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1、第五章化工生产中的重要非金属元素测试卷一、单选题(共15小题) 1.取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸、98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是()A 白 红 白B 红 黑 红C 红 红 红D 白 黑 白2.氮气能大量存在于空气中的根本原因是 ()A 氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应B 氮气比空气轻且不溶于水C 氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D 氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应3.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是()A 答案AB
2、 答案BC 答案CD 答案D4.已知0.1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了1.6 g，则该单质可能是()A 钙B 铜C 铁D 铝5.将40 mL二氧化氮和一氧化氮的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为()A 21B 13C 31D 116.下列不属于铵盐的共同性质的是 ()A 易溶于水B 与烧碱共热产生氨气C 都是晶体D 受热分解都产生氨气7.下列有关SiO2的叙述不正确的是()A 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B SiO2是制作光导纤维的主要原料C H2SiO3可由SiO2直接制
3、得D SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应8.在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法不正确的是()A 开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B 这些氧化物使雨水的pH7，我们把pH7的雨水称之为酸雨C 氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D “温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系9.下列因果关系不正确的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D10.下列变化中不可能通过一步反应实现的是()A SiO2Na2SiO3B SiO2H2SiO
4、3C SiO2SiD SiSiCl411.欲鉴别碳酸钠和亚硫酸钠，可选用的试剂是()A 氯化钡溶液B 盐酸和品红溶液C 盐酸和澄清石灰水D 硝酸钡溶液12.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2A B C D 全部13.合成氨工业有下列生产流程，其先后顺序为()原料气制备 氨的合成 原料气净化和压缩 氨的分离A B C D 14.利用如图装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()A 铜与稀盐酸B 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液C 碳酸钙与稀硫酸D 碳酸氢铵与稀盐酸15.有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取两份等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀
5、氢氧化钠溶液中，放出等质量的氢气，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是 ()物质的量之比为11，物质的量之比是21，质量之比是41，质量之比是21。A B C D 只有二、实验题(共3小题) 16.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：该气体为CO2；猜想2：该气体为SO2；猜想3：_。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装下列_(填字母)试剂。ANaCl溶液 B酸性KMn
6、O4溶液C盐酸 D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用：_。(3)D中澄清石灰水的作用：_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊得出结论(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为_。17.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下：(1)在第步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是_。(2)第、步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的试剂依次是_(填化学式)。(3)第步操作中发生反应的化学方程式为_。(4)在第步操作中，选择
7、的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是_。(5)第步操作中，需要的玻璃仪器有_、_、_。18.如图所示，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答：(1)铜与浓硝酸反应的化学方程式：_。(2)实验中观察到的主要现象：_。_。_。_。(3)用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点：_。(4)大烧杯内最终所得气体产物的化学式：_；若要验证此气体产物，最简便的方法：_。三、计算题(共3小题) 19.某硝酸生产厂氨气催化氧化时效率为90% ，氮氧化物制备硝酸时有5%的损耗，若要制备1吨63%的硝酸，则至少需要氨气多少吨？(保留2位小数)20.向100 mL
8、18 molL1浓硫酸中加入20 g铜粉，加热一段时间后，冷却，过滤，得剩余固体7.2 g。（1）标准状况下，产生气体的体积是多少？（假设产生的气体全部放出）（2）将最终所得溶液稀释至1 L，滴加2 molL1的氢氧化钠溶液，若要使溶液中的Cu2+全部沉淀，需加入该氢氧化钠溶液的体积为L。21.已知稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水。（1）请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。（2）一次实验中，某同学用过量的稀硝酸（其密度为1.08 gmL-1，HNO3的质量分数为12%）跟一定量的铜片反应，产生了标准状况下0.56 L的一氧化氮。试计算（简要写
9、出计算过程）：该稀硝酸的物质的量浓度（结果保留小数点后一位）；被还原的HNO3的物质的量。四、填空题(共3小题) 22.对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O 2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O 在反应中，氧化剂是_，还原剂是_。在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为_。(3)在一定条件下，氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧
10、化氮在一定条件下反应的化学方程式：_。23.在100 mL氢氧化钠溶液中加入硝酸铵和硫酸铵的固体混合物，加热使之充分反应。如图是加入的混合物的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系。试计算：(1)氢氧化钠的物质的量浓度为_。(2)当氢氧化钠溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为_。24.用过量铜片与0.2 mol浓硫酸共热足够长时间(只考虑铜与浓硫酸反应，忽略其他副反应)。请回答下列问题：(1)甲认为产生的二氧化硫少于0.1 mol，理由是_。(2)乙同学认为产生的二氧化硫为0.1 mol，理由是_。答案解析1.【答案】D【解析】65%的硝酸、98.3%的硫酸为浓酸，都具有强氧化性，使试纸褪色，浓硫酸还表现出脱水性，将试纸炭化变黑；新制氯水中含强氧化性的次氯酸，有漂白性使试纸褪色变白。2.【答案】C【解析】N2性质稳定，但高温下可与O2等物质发生反应，在反应中表现出氧化性或还原性；氮气比空气轻且不溶于水并不是N2能大量存在于空气中的根本原因，N2能大量存在于空气中的根本原因是氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定。3.【答案】C【解析】
