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1、C. 土豆片X 是D. 土豆片X 是第【学习目标1.简述【重点、难1.ATP化学一、ATP 的化学1、中文名2、结构简叫3、特点： ATP是 ATP的 易水解，于是远 酸键中的能量释 可4、功能：二、ATP 和 AD1、相互转释放能 相互转2、形成A三、ATP的利用1、ATP 是 原因： 实例：2、ATP 是吸能反 放能反应 反应四、生物（1）细胞中的（2）植物细胞生物必修 1第五章细胞的能量供应和利用第 1节降低化学反应活化能的酶 第 2 课时酶的特性学习目标1说明酶在细胞代谢中的作用、本质、特性。2学会控制自变量，观察和检测因变量的变化，以及设置对照组和重复实验。 学习重点：酶的作用、本质
2、、特性学习难点：控制变量的科学方法【课前学案】1. 酶是产生的，具有催化作用的，其中绝大多数是，少数是酶的三大特性：、。在最适宜的温度和pH条件下，酶的活性;温度和pH偏高或偏低，酶的活性都会。2、每一种酶只能催化化学反应，体现了酶的特性，细胞代谢能够有条不紊的进行，与酶的是分不开的。3、请画出酶的活性受温度和PH影响的示意图酶活性受温度影响的示意图酶活性受PH影响的示意图4、一般来说，动物体内的酶的最适温度植物体内的酶的最适温度，细菌和真菌体内的酶最适温度差别较大，有的酶最适温度可高达动物体内的酶最适PH大多在之间，例外的是，胃蛋白酶的最适PH为，偏酸性。5、，会使 酶的结构遭到破坏，使酶永
3、久失活。0.C左右的低温使酶的活性，但酶的结构保持稳定，在适宜温度下酶的活性可以恢复。因此酶制剂适于在下保存。自我检测1. 分别用0C和100C的温度处理某种酶后，酶都没有活性但（）A.经过OCC处理的酶的活性能够恢复C.经过OCC处理的酶的空间结构未遭到破坏2. 在煮过的和没煮过的土豆片上分别滴几滴过氧化氢。在土豆片X上出现泡沫，在土豆片Y上没有 泡沫，以下哪一项是正确的解释A. 土豆片X是煮过的，因为过氧化氢只影响碳水化合物分解成单糖B. 土豆片X是煮过的，因为在没煮过的土豆片中的酶使过氧化氢不起作用(3) 动物细胞中储存能量的物质(4) 生物体内储存能量的物质(5) 生物体进行各项生命活
4、动的主要能源物质.(6) 生物体进行各项生命活动的直接能源物质(7) 生物体进行各项生命活动的最终能源物质第3节ATP的主要来源细胞呼吸 学习目标：呼吸作用的概念。 生物的有氧呼吸的过程。生物的无氧呼吸。 呼吸作用的意义。学习重点、难点：重点：探究酵母菌的呼吸方式、有氧呼吸的过程、 难点：1.实验设计过程中物质变化和能量变化为 场所：始 总反应式三、细胞呼吸第一，能AA- - Z第二，能【学习过程】一、有氧呼吸概念：有氧呼吸是指在下，通过的催化作用，把糖类等有机物氧化分解，产生出二氧化碳和水，同时释放大量能量的过程。总反应式：场所：先在细胞质基质内，后在, 过程：酶CH O产6 12 6(少)
5、内。+H+(,酶1mol匍萄糖彻底氧化分解后，共释放出KJ的能量，其中储存在ATP中的大约有KJ,其余的能量以形式掉。二、无氧呼吸概念：指在无条件下，通过的作用，生物细胞把糖类等有机物分解归纳比较】1、有氧呼吸酸和碱复习教案在前面几个单元里，我们已经学过了许多与日常生活有关的物质，如氧气、二氧化碳、 各种金属等，那么我们在这一单元中所要学到的两种物质酸和碱，对你来说一点也不陌 生，你知道它们各具有哪些性质？胃酸的主要成分是什么？如何治疗胃酸过多？镀件在电镀 之前为什么要酸洗？你知道熟石灰为什么可用来改良酸性土壤吗？石灰砂浆为什么可用来 砌砖抹墙？通过本单元知识的学习，你将能找到正确的答案【基础
6、知识精讲】一、常见的酸及其相似的化学性质（一）常见的酸我们常见的酸主要有盐酸（HC1）、硫酸（HSO）、硝酸（HN0）和醋酸（CHC00H）,它们2 4 3 3在常温下都是无色液体，具有刺激性气味，但它们又有些个性比如，盐酸和硝酸具有挥发 性，打开盛有这两种酸的试剂瓶的瓶盖，会看到瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢 和硝酸极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成小液滴而形成的又如浓硫酸具有强烈的腐 蚀性，它能将纸张、木材、皮肤等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去（脱水作用）而产 生炭化现象，非常厉害；在将浓硫酸稀释成稀硫酸时，要注意一定要注酸入水，而且要不断 搅拌，防止出现危险（二）酸的相似化
7、学性质活动与探究解析：（1）石蕊和酚酞是实验室常用的两种酸碱指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显 示不同的颜色石蕊试液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞试液遇酸溶液不变色， 遇碱溶液变成红色所以在稀盐酸和稀硫酸中加入紫色石蕊试液，试液变成红色；而加入无 色酚酞试液，试液不变色这同样适用于其他的酸溶液（2）通过回忆第八单元所学的知识我们应知道在金属活动性顺序表中排在氢前的金属 能从稀盐酸和稀硫酸中置换出氢，生成氢气，例如：Mg+2HCl = = = =MgCl+H fMg+H SO = = = =MgS0+H f222442Zn+2HCl=ZnCl +HfZn+HSO=ZnSO+Hf22
8、2442Fe+2HCl=FeCl +HfFe+HSO=FeSO+Hf222442在这些反应中，反应物都是活泼金属和稀盐酸或稀硫酸，而生成物中都有氢气，另外一 种是相应的盐溶液（有关盐的介绍详见第11 单元第二课题的内容全解）我们可以将它总结 如下：活泼金属+酸（稀盐酸或稀硫酸）盐+氢气（3）铁钉露置在空气中，在氧气和水的共同作用下会生锈，铁锈的主要成分是Fe203， 将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，酸能和Fe203作用，发生的反应 是：FeO+6HCl = = = =2FeCl+3H0 Fe 0 +3H SO = = = =Fe （SO ） +3H0 过一会儿取23 3 2
9、 23 2 4 2 4 3 2出，用水洗净，铁钉表面的铁锈消失，溶液由无色变成黄色，原因是生成的Fe3 +的溶液呈黄 色在上面的两个反应中都是氧化铁与稀盐酸或稀硫酸反应，生成物都是相应的盐溶液和水， 像氧化铁这样能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物我们见过的大多数的金属 氧化物都是碱性氧化物（MnO , FeO除外），所以我们可以总结如下：23 4碱性氧化物+酸一盐+水比如：MgO+HSO = = = =MgSO+H0 CaO+2HCl = = = =CaCl +H02 4 4 2 2 2利用这个反应，可以清除金属表面的锈，但除锈时不能将金属制品长期浸在酸中，因为 当酸将金属表面的锈反
10、应除去以后，能继续与露出的金属反应放出氢气，消耗金属，所以金 属制品除锈时不能长期浸在酸中从上面你能自己总结出有关酸的相似的化学性质吗？二、常见的碱及其相似的化学性质(一)常见的碱我们常用的碱主要有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca (OH) ?、氢氧化钾(KOH)、氨 水(nh3 h2O)等.氢氧化钠是强碱，有强烈的腐蚀性，所以又称其为火碱、烧碱或苛性钠.它 是一种白色固体，露置在空气中易吸收水分而潮解，所以可以做某些气体的干燥剂氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液就是我们常用的石灰水.氢氧化 钙俗称消石灰或熟石灰，为什么叫熟石灰呢？这来自于它的制法：工业上用生石灰(CaO) 与
11、水反应即CaO+H2O= = = =Ca (OH) 2来制得氢氧化钙，在这个反应中会放出大量的热， 以至使水沸腾，可以煮熟鸡蛋，所以称生成的氢氧化钙为熟石灰.(二)碱相似的化学性质活动与探究解析：(1) 在氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中加紫色石蕊试液，试液变成蓝色；加无色酚酞 试液，试液变成红色.(2) 实验室用澄清石灰水来检验二氧化碳，发生的反应是：Ca(OH)2+CO2= = = =CaCO3 ；+h2o这也是氢氧化钙用来做建筑材料的原因.这个反应同样也可以发生在氢氧化钠上; 即2NaOH+CO2= = = =Na2CO3+H2O,那你现在想一想，氢氧化钠能否露置在空气中保存？为 什么？对，
12、氢氧化钠不能露置在空气中而应密封保存，原因有两个：第一，氢氧化钠易吸水 而潮解；第二，它能和空气中的二氧化碳反应而变质.要注意全面考虑问题啊！我们看到这两个反应很相似，反应的产物都得到水和相应的碳酸盐，像二氧化碳这样能 和碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物.酸性氧化物多数是一些非金属氧化物，比 如：二氧化硫(SO2)、三氧化硫(SO3)等，它们也可以与氢氧化钠、氢氧化钙等碱反应，SO +2NaOH= = = =Na SO +H OSO +Ca (OH) = = = =CaSO ；+H O2 2322232SO +2NaOH= = = =Na SO +H OSO +Ca (OH) = =
13、= =CaSO +H O3 2423242我们可以总结为：酸性氧化物碱盐水依据你总结的酸的相似的化学性质和上面的探究，你能归纳出碱的相似的化学性质吗？ 问题全解1. 为何酸或碱具有一些相似的化学性质呢？ 答：酸或碱的水溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液能够导电，这说明这些溶液中存在带电的粒子，就像金属能导电是由于金属中有能够自由移动的电子，那这些溶液中能自由移动的带电粒子究竟是什么呢？通过分析我们知道，HC1在水中解离出H+和Cl-，HSO在水中会解离出H+和SO2 ； NaOH在水中会解离出Na+和OH-, Ca (OH)在水中会解离 2 4 4 2出Ca2+和OH-.我们看到酸都能
14、解离出H+,而碱都能解离出OH-,也就是说虽然有不同的酸 或碱，但其溶液中都包含相同的成分H+或OH-,所以它们具有一些相似的化学性质.2. 石蕊试液和酚酞试液遇到氢氧化铁会变色吗？答：不会.酸碱指示剂只有遇到酸溶液或碱溶液时才会改变颜色.大多数的酸都是溶于 水的，而碱则不同，只有少数碱是能够溶于水的，如：氢氧化钾KOH)、氢氧化钠(NaOH)、 氢氧化钡Ba (OH) 2)和氢氧化钙Ca (OH)丿.当石蕊和酚酞遇到它们的水溶液时会变色, 而氢氧化铁Fe (oH)丿等是不能溶于水的碱，所以石蕊和酚酞不会变色.另外我们知道 氧化钙(CaO)能和水反应生成氢氧化钙，这条性质同样适用于其他三种可溶性碱，即Na2O +H O= = = =2NaOH、K O+H O= = = =2KOH、BaO+H O= = = =Ba (OH).2 2 2 2 23. 溶液中离子的共存：H+-.Ca2+. Ba+.
