H)解析：NH3H2O是弱电解质，HCl是强电解质，当两溶液中c(OH)c(H)103molL1时，NH3H2O和HCl的物质的量浓度的关系为c(NH3H2O)c(HCl)，所以二者等体积混合反应后，NH3H2O有大量剩余，溶液呈碱性，则c(OH)c(H)，根据电荷守恒：c(H
4、)c(NH)c(Cl)c(OH)故c(NH)c(Cl)。答案：B4(2014北京通州一模)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na)c(H)c(NO)c(Cl)c(OH)B0.1 mol/L NaOH3溶液：c(HCO)c(CO)c(OH)c(Na)c(H)c(H2CO3)C等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)D相同条件下pH5的NH4Cl溶液CH3COOH溶液稀盐酸，三种溶液中由水电离产生的c(H)：解析：B项，0.1 mol/L NaHCO3溶液存在电荷守恒c(HCO)2c(CO)c(OH)
5、c(Na)c(H)，所以该项错误；C项，电荷不守恒；D项，相同条件下，NH4Cl溶液对水的电离起到促进作用，CH3COOH溶液、稀盐酸对水的电离起到抑制作用，三种溶液中由水电离产生的c(H)：。答案：A5(2014大庆模拟)下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳解析：A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因为NaHCO3与A
6、l2(SO4)3相互促进水解：Al33HCO=Al(OH)33CO2；C是因为CO水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。答案：D6(2014浙江金华十校联考，13)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生的离子如下表(每种物质只含有一种阴离子且互不重复)。阳离子Na、Ba2、NH阴离子CO、Cl、OH、SO已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B溶液中水的电离程度比纯水大；C溶液和D溶液混合时只产生白色沉淀，B溶液和C溶液混合时只产生刺激性气体的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。有关说法不正确的是()AB是NH4ClB将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后的溶
7、液c(Cl)c(Ba2)CA的水溶液中可能有：c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)D常温下，0.15 molL1C溶液和0.20 molL1盐酸混合，所得混合溶液的pH7，则C溶液和盐酸的体积比约为23解析：由题给信息可推知：A为Na2CO3，B为NH4Cl，C为Ba(OH)2，D为Na2SO4。由质子守恒知，Na2CO3溶液中c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)，C对；0.15 molL1 Ba(OH)2溶液和0.20 molL1盐酸混合，所得混合液的pH7，呈中性，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比约为23，D对；B和C物质的量相等时，反应后c(Cl)c(Ba2)，
8、B错。答案：B7(2014济宁二模)已知HCN的电离常数K6.21010。用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性，则下列关系式正确的是()Ac(CN)c(Na)Bc(CN)Bc(HCO)的大小关系为：C将溶液蒸干灼烧只有不能得到对应的固体物质D既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应解析：由于中NH与HCO互相促进水解，故c(HCO)，c(CO)也是，B错误；将各溶液蒸干后都分解，得不到原来的物质，C错误；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，D错误。A项：NH与CO水解相互促进，c(CO)，HCO既水解又电离，水解程度大于电离程度，c
9、(CO)c(CO)，H2CO3是弱酸，二级电离Ka2很小，H2CO3中的c(CO)最小。答案：A9(2014北京海淀期末，13)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的两种溶液混合而成：NH4Cl与CH3COONaNH4Cl与HClNH4Cl与NaClNH4Cl与NH3H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是()ApH：B溶液中c(H)：Cc(NH)：Dc(NH3H2O)：解析：A项，呈碱性，呈中性，呈弱酸性，呈强酸性，pH：。B项，溶液中c(H)：。D项，c(NH3H2O)：。答案：C10(2013浙江宁波十校联考，3)向20 mL 0.5 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质
10、的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如右图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是()A醋酸的电离常数：b点a点B由水电离出的c(OH)：b点c点C从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)Db点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析：A选项，电离常数作为化学常数的一种，只受温度影响，而且电离过程是吸热的，故温度升高，电离常数增大，A正确。由题意可知b点时，恰好生成CH3COONa溶液，则c点时NaOH溶液过量，CH3COONa这种强碱弱酸盐能促进水的电离，过量的NaOH会抑制水的电离，即b点水的电离程度大于c点，故B正确。C选
11、项，在a点时，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合液，溶液显酸性，b点为CH3COONa溶液，溶液显碱性，因此中间一定经历中性的点，在中性点根据电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，且溶液呈中性c(H)c(OH)，可分析出C选项正确。D选项可利用极端法思考，根据c点加入物质的量的关系，可判断出n(CH3COONa)n(NaOH)。若假设CH3COONa不水解和水不电离，则c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，但由于CH3COO水解和水电离，在c点时溶液中离子浓度应该为c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，故D错误。答案：D11(2014北京丰台期末
12、，11)现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是()编号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相同体积的、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH的物质的量：B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C、两溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)DVa L溶液与Vb L溶液混合近似认为混合溶液体积(VaVb)L，若混合后溶液的pH4，则VaVb119解析：C项不符合电荷守恒，正确的顺序是：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。答案：C12(2014湖南长沙模拟，7)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(
13、OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3)B1.0 mol/L NH4Cl溶液：c(NH)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO)解析：Na2CO3溶液中电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)，物料守恒：c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，可得c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)，A项错误。NH4Cl溶液中根据电荷守恒和溶液呈酸性可知c(NH)c(Cl)，B项错误。C项不满足电荷守恒，应为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)
