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1、 高三年级 化学 期中试卷 .10试卷满分:100分 考试时间：100分钟也许用到的相对原子质量：H-1C2 O16 Na3 第一部分(选择题 共42分)每题只有一种对的答案，每题2分1.下列说法对的的是.16和18O互为同位素 .漂粉精、液氯、干冰均为混合物.稀硫酸、氨水均为电解质 D溶于水能电离出+的物质一定是酸.下列化学用语或名称表述不对的的是CH3CHCH3 CH3A.葡萄糖的分子式：CH12O6 .HCl的电子式:C 的名称：2甲基丙烷 D.具有0个中子的氧原子可表达为:8下列有关胶体的说法不对的的是运用丁达尔效应可以辨别胶体和溶液.胶体中分散质粒子的直径在1100 n之间 C向沸水
2、中逐滴加入少量el3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体D.将(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,发现均不能通过滤纸孔隙下列应用与盐类的水解无关的是A.纯碱溶液可清除油污 Bal可用作防腐剂和调味剂C.TiCl4溶于大量水加热制备Ti2DCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（H)胶体.氯霉素重要成分的构造简式为:，下列有关该化合物的说法不对的的是属于芳香族化合物 B能发生水解反映C.不能发生消去反映 D.能发生催化氧化.常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表达。根据表中信息判断下列说法不对的的是共价键HFHFHCHE(kJml-)46157568432298A3kJol1E(HBr)98
3、 kJo-B表中最稳定的共价键是HF键.H2()2H () D=43kJmol-1D.H2(g)F2()2HF(g) D=-5kJo-7.用NA表达阿伏加德罗常数，下列说法对的的是A.1 mol H 中具有9A个电子B.g的O气体中具有NA个氧原子C.1 1 /的AlCl溶液中具有A个Al3+ D常温常压下11.2L的甲烷气体具有的分子数为0.5N 8.一定温度下的密闭容器中，反映2S(g)+2(g) SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积,对反映产生影响的论述不对的的是A使平衡常数K增大 B使平衡向正反映方向移动C.使O的浓度增大 .使正反映速率不小于逆反映速率9有关常温下pH的醋酸溶液,下
4、列论述对的的是A(COOH)=0.1moL-1 Bc（+）(CH3CO-）C.加水稀释100倍后,溶液p4 D.加入醋酸钠固体，可克制醋酸的电离1.除去下列物质中的杂质选用的试剂和措施最合理的是物质杂质试剂措施A苯苯酚溴水过滤B二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气C氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏11.已知: 把水加入盛有过氧化钠固体的试管中,收集产生的气体 把红热的铁丝伸入中产生的气体中,有黑色固体生成 把中产生的固体放入盐酸中，滴加SCN溶液,溶液变红下列判断对的的是A.中反映，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂B.中反映既是化合反映又是放热反映C中的实验现象证明溶液中不
5、具有Fe2+D将中所得溶液加入到的溶液中，静置，溶液颜色加深2.表达下列反映的离子方程式对的的是 铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2e+3H2 B氯化铝溶液中加过量氨水：l+33HAl(H)33N4+ .碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4+OHHO+N3D氯气通入水中,溶液呈酸性：C22O 2H+Cl+ClO-13氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如右图所示。下列说法不对的的是 .溶液的溶质是aOH 阴极附近溶液pH升高 C气体a为氯气,其电极反映为2Cl-2e Cl2 D与产气愤体的电极相连的是电源的正极1可逆反映Aa +2 D(为化学计量数)，已知B、C、为气态物质。反映过程中，当其她条
6、件不变时，C的百分含量(C)与温度(T)和压强（p)的关系如图所示。下列说法不对的的是A2T1，21B该反映为放热反映C.若a=2,则为固态或液态物质D.增长B的物质的量，该反映的H增大5 若NA表达阿伏加德罗常数，下列说法对的的是( )原则状况下，6.7LNO2与水充足反映转移电子数为.1NBgD2中具有的质子数目为10NA常温常压下，1ol氦气中具有的核外电子数为a某气体含分子数为b,cg该气体在标况下的体积为224a/(cNA) L。16既有5种短周期元素X、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中原子半径最小;和W同主族;Y元素原子核外电子总数是另一方面外层电子数的倍；Q元素是地壳中含
7、量最高的元素。下列说法不对的的是.原子半径:Y c(C3COO-) c(H+）c(OH-)放电充电20. 铅蓄电池反映原理为：Pb(s）+Pb2(s) +2H2SO（q) 2bSO4(s) H(l)，下列说法对的的是.放电时,负极的电极反映式为：Pb 2e- = Pb2+. 放电时，正极得电子的物质是PbOC充电时,电解质溶液中硫酸浓度减小.充电时,阴极的电极反映式为:PbO4 2- +2HO= PbO2 +4 4221常温下，浓度均为0.1 ol/的4种钠盐溶液pH如下：溶质& g a+Y2 4 * d%D: ANa2O3（ ;L(-Q9 R: C: N1 S R;NaHO3 2 h( Y)
8、U0h G$ CC5 T7 C* i h A M* h3 RNaHS3！D + 2 0 J- g0 g1 : e% YpH$ h( ?， B Y SF16 j# b+ : K9 d V 9:B） U ; 8 1.3$ B3 W i, O/ j0 G5.8 _3 +W( i/ U L O！ j下列说法不对的的是四种溶液中,Na2O3溶液中水的电离限度最大 B.NaS溶液显酸性的因素是: NaH3a + + S32- C2 （ Y)0- G$ CC.向氯水中加入少量NaHO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度D.常温下，相似物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HCO，pH最小的是2SO 第二部分
9、（非选择题，共58分）22.(17分）高铁酸钠(a2eO4)是一种新型饮用水消毒剂。某研究小组设计了用工业废铁屑(含铜、碳、硅等)制取高铁酸钠的工艺流程,其中、Y、Z是含铁化合物。(）废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的_。试写出上述过程中X转 化 为的离子方程式_。(3)写出l2将Z氧化为Na2e O 4的化学方程式_。（4）高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理_。(）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极,浓aH溶液作为电解质溶液(如下图所示）,试写出阳极的电极反映式:_；总电解反映离子方程式为_。电解一段时间后，收集到某种气体标况下为3.6，则获得高铁酸钠的物质的量为_，阳极区周边溶液的p_（填“升高”、“减少”或“不变”）。3（8分)室温下,将. mol1盐酸滴入 mL 0.1 molL1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。()NH2O的电离方程式是 。（2）b点所示溶液中c (C-) c（+)(填“”、“”或“=”）。（3）c点所示溶液pH，因素是 （用离子方程式表达）。（4)d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是 。24.（1分）科学家开发出一种“干净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的措施，持续产出高热值的煤炭气,其重要成分是O和2。“气化炉”中重要反映有:C（)+H2O(g）=C(g)+ H2(g) H +131. kJ
