《高中化学选修三测试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学选修三测试卷（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学选修三第二章测试卷（满分:00分) (考试时间：10分)一、选择题(每题给出的选项中,只有一项符合题目规定的，每题分,满分0分)1.（黄冈)某化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的个氮原子排列成内空的四周体构造， 且每2个氮原子间均有一种碳原子，分子中无CC、C和CC键。则此化合物的化学式是( ）A.CH24 .C4N C.C6H10N D.6H8N42.（北京)已知价电子数相似的离子或分子构造相似，如SO3、都是平面三角形。那么下列分子或离子中与有相似构造的是（ )Cl B.CCl4 C.F3 D3.六氧化四磷的分子构造中只具有单键，且每个原子的最外层都满足8电子构造，则该分子中
2、具有共价键数目是( )A.10 .12 C.4 D.24.(黄冈）下列分子的立体构型可用p杂化轨道来解释的是( ）F3CH2=CH2苯CHH H3 H4A B. C. .5.根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断N3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为( )A直线形、p杂化 B.三角形、sp2杂化 C.三角锥形、sp2杂化 D.三角锥形、p3杂化6.（江苏）阐明NH分子的空间构型是三角锥形构造，而不是平面正三角形构造的充足理由是（ )A.3分子是极性分子.NH3分子内个共价键的键角、键长相等NH分子内3个共价键的键长想等,个键角都等于107.N3分子内3个共价键的键长相等，3个键角
3、都等于107（湖北黄冈改编）下列论述中不对的的是( )卤化氢分子中,卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强,稳定性也越强B以极性键结合的分子,不一定是极性分子C.判断A2B或A2型分子为极性分子必须具有极性分子键且空间构型不对称.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合8.(海南)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为0,且Y2-与Z核外电子层的构造相似。下列化合物中同步存在极性和非极性共价键的是（ ) A.Z2Y B.X22 C.Z2Y2 DYX9.(北京）甲、乙、丙、丁4中物质分别含种或种元素,它们的分子中各含个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列
4、推断合理的是（ ）某拿酸溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性，只能与酸反映B.乙与氧气的摩尔质量相似,则乙一定具有极性键和非极性键C.丙中具有2周期IVA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物丁和甲中各元素质量比相似,则丁中一定具有-1价的元素10（全国）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列有关这些元素的论述错误的是( ）A.和其她三种元素均可形成至少种的二元化合物. W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子C.W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D. Z和其她三种元素形成的二元化合物,
5、其水溶液均呈酸性1(常州)下列有关离子键的特性的论述中,对的的是（ )A一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,故离子键无方向性B.由于离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的.由于氯化钠的化学式是NaC,故每个Na+周边吸引一种C-.由于离子键无饱和性,故一种离子周边可以吸引任意多种带异性电荷的离子2.(武汉）下列论述错误的是（ ）A离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性B.两种不同的非金属元素可以构成离子化合物C.配位键在形成时,是由成键双方各提供一种电子形成共用电子对D.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的互相作用13.C
6、（+3价)的八面体配合物为ColmnN,若1m该配合物与ANO3作用生成lCl沉淀,则m、n的值是（ ).m=1,n=5 B.m=3,=4 C.=5,n= D.4，n=14. （河北冀州中学三模)香石花由前2号元素中的种构成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，无正价，与R原子序数之和是W的倍。下列说法错误的是：( ）A原子半径:R XR2、WR2两化合物中的化合价相似最高价氧化物相应的水化物碱性:X D气态氢化物的稳定性:WW氢化物.原子半径从小到大：ZXY的氧化物Z的
7、氢化物B. 简朴离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C. X2、M2Y都是具有极性键的极性分子D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为Z420.(四川)已知、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族，X、Z同周期,W但是气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性，、Y为金属元素,的阳离子的氧化性不不小于Y的阳离子的氧化性。下列说法对的的是（ ）W的原子半径依次减小W与X形成的化合物中只含离子键.W的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点若W与的原子序数相差5，则两者形成化合物的化学式一定为Y2W3二、非选择题(共8个小题，满分50分）2. （高考组合题）海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富
8、的化学元素,如氯、溴、碘等;氮是地球上极为丰富的元素。(8分）.(1)在光照条件下，氯气和氢气反映过程如下: 反映中形成的化合物的电子式为 ;反映中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“非极性”)。(）在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表达)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法对的的是 。 a卤化银的颜色按AgCl、AgB、gI 的顺序依次加深 b卤化氢的键长按H、HC1、HBr、H的顺序依次减小c.卤化氢的还原性按HF、HCl、r、HI的顺序依次削弱d.卤素单
9、质与氢气化合按、的顺序由难变易()卤素单质的键能大小如右图。由图推断:非金属性强的卤素,其单质分子的化学键 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 卤素单质键能大小与键长的关系为： .(6分）i3晶体中氮以N-的存在,基态3的电子排布式为 。NN的键能为42 kmol-，N-单键的键能为247kJmo1，计算阐明N中的 键比 键稳定（填“”或“”)。(C)3H+和Al4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子构成,熔点低于10,其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”）,可用作 (填代号)a.助燃剂b“绿色”溶剂c.复合材料绝热材料X中所有电子正好布满、M三个电子层X的元素符号是 。
10、2(四川）(9分)、E、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四周体、三角锥形、正四周体、角形(V形）、直线形。回答问题：(1）的最高价氧化物的化学式为_；(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式:_;（3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_;(）D 和形成的化合物,其化学键类型属_,其晶体类型属_;（5)金属镁和的单质在高温下反映得到的产物是_,此产物与水反映生成两种碱,该反映的化学方程式是_;.（重庆)(8分)在初国内南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其重要成分的化学式为XY，
11、X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层构造相似，且1 oXY具有54 o电子()该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 .（2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与相邻，则D的离子构造示意图是 ；与E能形成一种非极性分子,该分子的构造式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 .（)元素与Y同周期,其单质是原子晶体;元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；与能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 .()元素R与Y同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,R与NaOH溶液反映的产物之一是OR2,该反映的离子方程式为 .24. （福建）（6分）短周期元素Q、T、在元素
