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1、第八单元金属和金属材料课题1、2 常见金属材料及其化学性质和应用一、基本考点考点1几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。（2）几种常见金属的比较（见下表）：金属物理性质用 途铁纯铁具有银白色金属光泽、质软，有良好的延展性，密度7.86g/cm3，熔点1535，沸点2750，是电和热的良导体电器、建筑、工业材料，如：制造桥梁、铁轨、舰船、车辆和各种机械等铜紫红色金属，密度8.92g/cm3，熔点1083，沸点2595，具有良好的延展性、导电性、导热性电线、电缆和各种电器，铜合金可用于制造各种零件
2、等铝银白色金属，密度2.70g/cm3，熔点660，沸点2467，具有良好的延展性、导电性、导热性冶炼金属，做电线、电缆，铝合金用于制造门窗、飞机等（3）合金：概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。生铁的含铁量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%。考点2金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。（
3、1）镁、铝与氧气的反应：在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体氧化镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；在点燃的条件下，铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体氧化铝（Al2O3）。（2）铁与氧气的反应：常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应；常温下，铁在潮湿的空气中易生锈；在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质四氧化三铁。（3）铜与氧气的反应：常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应；铜在空气中加热时，表面会逐渐
4、生成黑色物质氧化铜；铜在潮湿的空气中易形成铜绿（碱式碳酸铜）。（4）金、铂即使在高温下也不与氧气反应。考点3金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、 Cu、Hg、Ag、Pt、Au（2）金属活动性顺序的作用：判断金属与酸的反应：a.一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b.酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。判断金属与盐溶液反应。在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。判断金属活动性强弱：在金属活动性
5、顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。判断金属跟混合盐溶液反应的次序。（3）置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。可用式子表示：A+BC=B+AC 。例如：Fe+2HCl=FeCl2+H2，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag二、能力与综合考点考点4金属的化学性质及其应用（学科内综合考点）（1）金属的化学性质：金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物；活泼金属（金属活动性顺序中氢之前的金属）与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气；金属与盐溶液发生置换反应生成另一种盐和另一种金属。（2）金属化学性质的应用：金属与酸的反应、金属与盐溶液的
6、反应，常结合化学方程式的计算、溶液的有关计算来分析溶液质量的变化，天平的平衡、不纯金属中杂质的判断以及溶液中溶质的判断和剩余金属的判断等。考点5利用金属与盐溶液的反应解决实际问题（实际应用考点）随着工农业生产的进一步发展，环境污染越来越严重，造成环境污染的污染源之一就是重金属污染，如铜、汞、铅等重金属。由金属活动性顺序可知，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此向废液中加入一些无毒金属，这样既可解决环境污染问题，又可回收利用金属，提高了经济效益。课题3金属资源的利用和保护一、基本考点考点1金属矿物及铁的冶炼（1）金属矿物（矿石）：概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
7、常见的矿石：赤铁矿（Fe2O3）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）。（2）铁的冶炼：原理：利用高温条件下，焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：原料：铁矿石、焦炭、石灰石及空气。设备：高炉。炼铁时选择铁矿石的标准：a.铁矿石中铁元素的质量分数大（即含铁量高）；b.炼铁过程中产物对空气不能造成污染；满足以上两个条件的矿石是理想的绿色矿石。考点2金属的腐蚀和防护（1）铁生锈的条件：铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气直接接触。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复
8、杂的化学反应，铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O。（2）铁的防锈：原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。防锈措施：防止铁制品生锈，一是保持铁制品表面的洁净和干燥，二是在铁制品表面涂上一层保护膜，防止铁与氧气和水的反应；例如：刷一层油漆；涂上一层机油；电镀一层不易生锈的金属，如镀锌等；经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜，如烤蓝；在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。考点3金属资源的保护（1）矿物的储量有限，而且不能再生。（2）废旧金属的回收和利用可以减少对环境的污染，还可以节约金属资源。（3）保护金属资源的有效途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属的替代品。第九单元 溶液课
9、题1溶液的形成，课题2溶解度一、基本考点考点1溶液、乳浊液及溶解时的吸热或放热现象溶液：定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。特征：溶液的特征是均一性和稳定性。组成：溶液质量=溶质质量+溶剂质量（2）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，乳浊液不均一、不稳定，静止后分层。（3）溶解时的吸热或放热现象考点2饱和溶液与不饱和溶液及其转化（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。（3）饱和溶液与不饱和溶液的
10、转化：对于大多数溶液来说,（4）判断溶液是否饱和的方法：一定温度下饱和溶液、不饱和溶液的判断方法有两种：若溶液中有溶质，观察溶质是否减少，如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液；若溶液中无溶质，可试着加少量同种溶质观察是否溶解。如溶质不溶解，则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。考点3溶解性、溶解度及溶解度曲线（1）溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力叫溶解性，溶解性与溶质和溶剂的性质有关，用易溶、微溶、难溶描述。（2）溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。（3）影响固体物质溶解度大小的因素。内
11、因：溶质、溶剂本身性质。外因：温度。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；少数固体物质的溶解度随温度变化不大，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。（4）溶解度曲线：用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。溶解度曲线表示的意义：同一物质在不同温度进的溶解度数值；不同物质在同一温度时的溶解度数值；物质的溶解度受温度变化影响的大小；比较某一温度下各种物质溶解度的大小。考点4气体的溶解度（1）定义：是指该气体在压强101kPa，一定温度时，溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的
12、气体体积。（2）气体物质溶解度的影响因素，内因：气体和溶剂的性质；外因：温度和压强。气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小。二、能力与综合考点考点5晶体及结晶（拓展考点）（1）晶体：凡是具有规则几何外形的固体叫晶体。如食盐晶体是正六面体（立方体）。（2）结晶：定义：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程。结晶的方法：a.对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，一般用蒸民结晶。b.对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法结晶。三、创新考点考点6利用溶解度知识配制溶液、分析物质所受浮力改变情况等问题（跨学科渗透考点）在液体中如果物体所受重力
13、等于浮力，则物体处于悬浮状态。如果浮力小于重力则下沉，浮力大于重力则上浮。由公式 可知，只要我们改变液体的密度，则浮力就会改变，如果液体的密度变小，则浮力变小，物体要下沉；如果液体的密度变大，则浮力变大，物体要上浮。课题3 溶液的浓度一、基本考点考点1溶液组成的表示方法（1）溶液的组成：溶质和溶剂。（2）浓溶液、稀溶液：在一定量的溶剂里所含的溶质多为浓溶液，所含的溶质少为稀溶液。溶液的“浓、稀”只是溶液组成的一种粗略表示方法。溶液的“浓、稀”与饱和不饱和无关，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。（3）用溶质质量分数准确表示溶液的组成；定义：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液
14、质量之比。公式：溶液体积与溶液质量的关系：溶液质量=溶液体积溶液密度。考点2配制一定溶质质量分数的溶液（1）步骤：计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量，液体计算出体积）。称量或量取；称量是指称量固体物质的质量，量取是指量取液体物质的体积。溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。（2）用到的主要仪器：烧杯、量筒、托盘天平、胶头滴管、药匙、玻璃棒等。二、能力与综合考点考点3溶解度与溶质质量分数的关系（拓展考点）在饱和溶液中：考点4化学方程式与溶质质量分数的综合计算（学科内综合考点）化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，参加化学反应的是溶液中的溶质，所以应
15、求出参加反应的溶质的质量代入化学方程式计算，或求出生成物溶质质量进行计算。命题主旨往往以混合物（杂质不参加反应，可能作为生成物列入计算溶液的溶质质量分数）与某溶液反应，根据产生的气体（有时运用质量守恒定律确定）或生成的沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量，并计算生成物溶液中溶质的质量分数。注意：在化学反应中溶液的质量=反应前所加各物质的质量总和反应后生成沉淀的质量反应后逸出的气体的质量。第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱一、基本考点考点1酸碱指示剂（1）定义：跟酸或碱溶液作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。（2）常用的指示剂：石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们与酸溶液，碱溶液作用时显示的颜色见下表： 溶液试液酸溶液碱溶液紫色石蕊试液变红色变蓝色无色酚酞试液
