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1、一般高等学校招生全国统一考试（新课标）化学试题国内清代本草纲目拾遗中记叙无机药物3种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(）A氨水B硝酸C.醋D.卤水.为阿伏伽德罗常数的值。下列说法对的的是（）A1gD2和1gH2O中具有的质子数均为10NAB2L05mo/L亚硫酸溶液中具有的H+两种数为2NC.过氧化钠与水反映时,生成01ml氧气转移的电子数为0.2.密闭容器中ol与1molO2充足反映，产物的分子数为2NA9乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其构造式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全
2、反映生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为(）.1:2：3C.3：2D2：110.下列实验中,相应的现象以及结论都对的且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中,充足反映后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为e3B.将铜粉加10molL1Fe(S4)溶液中溶液变蓝、有黑色固体浮现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1molL-1Mg4溶液滴入aOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0molL-1CS4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀C(OH)的溶度积比g(H)的小1
3、1.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（)A正极反映中有O生成B.微生物增进了反映中电子的转移C.质子通过互换膜从负极区移向正极区.电池总反映为C6H12O662=CO+2O12W、X、Z均为的短周期元素,原子序数依次增长，且原子核外L电子层的电子数分别为0、8、8，它们的最外层电子数之和为8。下列说法对的的是（)A单质的沸点：W .阴离子的还原性：AC氧化物的水化物的酸性:YZD.与Y不能存在于同一离子化合物中浓度均为.10l/L、体积均为V的MH和ROH溶液，分别加水稀释至体积，pH随的变化如图所示，下列论述错误的是
4、（）AMH的碱性强于RH的碱性.OH的电离限度:b点不小于a点C若两溶液无限稀释,则它们的c（OH)相等当2时,若两溶液同步升高温度,则(M+)/c()增大26 草酸（乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.41-2，K25.410。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2CO42H2O)无色，熔点为11，易溶于水,受热脱水、升华,17以上分解。回答问题： (1）甲组同窗按照如图所示的装置,通过实验检查草酸晶体的分解产物。装置C中可观测到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的重要作用是_。（2）乙组同窗觉得草酸晶体分解的产物中具有CO,为进行验证，选用甲组实
5、验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以反复选用）进行实验。乙组同窗的实验装置中,依次连接的合理顺序为、B、_。装置H反映管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有O的现象是_。(3)设计实验证明:草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。27.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(重要成分为Mg2B2O5H2O和FeO4,尚有少量Fe2O3、Fe、CO、AlO3和SiO等)为原料制备硼酸（H3BO3)的工艺流程如图所示:回答问题：()写出Mg2B2O5O与硫酸反映的化学方程式_。为提高浸出速率，除合适增长硫酸浓度浓度外，还可采用的措施有_(写出两条）。(2）运用_的磁性,可将其从“浸
6、渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_(化学式)。（3）“净化除杂”需先加HO2溶液，作用是_。然后在调节溶液的约为5，目的是_。（4)“粗硼酸”中的重要杂质是_(填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为_。（6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表达制备过程_。28(5分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答问题：（1）大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加2和H2SO4，即可得到I2,该反映的还原产物为_。(2）上述浓缩液中具有I-、Cl-等离子，取一定
7、量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当gC开始沉淀时,溶液中为:_,已知s（AgC）=110-10,Ks(AgI）=8510-17。（3）已知反映2HI（g)H(g) I2(g)的H=+1kl-1,molH()、1oI(g)分子中化学键断裂时分别需要吸取436K、11KJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸取的能量为_J。（4）Bdnseins研究了下列反映：2I(g）(）+I2（g）在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI)与反映时间t的关系如下表：t/in02040080120X(HI）10.90.8508150.75078X(HI)0.60073077378
8、.78根据上述实验成果，该反映的平衡常数K的计算式为:_。上述反映中,正反映速率为v正k正x2（HI）,逆反映速率为逆=k逆x（H)x(2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表达)。若k正=00027min-1，在t=40,min时,v正=_min-1由上述实验数据计算得到正(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表达。当升高到某一温度时，反映重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母)8、化学选修5:有机化学基本(15分)A(CH2)是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反映条件略去）如图所示:回答问题:()A的名称是,B具有的官能团是。(2)的反
9、映类型是，的反映类型是。(3）和的构造简式分别为、。（4)异戊二烯分子中最多有个原子共平面,顺式据异戊二烯的构造简式为。(5）写出与A具有相似官能团的异戊二烯的所有同分异构体(写构造简式）。（)参照异戊二烯的上述合成路线,设计一天有和乙醛为起始原料制备1,3丁二烯的合成路线。一般高等学校招生全国统一考试（新课标1）化学试题答案7【答案】B 8【答案】【解析】试题分析：A、和H的质量数不同，则18D2和18gH2O的物质的量不同,因此具有的质子数不同，错误;B、亚硫酸为弱酸,水溶液中不完全电离，因此溶液中氢离子数目不不小于2，错误；C、过氧化钠与水反映生成氧气，则氧气的来源于-价的O元素,因此生
10、成0.1ml氧气时转移电子.2A，对的;D、NO与氧气反映生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，因此产物的分子数不不小于N,错误，答案选C。考点：考察阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9【答案】【解析】试题分析：该有机物的分子式为C6H12N6,根据元素守恒，则元素来自甲醛,N元素来自氨,因此分子中的与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6:=：2，答案选C。考点:考察元素守恒法的应用0【答案】D【解析】试题分析:、稀硝酸与过量的e分反映,则生成硝酸亚铁和NO气体、水,无铁离子生成,因此加入KS溶液后,不变红色，现象错误;、Cu与硫酸铁发生氧化还原反映，生成硫酸铜和硫酸
11、亚铁,无黑色固体浮现,现象错误;、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，因此内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反映生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，因此氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小,对的，答案选。考点:考核对反映现象、结论的判断1【答案】【解析】试题分析:A、根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的化合价为最高价价，因此生成二氧化碳的反映为氧化反映，因此在负极生成，错误;B、在微生物的作用下,该装置为原电池装置，反映速率比化学反映速率加快，因此微生物增进了反映的发生，对的；C、原电池中阳离子向正极
12、移动，对的；、电池的总反映实质是葡萄糖的氧化反映，对的,答案选A。考点：考核对原电池反映的判断1【答案】13【答案】D6【答案】有气泡产生，澄清石灰水变浑浊;CO2；冷凝分解产物中的水和甲酸。F、D、G、H、D；uO（氧化铜);H前的装置中的石灰水不变浑浊，H后的装置D中的石灰水变浑浊； 向1mo的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液,若产生大量气泡则阐明草酸的酸性比碳酸强。 将浓度均为01lL的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合,测反映后的溶液的pH,若溶液呈酸性,则阐明草酸是二元酸。=1082/07842； 正;1.910- A点、点8【答案】 乙炔；碳碳双键、酯基 加成反映；消去反映; ；CHC2CH2CHO。 1;
