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1、物理化学（I）考试大纲考试内容第一章要求：明确基本概念，掌握热力学第一定律及状态函数特征，掌握U和H计算方法，掌握化学反应热效应的计算。一、基本概念：广度性质：m、V强度性质：P、T状态函数：U、V、T、P变量 V = V2 - V1复原 V = 0功、热：体系吸热 Q为+体系放热 Q为-体系作功 W为+环境作功 W为-二、热力学第一定律：内能U：状态函数 U = U2 - U1U = Q W 焓H： H = U + PVH = QPU = QV三、可逆过程，最大功功的计算（体积功）可逆过程：无限缓慢，无限小的变化，做功最大体系、环境都复原四、热的计算：U = QV = CV (T2 T1)
2、CV等容热容H = QP = CP (T2 T1) CP等压热容五、在理想气的应用：1可逆膨胀：2向真空膨胀：W2 = 0 3等压、二段膨胀 六、化学反应热效应：标准摩尔生成焓：稳定单质1mol化合物 标准摩尔燃烧焓：1mol化合物CO2，H2O， 第二章 化学反应的方向和限度要求：明确热力学第二定律的意义，明确熵、吉布斯能的物理意义，掌握在一定条件下自发变化方向和限度的判断，掌握S、G计算方法，掌握化学势概念，能运用化学等温方程式判断化学反应方向，平衡常数计算。一、卡诺热机效率：二、熵： 体系紊度的度量孤立体系，自发方向，紊乱度增加 0孤立体系，熵增原理， W：热力学几率例：理想气：T， 三
3、、规定熵：各物质298K，1大气压下，1mol物质的熵，称规定熵，理化手册可查。四、熵变计算：1理想气、等温变化：2等温相变过程：3化学反应： 2C2H2(g) + 3H2O(g) CH3COCH3(g) + CO2(g) + 2H2 200.82 188.72 303.89 213.6 130.59()五、吉布斯能G定义：G = H TS 0物理意义：等T，等P，非体积功，条件，体系自发变化向吉布斯能减小方向进行，直到该条件下最小。即最小吉布斯能原理。六、化学反应的：1自化学手册：由化合物，求化学反应由化合物，求化学反应可求2自化合物的标准生成吉布斯能，求化学反应七、化学势多组分体系中，等T
4、，等P，其余组分都不变，增加1mol B，引起体系吉布斯能的变化。八、化学势对变化方向的判断多组分体系： 相变化： 自发 平衡化学变化： 自发 平衡 不自发即： 0九、化学反应等温方程式及平衡常数 aA gG ，反应的标准吉布斯能变化 Qa，反应指定始态、终态的活度熵反应达到平衡： ，反应达到平衡时活度熵，即平衡常数化学反应等温式： 判断反应方向： 自发 平衡 正向不自发例： A Bt = 0 A 0t平衡 求 ？十、平衡常数计算：化学反应：十一、温度对平衡常数的影响：吸热反应：，T，K放热反应：，T，K第三章 相律及相图要求：明确相、组分数，自由度数及相律的意义；掌握CC方程式及其应用；看懂
5、相图，点、线、面的意义，并用相律进行分析，能用相图解决一些简单实际问题。一、相律： f：自由变化强度性质K：独立组分数：相数二、水的相图三个面：K = 1，= 1，f = 2三条线：K = 1，= 2，f = 1O点：K = 1，= 3，f = 0三、克-克方程：单组分体系，两相平衡汽当成理想气： 四、二组分，g-l平衡，B易挥发P = PA + PB，在与之间YB XB，气相中易挥发成分B，较液相中高，是分馏的基础。精馏塔：塔顶：易挥发成分塔底：不易挥发成分杠杆规则：C：物系点D：液相组分E：气相组分杠杆规则：C：支点五、完全不互溶，l1-l2平衡水蒸气消耗系数六、三组分体系：三角相图：顶点
6、：纯组分边：二组分面：三组分DE线上：C组分含量相同CF线上：A、B含量比值不变第四章 电解质溶液要求：了解离子在溶液中的导电行为，迁移数的意义。掌握电导率、摩尔电导的意义及与溶液浓度的关系。明确电解质的平均离子活度系数的意义。了解强电解质溶液理论简介。一、法拉第定律：F：1mol电子的电量，96500库仑（1mol元电荷）z：得失电子数Q：通入电量Q = nzF AgNO3 Ag+ 108 54gCuSO4 Cu2+ 64 16g二、电导： （单位：S西门子，或欧姆-1）比电导，电导率：K：A = 1m2，l = 1m的电导，单位：Sm-1，：电导池常数。摩尔电导：， 1mol原电荷所对应的
7、物质例：K = 0.2768 Sm-1，R = 82.37，求= ?m-1三、离子独立运动定律：电解质（强、弱），在无限稀释，全部电离，独立运动1-1型 离子摩尔电导之和 离子摩尔电导为定值，与共存离子无关可用于求弱电解质的，比如弱电解质 强电解质第五章 化学能与电能转化要求：掌握电极电势与rGm的关系，明确标准电极电势表的应用，掌握从所给电池正确写出电池反应和电极反应，明确温度对电动势的影响及了解rHm及rS的计算，了解电动势测定方法的主要应用。一、原电池：化学能电能Zn(s) | Zn2+(a1) | Cu2+(a2) | Cu左：负极：Zn 2e Zn2+，氧化反应右：正极：Cu2+ +
8、 2e Cu，还原反应二、可逆电池的热力学等T、等P下，化学反应的电功或 电池温度系数例：若= 0，则可逆热 0，Q可 0，吸热 0，Q可 0，放热= 0，Q可 = 0，无热三、电极电势，电池电动势aA + bB gG + hH，与方程写法无关，Nernst方程例： Fe3+ + e Fe2+ ， Fe2+ + 2e Fe ， + Fe3+ + 3e Fe还原电极电势：以氢电极为标准电极 其余电极与氢电极比较越正，还原能力越强，电池中为正极越负，还原能力越弱，氧化能力强，电池中为负极四、电极的种类1金属电极：Ag | Ag+ (a+)Ag+ + e Ag， 2金属-难溶盐甘汞电极：Cl- (a
9、) | Hg2Cl2(s) | HgHg2Cl2 + 2e 2Hg + 2Cl-3氧化-还原电极：Fe3+(a1)，Fe2+(a2) | Pt Fe3+(a1) + e Fe2+(a2)第六章 化学动力学要求：明确反应速率，反应级数和反应分子数的概念，掌握简单级数反应特点和反应级数、反应速率常数测求方法，明确碰撞理论活化能的意义，掌握活化能的测求方法，了解催化反应特点，了解光化反应特点。一、反应速率：基元反应：反应物一步直接转化为产物反应级数：，实验速率方程中a + b + 级数速率常数：k，除浓度外，所有因素（T、P，介质，催化剂）都受影响二、零级反应： （浓度时间-1）k0一级反应： （时
10、间-1）k1 （与C0无关）二级反应： （浓度-1时间-1）k2三、温度对k的影响Q = E E-1E1 = Q + E-1 有效期加速实验：T2 k2T1 k1 = ?按一级反应：四、碰撞理论过渡态理论：以基元反应为基础五、光化反应：吸收光，才能发生反应，1反应分子吸收一个光子。1mol分子，要吸收1mol光子。1mol光子能量：第七章 表面现象要求：掌握表面自由能，接触角，润湿与铺展，吸附与表面活性剂等基本概念，掌握Langmuir单分子层吸附理论，了解BET吸附理论，能根据吸附公式计算固体表面积，明确表面活性剂的特性及几种独特作用。一、表面张力：，单位：Jm-2 ， Nm-1取决于：物质
11、，共存的另一相，温度二、弯曲表面性质：1曲面附加压： 方向：指出曲面球心大小：凸液面，r+，凹液面，r-，平面，r 毛细管上升（凹液面）：2曲面蒸气压：液滴（或固）越小，蒸气压P越高，溶解度越大三、润湿、铺展四、溶液表面吸附： 0，负吸附五、表面活性剂：定义：低浓度，显著降低水的表面张力结构特点：两亲性HLB，亲水亲油平衡值0 20亲油 亲水混合表面活性剂：A：(HLB)AB：(HLB)B A+B：(HLB)A+B = 应用：乳化：O/W或W/O 增溶 形成胶束六、固体表面的吸附：1物理吸附：物理变化，吸附热小，无选择性，T影响小化学吸附：化学变化，吸附热大，有选择性，T影响大2单分子层吸附：
12、单层吸附，固体表面均匀，被吸附分子间无相互作用第八章 胶体要求：明确胶体分散体系的基本特征，了解胶体分散体系扩散、光散射等的特性，掌握沉降和双电层结构，电解质的聚沉能力，影响胶体分散体系稳定的各种因素。一、制备分子 胶体范围 粗粒子粒子1100nm二、运动性质：布朗运动：介质分子的热运动，撞击粒子，使粒子向合力方向运动扩散：存在浓度差，自浓稀转运沉降：三、光散射：丁铎尔现象，光散射四、电性质：电泳：外加电场作用下，带电粒子向相反电极运动电渗：外加电场作用下，介质向相反电极运动电势：胶体粒子运动时，从滑动介面到溶液内部的电势五、稳定性：热力学：相界面，热力学不稳定体系聚沉：电解质加入，使溶胶聚沉反离子起主要作用，价越高，聚沉能力越强六、乳状液：O/W：乳化剂：HLB，8-18W/O：乳化剂：HLB，3-8乳剂稳定：乳滴表面有一定机械强度的膜降低表面张力表面带电荷第九章 大分子溶液要求：了解大分子溶液的性质，掌握大分子化合物平均分子量，明确常用测定大分子平均分子量的方法原理。平均摩尔质量：Mn Mm Mz流变性：粘度相对粘度： 增比粘度：特性粘度：毛细管粘度计：试卷形式试卷总分：100分考试时间：90分钟答题方式：试卷分为试题册、答题卡，所有客观题答案涂在答题卡上，主观题答案按要
