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1、 高二化学弱电解质 溶液的酸碱性测试卷一 、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1、下列溶液一定呈酸性的是Ac（OH）c（H）的溶液 B含有H离子的溶液C滴加酚酞显无色的溶液 DpH小于7的溶液2、下列溶液一定是碱性的是 A. 滴加甲基橙后溶液显红色 B. 滴加甲基橙后溶液显黄色 C. 溶液中含有OH离子 D. 溶液中c (OH)c(H+) 3、纯水在20和80时的pHA前者大 B后者大 C相等 D无法确定4、25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子 浓度是A110-7molL B110-12molL C110-2molL D110-14molL 5、在某温度时，测得纯水中的c(
2、H+)=2.510-7 mol/L，则c(OH-)为 A2.510-7 mol/L B0.110-7 mol/L C410-8mol/L DC(OH-)无法确定6、有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AGlg（H/OH）。 下列表述正确的是 A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1 B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0 C在25时，岩溶液呈碱性，则pH7，AG0 D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH) 7、水的 电离过程为H2O=HOH，在不同温度下其离子积为Kw(25)=1.010-14，Kw(100)=110-12。则下列叙述
3、正确的是A、c(H+)随温度的升高而降低B、100时，c(H)c(OH)C、100时，水的pH=6 D、水的电离是放热过程8、取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原 溶液的浓度为A0.01mol/LB0.017mol/L C0.05mol/LD0.50mol/L9、将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会A.偏高 B.偏低 C.不变 D.上述三种情况均有可能10、常温下0.1molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是 A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提
4、高溶液的温度11、（2011新课标全国）将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c(H+) B. Ka(HF) C. c(F)/c(H) D. c(H)/c(HF)12、 已知水为弱电解质，在纯水中存在H2OH+OH电离平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动的是：A. 加入NaOH B. 加入CH3COOH C. 加入NaCl D. 升高温度13、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH+，要使溶液中 c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，可以采取的措施是：A. 加少量烧碱溶液 B. 升高温度 C.
5、 加少量冰醋酸 D. 加水14、在含有酚酞的0.1 mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色：A.变蓝色 B变深C变浅 D不变醋酸的下列性质中，能说明它是一元弱酸的是15、A. 醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO2B. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样颗粒大小的锌粒反应时，产生的H2的起始速率相等C. 10 mL 1mol/L醋酸溶液恰好与10 mL 1mol/L氢氧化钠溶液完全反应D. 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱16、氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B：A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
6、 反应所需的时间BA 开始发言的速率AB 参加反应的锌的物质的量AB 反应过程的平均速率BA 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余A. B. C. D. 17、水的电离过程为H2O H+OH-，在不同的温度下其离子积KW(25 )1.01014，KW(35 )2.11014。则下列叙述正确的是( )Ac(H+)随着温度的升高而降低 B35 时c(H+)c(OH)C水的电离程度25 35 D水的电离是吸热的18 一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应达到平衡的是（ ） A. C生成的速率与C分解的速率相等 B.单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC. 容
7、器内的压强不再变化 D. 混合气体的物质的量不再变化19 在密闭容器A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v（C）表示。已知v(A)、v(B)、v（C）之间有以下关系2 v(B)=3 v(A)，3 v（C）=2 v(B)，则此反应可表示为 A 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C20 对于可逆反应2NO2(g) N2O4 ,体积不变增大压强,同时降低温度,平衡如何移动. A 向右 B 向左 C 不移动 D 无法判断 二、填空题21、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH+改变条件平衡移动方向醋酸的电离程度c(H+)导电性通
8、少量HCl气体加少量NaOH固体加少量CH3COONa固体加少量水22水的离子积常数（1）t Kw=-（2）25时，Kw= -（3）温度升高，促进水电离，水的电离程度-，Kw-（增大、不变、减小）. 加入酸或碱，抑制水的电离，Kw- （4）在纯水、稀酸、稀碱、盐的水溶液中，温度-，Kw一定； 常温下，总是Kw=23、酸碱性溶液和水的电离（、=、） 酸性溶液 c(H+)- c(OH) 中性溶液：c(H+)- c(OH) 碱性溶液：c(H+) -c(OH)三、实验题溶液中离子浓度大小的比较及其规律与应用河北省宣化县第一中学栾春武 在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是强烈的，
9、水解是微弱的，其次还要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，而且第一步是主要的，最后不要忘记水的电离。电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化，所以离子浓度的比较一般从这两方面着眼考查。常见的考查类型有不等式关系的正误判断和等式关系的正误判断两类。一、不等式关系（1）、多元弱酸溶液例10.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_.解析：在H2S溶液中有H2S H+ + HS，HS H+ + S2，因为多元酸的电离以第一步为主，第二步电离较第一步弱的多，但两步都电离产生H+。 答案：c (H+)c (HS)c (S2)c (OH)。点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的
10、一般规律是：（显性离子）（一级电离离子）（二级电离离子）（水电离出的另一离子）（2）、一元弱酸的正盐溶液例20.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_.解析：在CH3COONa溶液中CH3COONa = Na+ + CH3COO，CH3COO + H2O CH3COOH + OH，从而使c(CH3COO)降低且溶液显碱性，有c(Na+)c(CH3COO)， c (OH)c(H+)。因盐的水解程度一般较小，则有c(CH3COO)c(OH)。答案：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)。点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解
11、离子）（水解离子）（显性离子）（水电离出的另一离子）（3）、 二元弱酸的正盐溶液例30.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_.解析：在Na2CO3溶液中Na2CO3 = 2Na+ + CO32，CO32+ H2O HCO3 + OH，HCO3+ H2O H2CO3 + OH，CO3水解使溶液县碱性，有c(OH)c(H+)。由于 CO3少部分水解，有c(CO32)c(HCO3)，H CO3又发生第二步水解，有c (OH)c (HCO3)，第二步水解较第一步水解弱的多，那么c(OH)、c(H CO3)相差不大，但c(H+)比c (OH)小的多，因此c(OH)c(H
12、CO3)答案：c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3) c(H+)。点拨：判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）（水解离子）（显性离子）（二级水解离子）（水电离出的另一离子）（4）、二元弱酸的酸式盐溶液例40.1mol/L的NaHCO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_.解析：NaHCO3溶液中存在NaHCO3= Na+ + HCO3， HCO3+ H2O H2CO3 + OH，HCO3 H+ + CO32，其水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性。有c(OH)c(CO32)。由于少部分水解和电离，则c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(CO32)。又因为HCO3电离产生的H+与CO32数目相同，而H2O H+ + OH因此：c(H+)c(CO32)。答案：c (Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)c(CO32)。点拨：判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）（水解离子）（显性离子）（水电离出的另一离子）（电离得到的酸跟离子）多元弱酸的酸式根既能水解又能电离，判断相关离子浓度大小时要掌握两个“量”的问题，其一，水解和次级电离程度都比较小，使产生的新离子浓度比保留下来的旧离子（酸式根）浓度小；其二，多数弱酸的酸式根水解趋势大于电离趋势，使得c(OH)c(H+)。中学阶段常见例外的有NaHSO3和NaH2
