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1、综合科化学必修总复习资料第五章 物质结构 元素周期律教学目的1： 巩固学习原子结构和性质的关系 巩固学习元素周期表的结构教学课时：2.5课时学问体系 1原子结构和元素周期律学问的综合网络1. 原子结构（C） 原子的组成核外电子 e = Z原子核原 子质子 Z中子 N(AZ) 核电荷数（Z） = 核内质子数（Z） = 核外电子数 = 原子序数质量数（A）= 质子数（Z） 中子数（N）阴离子的核外电子数 = 质子数 电荷数（）阳离子的核外电子数 = 质子数 电荷数（） 区分概念：元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称核素：具有确定数目的质子和确定数目的中子的一种原子
2、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。 元素的相对原子质量 同位素的相对原子质量：该同位素养量与12C质量的1/12的比值。 元素的相对原子质量等于各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数（丰度）乘积之和。即：元素的相对原子质量Ar = Ar1a% Ar2b% 核外电子的电子排布（了解） 核外电子运动状态的描述电子云（运动特征）：电子在原子核外空间的确定范围内高速、无规则的运动，不能测定或计算出它在任何一个时刻所处的位置和速度，但是电子在核外空间确定范围内出现的几率（机会）有确定的规律，可以形象地看成带负电荷的云雾覆盖在
3、原子核四周，我们把它称为电子云。电子层：在多个电子的原子里，依据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层。电子能量越高，离核越远，电子层数也越大。电子层符号KLMNOPQ电子层序数n1234567离核远近近 远能量凹凸低 高 原子核外电子排布规律 每一层电子数最多不超过2n2 ；最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个；核外电子总是先占有能量最低的电子层，当能量最低的电子层排满后，电子才依次进入能量较高的电子层。 原子结构示意图的书写2. 元素周期表（B） 元素周期表见课本封页 元素周期表的结构分解周期名称周期别名元
4、素总数规律具有相同的电子层数而又按原子序数递增的依次排列的一个横行叫周期。7个横行7个周期第1周期短周期2电子层数 = 周期数 （第7周期排满是第118号元素）第2周期8第3周期8第4周期长周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期26（目前）族名类名核外最外层电子数规律周期表中有18个纵行，第8、9、10三个纵行为第族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。7个主族7个副族0族第族主族第A族H和碱金属1主族数 = 最外层电子数第A族碱土金属2第A族3第A族碳族元素4第A族氮族元素5第A族氧族元素6第A族卤族元素70族稀有气体2或8副族第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B
5、族、第族基础达标11原安排实现全球卫星通讯需放射77颗卫星，这与铱(Ir元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星安排”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是A.77B.286C.191D.1142分析发觉，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A12B14C16D183. Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是 A互为同素异形体 B互为同位素C分别含有44和46个质子 D都含有34个中子4. 下列分子中，电子总数最少的是A. H2S B. O2 C. CO D. NO5. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。 2
6、22Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是 A. 氡是双原子分子 B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害 C. 氡气因其具有放射性而对人体有害 D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体6. 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则A. 确定是同位素 B. 确定是同种原子 C. 确定是同种元素 D. 确定质量数相等7. 同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充溢12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是A. 质子数相等，质量不等 B. 分子数和质量都不相等C. 分子数、质量均相等 D. 原
7、子数、中子数和质量数均相等8. 已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为A. 16g B. 32g C. 16 D. 329. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为 A. AB B. BA2 C. AB4 D. B3A210. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不行能是A. x2 B. x4 C. x8 D. x1811. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个
8、电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y313下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是14. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A. X的原子序数比Y的小 B. X原子的最外层电子数比Y的大C. X的原子半径比Y的大 D. X元素的最高正价比Y的小15. X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这3种元素组成的化合物的化学式不行能是A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ316. 美国劳仑斯国家试验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到11
9、8号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复试验均未能重现118号元素的信号，因此该试验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们信任，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预料合理的是A. 它的中子数是118 B. 它是第八周期元素C. 它是活泼的金属元素 D. 它的最外层电子数是8 17. 已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有A.18种 B.6种 C.7种 D.12种18. 氯元素的自然同位素有和。氯元素的相对原子质量为35.45，则自
10、然氯元素中和的原子数目之比约为A.3:1 B.1:3 C.3:2 D.4:119.下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是A. Na+、 Mg2+、 Al3+ B. HCl、H2S、 Ar C. H2O、OH-、 Na+ D. NH4+、 Na+、F-20.某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为A. B. C. D. 21对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-1层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多个，则第n层为 AL层 BM层 CN层 D随意层22A、B、C
11、均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。已知B、C两元素在周期表中族数之和是A元素族数的倍；B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的倍，则A、B、C所在的一组是ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P23. 关于主族元素的叙述，不正确的是A. 主族序数等于元素原子的最外层电子数 B. 元素的最高正价等于原子最外层电子数C. 最低负价数的确定值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数D. 都既有正化合价，又有负化合价2411g 2H218O所含的中子的物质的量为A4.5mol B5mol C5.5mol D6mol参考答案：12345678910111
12、213DCBCCCADDBABA14151617181920212223242526DDCABCBCDD教学目的2：巩固学习元素周期律的相关学问教学课时：2.5课时学问体系 23. 元素周期律（C） 定义：元素的性质随着元素原子序数递增而呈现周期性变更的规律叫元素周期律。 实质：元素性质的周期性变更是元素原子核外电子数排布的周期性变更的必定结果。这就是元素周期律的实质。 内容随着原子序数递增，元素原子核外电子层排布呈现周期性变更； 元素原子半径呈现周期性变更； 元素化合价呈现周期性变更； 元素原子得失电子实力呈现周期性变更；即元素的金属性和非金属性呈现周期性变更。 元素周期表中元素性质的递变规律同 周 期（从左到右）同 主 族（从上到下）原子半径渐渐减小渐渐增大电子层排布电子层数相同最外层电子数递增电子层数递增最外层电子数相同失电子实力渐渐减弱渐渐增加得电子实力渐渐增加渐渐减弱金属性渐渐减弱渐渐增加非金属性渐渐增加渐渐减弱主要化合价最高正价（1 7）非金属负价 = （8族序数）最高正价 = 族序数非金属负价 = （8族序数）最高氧化物的酸性酸性渐渐增加酸性渐
