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1、课题、金属的化学性质目的：(1)懂得镁、铝、铁、铜等常用金属与氧气的反映。(2）初步结识常用金属与盐酸、硫酸的置换反映,以及与金属化合物的溶液的置换反映,能用置换反映解释某些与平常生活有关的化学问题。(3）学会根据反映的剧烈限度推断出金属的活动性顺序。重点：掌握常用金属与氧气、与盐酸、硫酸、与金属化合物溶液的反映及金属的活动性顺序。难点:通过反映的剧烈限度，比较金属的活动性。教学过程：引入:之前我们已经学习了金属的物理性质，绝大多数金属均有金属光泽（银白色）。在实验室使用镁条时都需要将镁条打磨后再使用,这是为什么呢？（学生思考）(教师）：其实呢，这是由于镁条在常温下容易和空气中的氧气反映，在镁
2、条表面生成氧化膜,因此，使用前需要打磨。尚有那些金属是如此的呢？今天我们就来学习金属的化学性质。板书:课题2、金属的化学性质一、 金属与氧气的反映（教师）：我们学习过金属中，常温下，镁、锌、铝都会在常温下与空气中的氧气反映,生成相应的金属氧化物。以铝为代表,常温下，铝与氧气反映生成什么?（学生）:氧化铝（教师)：化学反映方程式:4Al +32=2l2O3(边讲边写)（教师):铁和铜在纯氧中反映的条件又是?生成物是什么？（学生）：点燃、加热。分别是四氧化三铁和氧化铜。（教师）:俗话说，真金不怕火炼,这又阐明了金就算在高温下,它会反映吗?(学生）:金在高温下也不和氧气反映。板书：常温：铝 4A +
3、32=2l2O3 ；较高温度:Fe、Cu ；高温:Au也不反映解说(教师)：从条件上观测，可以观测出镁、锌、铁、铜、金五种金属的活泼限度,最活泼的为？另一方面是？最不活泼的是?（学生):最活泼的为镁、锌；另一方面是铁、铜；最不活泼的是金。(教师）：金属除了可以和氧气发生反映之外，我们之前还学习过什么有有关金属化学性质？(学生）：用锌粒与稀硫酸反映生成氢气。(教师）:较好,由此，我们懂得金属可以和盐酸或稀硫酸反映。目前请人们小组合伙，将桌面上镁、锌、铁、铜四种金属分别取少量与4支试管中,再将桌面上的酸加入其中。观测反映现象，特别是观测她们的反映速率的对比，加录下来。开始实验。板书:二、金属和盐酸
4、或稀硫酸反映(教师）：好了，停止实验。请人们说说观测到的现象。（学生):观测到镁锌铁均有气泡产生,却均有热量发出。铜与酸反映没有明显现象。（教师)：请坐，还观测到不同现象么?(学生）：镁、锌、铁三种金属和盐酸或者稀硫酸反映时,镁与酸反映的速率最快，锌与酸反映的速率较快,铁和酸反映的速率较慢。(教师)：不错,请坐,人们与否和她观测到的不同样呢？都同样。我们从4种金属的反映现象可以判断一下4种金属的活泼性有强到弱的是?（学生)：依次为镁、锌、铁、铜。（教师)：请坐，较好。我们已经学习了锌和稀硫酸反映的化学方程式。目前，人们小组讨论一下写出镁、铁和盐酸或稀硫酸反映的化学方程式，并且，将成果写在卡纸上
5、。开始。（讨论并展示)（教师):人们看看,这是两个小组讨论成果。人们觉得她们书写的对的吗？(学生）：对的(教师)：看到铁和酸反映的化学方程式上，反映前铁元素化合价为多少，反映后呢?(学生）:反映前是0价,反映后为价。（教师）:由此，同窗们需要注意了,铁与酸反映，生成的是二价的亚铁化合物。(教师):再看到这些化学方程式，属于我们学习过的化合反映或是分解反映吗?(学生)：不是。(齐）是置换反映。(教师）:我们一起看看置换反映的反映特点，反映前根据反映物的分类看属于什么？生成物呢?（学生)：反映物是单质和化合物反映，生成物也是单质和化合物。（教师）:不错,置换反映的定义就是单质和化合物反映生成另一种
6、单质和另一种化合物的过程。板书：现象盐酸稀硫酸镁有气泡产生、放热不久Mg HClZnC H2Mg+ H2SO4=ZnO4 +H2锌较快Zn + HCl=nl2 2n+2O4=ZnS4 +2铁较慢Fe +2HC=ZnCl2 + H2Fe H2O4=SO+H2铜无变化1、 活泼性：镁锌铁铜2、 单质 化合物 = 另一种单质 另一种化合物（教师):金属除了可以和氧气尚有酸反映之外,还可以和那些物质反映呢?其实,金属还可以和含金属的化合物溶液反映。我们所学习过的有关反映是铁和硫酸铜溶液的反映。现象是什么?板书：三、金属和含金属的化合物溶液的反映(学生)：蓝色溶液变成浅绿色溶液,铁表面有紫红色物质附着。
7、(齐)（学生)：紫红色物质是铜。提问：（教师）：铁将硫酸铜中的铜置换出来，那么,尚有那些物质可以将铜置换出来呢？人们注意观测我接下来的实验。演示实验:一根打磨好的铝丝,将其浸没在硫酸铜溶液中。观测现象。(学生)：蓝色硫酸铜溶液颜色变浅,最后变成无色溶液。铝丝表面附着着紫红色的物质。猜想，这个物质就是铜。(教师）:较好。该反映的化学方程式如何书写呢？发生的是什么反映类型？（学生):铝和硫酸铜反映生成铜和硫酸铝，置换反映。板书：2A CuS4 =3 Cu Al2(S4)3(教师）：铜会被金属铝置换出，那，铜可以置换其她金属吗?演示实验:两支试管,分别装着硝酸银溶液和硫酸铝溶液。将根铜丝分别浸没其中
8、。观测现象。（学生)：浸没在硫酸铝溶液中的铜丝没有明显变化，而浸没在硝酸银溶液中的铜丝溶液颜色由本来的无色变成蓝色，铜丝表面附着着银白色物质。猜想是银。（教师):该反映的化学方程式又如何书写呢?（学生）：u + AgNO = 2Ag+ Cu(N)2板书:Cu +AgNO 2Ag (O3）2(教师）：其实,这些金属之因此可以将另一种金属从金属溶液中置换出来,是由于她们的活动性强于另一种金属。而活动性弱的金属则不可以将强的金属置换出。对此，人们判断一下铝、铜、银种金属的活动性强弱?(学生):铝铜银(教师):我们已经通过一系列的学习，懂得判断金属的活动性顺序可以通过实验的现象来判断。通过大量的实验,
9、科学家也得出了常用金属的金属活动性顺序：依次为:板书:四、常用金属的活动性顺序:(教师）：这样我们学习了有关的金属化学性质的学习,请同窗说说，这节课学了什么?（学生）:本节课学习了，金属可以和氧气反映，还可以和盐酸或稀硫酸反映以及金属和含金属的化合物溶液的反映。通过反映的现象可以判断出那种金属的活动性较强。还学习了常用金属的金属活动性顺序。（教师）：很不错,这些就是本节课的重要内容。下面，人们拿出学案，看到课堂训练，给人们3分钟时间，待会我请同窗回答。目前开始。学案课堂训练.下列反映中属于置换反映的是( )A.CO+CuOCu+CO2 B.CaO+HC（H）2 .Zn+CuSO4=nSO4Cu
10、 D.SO2+NaOHaSO3H2O2.黄金是一种贵重金属.它不仅被视为美好和富有的象征.并且还以其特有的价值造福于人类。常言说:“真金不怕火炼”重要是指( ） A.熔点高 B.延展性好 C.有金属光泽 D.化学性质稳定3、铜的下列用途中，重要与化学性质有关的是( ）A.制火锅 B塑造铜像 C.制造电线 D.制硫酸铜4.将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生,而铜表面无明显现象,通过这一现象可以判断( )A.铁的导电性比铜强 B.铁的金属活动性比铜强C.铁的导电性比铜弱 D铁的金属活动性比铜弱.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反映生成的是( )u.co中考资源网A.CuCl Bnl2 .
11、MgCl2 D.eCl6、有X、Z三种金属,只有在自然界重要以单质形式存在,如果把放入的硝酸盐溶液中,表面有Z析出,据此判断这三种金属的活动性由强到弱顺序为( )A.X、Y、Z B.Z、X、Y CY、Z、 D.X、Z、Y 板书：课题、金属的化学性质一、金属与氧气的反映常温:铝 4A 3O=Al2O3 ;较高温度：e、Cu ;高温：u也不反映二、金属和盐酸或稀硫酸反映现象盐酸稀硫酸镁有气泡产生、放热不久 + 2H=ZnCl2+H2Mg S4=nSO + H2锌较快n +Hl=ZnC2 + HZn+ SO4ZSO4 H2铁较慢e 2HCl=Zn H2Fe + H2SO4=ZS + H2铜无变化1、活泼性：镁锌铁铜2、单质+ 化合物 = 另一种单质 +另一种化合物三、金属和含金属的化合物溶液的反映 Al+3 C4=3 C + Al2（S4)3 Cu+2gN3 = Ag+ u（NO3)四、常用金属的活动性顺序:作业:全品课题内容教学反思（下）
