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1、专题一 弱电解质的电离平衡知识梳理：1、下列物质哪些是电解质?_ _哪些是非电解质？_ _ 哪些是强电解质？_哪些是弱电解质？_ 哪些是离子化合物_ _哪些是共价化合物_CO2 Cl2 NH3 HClO H2CO3 BaSO4 NaHCO3 C2H5OH CH4 Cu NH3H2O 氯化氢 CaCO3 CH3COONH4 NH4Cl CH3COOH Ca(OH)2 H2SO3 NaCl溶液 稀硫酸 (21)食盐2、写电离方程式NaCl：_ NaOH：_ H2SO4：_ NaHCO3:_ H2SO3:_ Mg(OH)2: _。Al(OH)3 NaHSO4 NaHSO4(熔融) 3、两支烧杯中分别
2、盛装同浓度的盐酸和醋酸，请你分别分析：(1) 溶液中分别存在哪些微粒？ (2) 溶液的离子分别从何而来？(3) 溶液中存在着哪些微粒间的相互作用？【归纳总结1 】用树状分类图总结以上概念间关系。4、电解质溶液导电与金属导电的区别与联系有哪些？影响电解质溶液导电性的主要因素？【归纳总结2 】物质导电的本质原因：_5、以醋酸为例，向纯醋酸中加水，建立平衡的过程用vt图表示为：（选修4P41）：6、勒夏特列原理是否也适用于电离平衡？影响弱电解质的电离平衡的因素有哪些？（以0.1mol/L NH3H2O为例，填写下表）实例NH3H2O NH4+ +OH加入物质或措施平衡移动方向电离程度c(OH)c(N
3、H4+)导电能力H2O加热NaOHCH3COONH4HCl通入NH3【归纳总结3 】（1）影响弱电解质的电离平衡的因素：（2）分析电解质溶液的一般思路方法7、可以从哪些方面来判断强、弱电解质？以证明某酸(HA)是弱酸为例，体会实验设计思路：实验方法结论(1)测0.01 mol/L HA的pH若pH=2,HA为 酸；若pH2,HA为 酸(2)相同条件下,测同浓度的HA和HCl溶液的导电性(3)向pH均为2的盐酸和HA溶液中分别加入固体NaCl、NaA，测pH变化(4)测pH=3的HA与HCl稀释相同倍数后的pH变化(5)测定等体积、等浓度的HA和盐酸中和NaOH的物质的量多少；与足量锌反应产生H
4、2的快慢和多少(6)测定等体积、等pH的HA和盐酸中和NaOH的物质的量多少；与足量锌反应产生H2的快慢和多少(7)室温下测NaA溶液的pHpH=7,HA为 酸；pH7,HA为 酸(8) NaA + HCl HA（强酸制弱酸）(9)某些含氧酸，先依据元素在周期表中位置，判断其非金属性强弱，再判断酸性关系。思考：在实际操作中以上哪种方法最简便？【归纳总结4 】可以从哪些方面来判断强、弱电解质：【练习反馈】1、在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO+ H，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平
5、衡向正反应方向移动C加入少量0.1 mol / L HCl溶液，溶液中c (H)减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2、（08天津）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是( )A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH73、(2019福建，单选 ) 室温下，对于0.10 molL-1的氨水，下列判
6、断正确的是( )A与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3+3OH=Al(OH)3 B加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH) 变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的pH=134、下列说法正确的是 （ ） A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B. 中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH溶液多于醋酸C. 将pH相同的NaOH溶液和氨水分别稀释10倍，NaOH溶液的C(OH)比氨水小D. 如果盐酸浓度是醋酸浓度的二倍，盐酸的H+浓度是醋酸的二倍5、在25时,用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是 （ ） A. B. C. D.6、对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是 （ ） A. 加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B. 使温度都升高20后,两溶液的pH均不变 C. 加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小 D. 加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多7、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较物质的量浓度相等pH相等盐酸醋酸盐酸醋酸pH或物质的量浓度溶液导电性c(Cl-)与c(CH3COO-)大小等体积溶液中和NaOH的量分别加该酸的钠盐固体后pH开始时与金属反应的速率等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量第 页
