《甘肃省会宁县第五中学2023年化学高一下期末教学质量检测模拟试题（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省会宁县第五中学2023年化学高一下期末教学质量检测模拟试题（含答案解析）.doc（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列气体可用排水收集法来收集()ANH3BH2CSO3DNO22、下列属于放热反应的是A燃烧木炭取暖BC与CO2共热C煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl
2、晶体反应3、下列离子方程式书写不正确的是( )A氢氧化钾溶液和稀盐酸反应：H+ + OH- H2OB大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32- + 2H+ H2O + CO2C钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2DNaHCO3溶液与NaOH溶液混合： HCO3 + OH = CO32 + H2O4、下列个组物质中互为同系物的是ACH2=CH2、 BCH4、CH3CH2CH3CC2H2、C6H6 DCH3-O-CH3、CH3-OH5、下列物质中，其主要成分属于烃的是（）A汽油 B油脂 C蛋白质 D纤维素6、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)
3、原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同7、下列说法正确的是A稳定性：HClHBrB氯化钠和冰熔化时，化学键都被破坏CH2O2是既含极性键又含非极性键的共价化合物DNaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，它们都是离子化合物8、下列选项中，所用试剂不能达到鉴别的目的的是A用溴水鉴别苯和己烯B用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙醛C用金属钠鉴别乙醇和乙醛D用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯9、在相同的A、B密闭容器中分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若
4、A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为A25%B大于25%C小于25%D无法判断10、对反应X(g)+3Y(g)2Z(g)来说，下列反应速率最慢的是A(X)=0.01mol/(Ls) B(Z)=0.5 mol/(Lmin)C(Y)=0.6 mol/(Lmin) D(X)=0.3 mol/(Lmin)11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是AZ位于元素周期表中第2周期A族BX的非金属性比
5、Y的强CW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D原子半径：r(Y) r(X) r(W) 0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A图研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低19、下列物质中，只含有非极性共价键的是ANH3 BMgO CCO2 DCl220、下列说法不正确的是A含有离子键的化合物一定是离子化合物B含有共价键的化合物一定是共价化合物C非极性键也可能存在于离子化合物中D用化学键的观点解释化学
6、反应的本质：旧键的断裂和新键的形成21、下列各组物质全部是弱电解质的是()AH2SO3、Ba(OH)2、BaSO4BCu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaCSO2、H2S、CO2DH2O、NH3H2O、H3PO4、HF22、下列措施能明显增大反应速率的是AZn与稀硫酸反应制取H2时，将Zn粉改成Zn片BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用98的浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D2SO2+O22SO3升高反应温度二、非选择题(共84分)23、（14分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答:元素有关信息A元素主要化合价为-2，原子
7、半径为0.074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4 ，形成的单质是黄绿色有毒气体C原子半径为，其单质为黄色固体，可在A的单质中燃烧D最高价氧化物的水化物能按电离出电子数相等的阴、阳离子E原子半径为，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X (1)写出C元素在周期表中的位置_，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式_。(2)写出A与C元素气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_填化学式。(3)写出B与C元素最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是_填化学式。(4)写出D的单质在氧气中燃烧生成产物为淡黄色固体，该氧化物含有的化学键类型是_。(5)砷与E同一主族，As原子比E原子多两个电子层，则
8、As的原子序数为_，其氢化物的化学式为_。24、（12分）已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。（1）试判断：A的化学式为_，B的名称为_。（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生_色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为_色，则含该离子。（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加_，若溶液变为_色，则含该离子。（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是_，在CD过程中，此气体做_剂。（5）写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式_。（6）写出D + AC的离子方程式_。25、（12分）近年来，镁在汽车、航空、航
9、天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式_。（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。开始阶段，镁条发生的电极反应式为_，指出其反应类型为_（填“氧化”或“还原”）。随后阶段，铝片发生的电极反应式为_。26、（10分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热35mi
10、n。待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。(1) 写出该反应的化学方程式是：_；(2) 与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_。(3)甲试管中，混合溶液的正确加入顺序：_；(4)步骤中需要用小火均匀加热，其主要原因是_；(5)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_(填字母代号)。A反应掉乙酸和乙醇 B反应掉乙酸并吸收乙醇 C析出乙酸乙酯 D加速酯的生成，提高其产率(6)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_(填：“下口放”或“上口倒”)出。27、（12分）实验室
11、制备乙酸乙酯的装置，如图所示，回答下列问题：(1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合顺序应为_。(2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是_。(3)反应中浓硫酸的作用_。(4)反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%，原因是_。(5)收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的_层。(6)该反应的化学方程式为_。(7)将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为_。28、（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂反应的H_(填“增大”、“减小”或“不改变”)。（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e H1=1175.7 kJmol
