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1、教案5（1-3-1硫酸铜结晶水含量测定）实验一 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定（1）测定原理：CuSO45H2O中，Cu(H2O)42+与 SO42-H2O，其中前者是蓝色的，后者是_色的。5个水分子与CuSO4结合力是_，在383 K时，Cu(H2O)42+失去4个水分子，在531 K时，才能使_中的水失去。（2）测定标准记量：如果用w为托盘天平称量坩埚的质量，w2为坩埚与晶体的总质量，w3是无水CuS04与坩埚再加热，放在干燥器中冷却后的质量。设x为结晶水的物质的量，则计算x的数学表达式为值只有在4.9-5.1之间，才表明实验是成功的。（3）测定误差分析：你认为在_条件下会导致实验失败。你认
2、为产生误差的可能情况有哪些? (至少写五种)问题：脱水后的白色CuSO4 粉未为什么要放在干燥器中冷却？ 重点点拨做此实验如果没有瓷坩埚、坩埚钳、铁架台等仪器，可用试管和试管夹代替来做，步骤如下：用天平准确称量出干燥试管的质量，然后称取已研碎的CuSO45H2O并放入干燥的试管。CuSO45H2O应铺在试管底部。把装有CuS045H20的试管用试管夹夹住，使管口向下倾斜，用酒精灯慢慢加热。应先从试管底部加热，然后将加热部位逐步前移，至CuS045H2O完全变白：当不再有水蒸气逸出时，仍继续前移加热，使冷凝管在试管壁上的水全部变成气体逸出。待试管冷却后，在天平上迅速称出试管和 CuSO4的质量。
3、加热，再称量，至两次称量误差不超过0.1为止。问题： 该实验为什么以两次称量误差不超过0.1 g(即 (0.1 g)作为标准?答：用加热的方法除去CuSO45H2O中的结晶水，为了避免加热时间过长或温度过高造成的CuS04分解，就不可避免的没有使CuSO45H2O中结晶水全部失去，这势必会造成新的误差。为此，本实验采取了多次加热的方法，以尽可能的使晶体中的结晶水全部失去。0.1 g是托盘天平的感量，两次称量误差不超过0.1 g，完全可以说明晶体中的结晶水已全部失去。习题解析例题在测定硫酸铜结晶水的实验操作中：（1）加热前应将晶体放在_中研碎，加热是放在_中进行，加热失水后，应放在_中冷却。（2
4、）判断是否完全失水的方法是_。（3）做此实验，最少应进行称量操作_次。（4）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表中。坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量测得晶体中结晶水个数11.7g22.7g18.6g（5）这次实验中产生误差的原因可能是_（填写字母）所造成。（A）硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质 （B）实验前晶体表面有湿存水（C）加热时有晶体飞溅出去 （D）加热失水后露置在空气中冷却解析硫酸铜结晶水含量测定实验是一个基本的定量实验，实验的关键是加热过程中使晶体中的结晶水全部失去。为了保证失去全部结晶水，实验中要加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量值不超过0.1g
5、（0.1g是托盘天平的感量）。根据表中数据可计算出结晶水的质量，进而可计算出结晶水分子数。（1）研钵；瓷坩埚；干燥器。（2）最后一次加热前后两次质量数据差不超过0.1g。（3）4。（4）设含结晶水个数为x，则据题意有：1:x= : = :，解得x=5.3。（5）由（4）计算结果知实验结果偏高，由此可判断偏高的原因是B、C。实验针对性练习一、选择题 1某学生称量CuSO45H2O时，左盘放砝码4 g，游码在0.5刻度处，天平平衡。右盘CuSO45H2O晶体的质量是 ( )（A）4.5 g （B）4 g （C）3.5 g （D）3 g2下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ）（A）测定硫酸铜晶体结
6、晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却（B）中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释（C）为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡（D）取待测液的酸式滴定管用水洗后，没用待测液润洗 3实验室测定CuSO45H2O晶体里结晶水的n值时，出现了三种情况：晶体中含有受热不分解的物质 晶体尚带蓝色，即停止加热 晶体脱水后放在台上冷却，再称量。使实验结果偏低的原因是（ ）（A） （B） （C） （D）4下列操作：用铁坩埚灼烧烧碱 用瓷坩埚除去胆矾晶体中的结晶水 用酸式滴定管装KMn04溶液 直接加热蒸发皿，其中正确的是（
7、 ）（A）都正确 （B） （C） （D）5下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ）（A）测定胆矾晶体结晶水含量时，强热迅速蒸干，在干燥器中冷却后称量 （B）中和滴定时，锥形瓶里有少量水（C）用量筒量取液体时，仰视读数（D）加热胆矾晶体测其结晶水含量时，加热过程中坩埚没有盖盖6托盘天平一般精确到_g，称取5.0gCuSO45H2O之前，应先将天平_并在两个托盘上各放_。然后在 _盘先放 _g_。在_盘加 _。称毕应及时将砝码_，并使天平复原。7已知在坩埚中加热硫酸铜晶体，受热分解过程如下：有人借助如图封闭装置进行硫酸铜晶体脱水实验，回答下列问题：（1）本实验可用于验证的化学定律是_（2）d处加热
8、片刻后现象_（3）你认为此装置设计是否合理、科学?如不合理，理由_8实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的相对原子质量，反应的化学方程式为： 2NH3十3CuON2十3Cu十3H2O。 （1）如果选用测定反应物CuO和生成物H20的；质量m(CuO)、m(H2O)时，请用上图所示的仪器设计一个简单的实验方案。 仪器连接的顺序(填编号；仪器可重复使用)是_ D中浓硫酸的作用是_列出计算Cu的相对原子质量的表达式：_下列情况将使测定结果偏大的是_ a.CuO未全部还原为Cu b.CuO受潮 c.CuO中混有Cu （2）如果仍采用如图所示的实验装置，设计其他方案，还可测定的物理量有_（A）m(Cu)、m(CuO) （B）m(N2)、m(H2O)（C）m(Cu)和m(H2O) （D）m(NH3)和m(H2O)硫酸铜晶体里结晶水含量的测定针对训练答案1.C 2.C 3.D 4.A 5.A6.0.1 调节平衡 相同的纸 右 5g砝码左 硫酸铜晶体取下放回砝码盒7.(1)质量守恒定律(2)蓝色变白色(3)密封容器加热后诬强增大，易损坏仪器，封闭容器不宜加热。8（1）BCACD 吸收未反应的氨；防止空气中水分进入第二个C装置 固体由黑变红色；a c；（2）AC。1
