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1、2023学年度山东省聊城市高三第一学期期中试卷第一卷选择题，共60分一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题2分共30分1进行化学实验必须注意平安，以下操作不正确的选项是 A做CO复原CuO的实验，尾气用点燃的方法除去B不填将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗C实验室制备并收集乙烯，实验结束时应先熄灭酒精灯再撤导管D实验室制Cl2实验的尾气用NaOH溶液吸收2以NA表示阿伏加德区常数的值，以下说法正确的选项是 A7.8gNa2O2固体中，含有0.2NA个阴离子B1molCH3甲基中含有8NA个电子C31g白磷中含有NA个PP键D16gO3中含有NA个氧原子3某溶液中有较大量的Cl、OH等3种
2、阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，以下实验操作顺序正确的选项是 滴加MgNO32溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加BaNO32溶液ABCD4以下表达正确的选项是 A直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C得用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜5：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 以下判断正确的选项是 A上述实验证明氧化性：B上述实验中，共有两个氧化复原反响C实验生成的气体不能使湿润的淀粉
3、KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有复原性6将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数为 A等于15%B小于15%C大于15%D不能确定7以下各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且参加盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 ANa+、NO、AlO、SOBNa+、NO、SiO、K+CK+、Cl、AlO、CODNa+、Cl、HCO、Ca2+8无素砷As的原子序数为33，以下表达中不正确的选项是 A砷原子的第3电子层含有18个电子B砷元素的最高化合价为+5价C砷的氧化物的水溶液呈强碱性D砷是第4 周期的主族元素9化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气
4、体可分解成15mLO2和10mLF2气体都在同温同压下测定。以下关于化合物甲的说法正确的选项是 A甲具有很强的氧化性B该化合物的分子式为O2F2C其电子式可表示为F：O：O：FD甲中氧无素的化合价为2价10美国康乃尔大学的魏考克斯CWilcox所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛。因而称为释迦牟尼分子的有原子在同一平面。有关该有机分子的说法正确的选项是 A该有机物不属于芳香烃B该有机物属于苯的同系称C该有机物分子中含有22个碳原子D该有机物一氯代物只有3种11高温下硫酸亚铁发生如下反响，假设将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物是 ABaSO3和BaSO4BBaSCBaSO3DBa
5、SO412如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先翻开B，在A处通入枯燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。那么D瓶中盛有的溶液是 A浓H2SO4B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液D浓NaBr溶液13Na2ONaOHNa2O2Na2SO3，上述固体物质各1mol，长时间放置于空气中，最后质量增加情况是不考虑潮解因素 ABCD14以下说法正确的选项是 AIA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强BVIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小15在某100
6、mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中参加1.92gCu粉微热，待充分反响后，溶液中Cu2+物质的量浓度约为 A0.15mol/LB0.3mol/LC0.225mol/LD无法计算二、选择题每题有12个选项符合题意，每题3分共30分16结构为正四面体型的离子E和直线型离子G反响，生成三角锥型分子L和V形分子M组成E、G、L、M微粒的元素原子序数均小于10，反响过程用以以下图表示，那么以下判断错误的选项是 AE、G、L、M都是10e微粒 BL、M都是极性分子CL能使紫色石蕊试液变蓝色DE离子中，质子数一定大于中子数17在硫酸铜溶液中
7、参加碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色那么由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。表示这个氧化复原反响的离子方程式是 ACu2+3I=CuI+I2 BCu2+2I=Cu+I2C2Cu2+2I=2Cu+I2 D2Cu2+4I=2CuI+I218碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反响产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中如右图装置，下更有关说法正确的选项是 A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀 是硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现19往100mL2molL1的AlCl3溶液中，逐滴参加NaOH溶液100mL时，产生沉淀为7.8g
8、那么所参加NaOH溶液物质的量浓度是 A1 molL1B1.5 molL1C3 molL1D7molL120X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；假设电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又各M2+离子的氧化性强于Y2+离子，那么这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 AXZYMBXYZMCMZXYDXZMY21以下实验操作中，仪器需插入液面下的有：制备FeOH2用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；分馏石油时测量温度所用的温度计；用乙醇制备乙烯时所用的温度计；有水吸收氨气时的导气管；向
9、试官中的BaC12溶液中滴加稀硫酸ABCD22以下实验过程中，产生的现象与对应的图形相符合的是 ANaHSO3粉末参加HNO3溶液中BH2S气体通入氯水中CNaOH溶液滴入BaHCO32溶液中DCO2气体通入澄清石灰水中23在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HC1、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反响后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里 A1：1：1B2：2：3C3：3：2D2：2：1242mol/L的盐酸与2mol/L的硫酸各100mL，分别参加等质量的铁粉，反响结束后，所得气体质量为2：3，那么往盐酸中参加铁粉的质量为 A2.8gB5.6g
10、C8.4gD11.2g25等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反响，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，VB=2VC，且VA=VB+VC，那么在C的生成物中，该金属元素的化合价为 A+1B+2C+3D+4第二卷非选择题 共40分三、实验题此题包括两个小题，共14分266分实验室需要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，根据溶液配制情况答复以下问题： 1实验中除了烧杯、量筒外还需要的其它仪器有： 。 2根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸体积为 mL。 计算结果保存一位小数 3配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：A量取浓硫酸的量筒内
11、有少量少；B浓硫酸在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移到容量瓶中；C住容量瓶转移是，有少量液体溅出D将量筒洗涤后洗涤液一并转入容量瓶E定容时仰视刻度线F容量瓶未枯燥即用来配制溶液G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。 对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是填写字母 偏大的有 ；无影响有 278分某化学课外小组所做实验的示意图如下：上图中“表示所体流向，M是一种纯洁而枯燥的气体，Y为另一种气体，E内有棕色产生，实验所用的物质，只能由以下物质中选取： Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaC12、NH42CO3、碱石灰固体及蒸馏水，据此实验，完成以下填空
12、：1A中所用装置的主要仪器有 。2B中所选的枯燥剂是 其作用是 。3C中发生的主要反响的化学方程式是 。4D装置中发生反响的离子方程式为 。 四、推断题此题包括两个小题，共14分2810分A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反响生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍。A、B、D、E这四种元素，每种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的假设干种化合物。请答复以下问题： 1写出B、C、D、E元素的元素符号：B C D E 2A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐，这两种酸式盐的化不式为 、 、；这两种酸式盐在溶液中相互反响的离子方程式为 3由A、C、D三种元素形成化合物的电子式为
