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1、第一课时化学反应速率【学习目标】1知道什么是化学反应的速率；2掌握化学反应速率的简单计算。【重点难点】化学反应速率的表示与计算【学习过程】【思考与交流】教材47页：你了解下列化学变化过程的快慢吗？炸药爆炸金属腐蚀食物腐败离子反应塑料老化溶洞形成(提示：从反应时间来判断)1、炸药爆炸快（瞬间完成）2、金属生锈以年月计（金属性质与其存在的环境不同而差异很大）3、食物腐败以天计（与温度关系甚大）4、离子反应以秒计5、塑料老化以年计，与使用环境有关6、溶洞形成以万年计，极其缓慢反应的快慢与我们有什么关系？与生活、学习、生产、环境等密切相关【自主学习】：1.物质的量浓度(c)与物质的量(n)有何关系？c
2、=n/V。容积为10L的容器里装有0.5molH2与0.2molN2，H2的物质的量浓度是多少？0.05mol/L2.化学反应的速率(v)化学反应速率的定义：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。因浓度的单位是mol/L，时间的单位常用S、min，所以化学反应速率的单位是mol/(Ls)、mol/(Lmin)(注意：单位书写要规范)。化学反应速率是瞬时速率还是平均速率？平均速率【合作探究】：首先独立完成，然后小组讨论合作探究1下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是：(B)A化学反应速率是化学反应过程进行快慢的物理量B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量多
3、少来表示C在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示化学反应速率D化学反应速率的常用单位有mol/(Ls)和mol/(Lmin)2根据定义，推出化学反应速率的计算公式：vc/t，计算结果可以是负数吗？不可以。如果已知的是在VL的恒容容器中，气体反应物A在tmin内的物质的量减少了nmol，则该段时间内用反应物A表示的化学反应速率v(A)=n/Vtmol/(Lmin)。3在容积不变的2L容器中，发生N23H22NH3的反应。通入一定量的H2和N2，2min后生成了0.4molNH3，计算速率：v(N2)、v(H2)、v(NH3)，其速率之比是多少？解：v(N2)=0.05mol/(Lmin)、v
4、(H2)=0.15mol/(Lmin)、v(NH3)=0.1mol/(Lmin)速率之比是1324.根据上题计算结果讨论：同一反应中各物质的化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数有什么关系？化学反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。对于反应mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，则有v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq1同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质小结：无论是用某一反应物表示还是用某生成物表示，其化学反应速率都取正值。对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时
5、，必须注明物质的化学式。的化学计量数之比。固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。【目标检测】(A级：全体学生都要做)1.下列常用来表示化学反应速率的单位是(D)Amol/minBg/sCmol/LminDmolL1s12.一个2L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余7.0mol，这段时间内用该反应物表示的化学反应速率为0.1mol/(Lmin)。3.在一定条件下，mA(g)nB(g)=pC(g)的反应中，各物质的化学反应速率为：v(A)=amol/(Ls)，v(B)=0.5amol/(Ls)，v(C)=amol/(Ls)，
6、则该反应的化学方程式为：2A+B=2C(B级：实验班学生必须做，普通班学生选做)化学反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是(提示：同物质同单位再比较)(B)Av(A)0.2mol(Lmin)Bv(B)0.03mol(Ls)Cv(C)0.60mol(Lmin)Dv(D)0.8mol(Lmin)【学习反思】：班级：组别:组号:姓名:第二课时化学反应速率的影响因素【学习目标】1.掌握温度、浓度、催化剂等外界因素对化学反应的速率的影响；2.了解影响化学反应速率的内因。【重点难点】外界因素对化学反应的速率的
7、影响【学习过程】【自主学习】1.已知反应A3B=2CD在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(Lmin)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(C)A0.5mol/(Lmin)B1mol/(Lmin)C2mol/(Lmin)D3mol/(Lmin)2.在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（D）A、铁B、镁C、铝D、钠【合作探究】探究1.化学反应的快慢主要取决什么？2化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定。探究2.下列哪些实验现象可以判断化学反应速率的快慢？(全部)冒气泡快慢颜色变化温度变化固体量减少浑浊程度通过实
8、验完成探究3和探究4探究3.【实验探究】实验2-5：H2O2溶液的分解速率与温度的关系：热水中常温冷水中现象气泡快而多气泡较多气泡少结论升高温度，H2O2溶液的分解速率加快；降低温度，H2O2溶液的分解速率减慢。化学方程式：以低温度，可以结论：温度对化学反应速率的影响：升高温度，可加快化学反应速率；降减慢化学反应速率。探究4.【实验探究】实验2-6：H2O2溶液的分解速率与催化剂的关系加入MnO2加入FeCl3不加其它试剂现象气泡快而多气泡较多无明显现象结论MnO2、FeCl3都能加快H2O2溶液的分解速率，其中MnO2效果更好。结论：催化剂对化学反应速率的影响：使用催化剂，能显著地改变反应速
9、率。探究5.【思考与交流】：教材49页为什么要将食物存放在温度低的地方(如电冰箱)？温度低反应慢实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？增大固体表面积，加快反应速率人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？反应物的状态实验室常用约30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了(锌粒还有剩余)，如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？反应物的浓度结论：其它条件的影响：溶液的浓度、固体的表面积、反应物的状态等因素对化学反应速率也有影响。如增大反应物的浓
10、度可以加快化学反应速率，固体反应物的表面积越大，反应速率越快。小结：温度、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂、压强(对有气体物质的反应)、溶剂、固体的表面积等都可以影响化学反应的速率。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。【目标检测】：A组：1.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的吸热反应实验中，需要将Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体在研钵中研细，其作用是(C)A提高温度B便于散热降低温度C加快反应速率D减小反应速率2化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是(C)A使用催化剂B改变浓度C升高温度D降低温度3.将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：盐酸的浓度，镁带的表面积，溶液的温度，盐酸的体积，氯离子的浓度，影3响反应速率的因素是(D)A、B、C、D、B组：4.将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是(AC)A从t1t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高B从t1t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高C从t2t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降D从t2t3的原因是随着反应的进行温度越来越低【学习反思】：4
