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1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B砹(At)的氢化物不稳定C硒(Se)化
2、氢比硫化氢稳定D氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强2、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述正确的是（）A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水3、下列说法不正确的是A在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHB总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等C蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖D植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4溶液褪色4、下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（ ）A
3、CH3CH2CH3BCH3CH2OCH2CH3CCH3CH2OHDCH3OCH35、180时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）A该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B在03 min内H2的平均化学反应速率为0.1 molL-1min-1C当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D在310 min内，反应仍未达到平衡状态6、有原子序数小于18的M1、M2、M3、M4四种元素。已知M1、M3最外层电子数相同，M2、M
4、4电子层数相同。若M3的简单阴离子比M1的简单阴离子易失电子，M4的阳离子半径大于M2的阳离子半径，M3的阴离子比M2的阳离子多一个电子层。下列说法不正确的是A最高价氧化物对应水化物的碱性M4M2B原子半径M4M2M3M1C气态氢化物的稳定性M3M1D原子序数M3M2M4M17、关于SO2的说法正确的是A难溶于水B是无毒气体C使品红试液褪色D密度比空气小8、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HQkJmol1(Q0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A图研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图研究的
5、是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低9、下列叙述错误的是A乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应B二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应C用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应D除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤10、下列物质中，使溴水和酸性高锰酸钾溶液都能褪色的是()A丙烯 B苯 C乙烷 D硝酸11、下列分子中，所有原子不是处于同一平面的是AH2OBCH4CC2H4D12、二氧化硫气体通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是（ ）A有漂白性B溶于水后溶液显酸性C有氧化性
6、D有还原性13、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第A族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是A原子半径：DCBB单质的还原性：DCC元素A、B、C的氧化物均为共价化合物D元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应14、已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)H=bkJ/mol。P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ/mol,下列叙述正确的是AP-P键的键能大于
7、P-Cl键的键能BPCl3比PCl5更稳定CCl-Cl键的键能kJ/molDP-P键的键能为 kJ/mol15、一定温度下，体积相等、c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A两种溶液中，相应离子浓度关系有c(Cl)=c(CH3COO)B若分别与等体积等浓度的NaHCO3溶液反应，产生CO2的速率盐酸快C若分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D若分别与等浓度的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH溶液体积相等16、从海水中可获得的在常温下为液体的单质是( )AMgBKCBr2DI217、X 、Y 、Z 、M 、N 、Q皆为120 号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列
8、说法不正确的是（）A1 mol 的QX2与足量X2Y 反应可产生2 md X2B简单离子半径：Y 2N+M 3+C由X、Y、Z 三种元素形成的化合物只能是共价化合物DZ 、N 、M 的最高价氧化物的水化物两两间都能反应18、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。有关叙述不正确的是（ ）A长导管起冷凝、导气的作用B用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯CNa2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸19、下列金属单质，活泼性最强的是( )ANa BK CCu DZn20、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）A化合反应B分解
9、反应C置换反应D复分解反应21、下列叙述不属于固氮的是A工业上合成氨 BNH3经催化氧化生成NOC闪电时，大气中生成NO D豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥22、在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同，下列说法正确的是（ ）A若M甲 M乙，则分子数：甲 M乙，则气体摩尔体积：甲乙C若M甲乙D若M甲 M乙，则气体的体积：甲乙二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：（1）写出B的结构简式_，
10、A中官能团的名称为_。（2）反应和的反应类型分别是_、_。（3）写出下列反应的化学方程式：反应_，反应_。（4）实验室利用反应制取C，常用上图装置：a试管中的主要化学反应的方程式为_。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_。试管b中液体作用是_。24、（12分）位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：(1)B元素的名称为_，E的元素符号为_。(2)写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种
11、物质的化学式_，_，_。(3)用电子式表示C与D形成化合物的过程_。(4)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式_。(5)B、C两元素形成的原子个数比为11的化合物中的化学键为_。25、（12分）资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。(1)上述装置的连接顺序为：气体XA_AD;(2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为_；(3)装置C的作用是_，C中的NaOH溶液不能用下列_代替；
12、a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.饱和NaHSO3溶液装置D的作用是_；(4)气体X中可能含有H2的原因是_。26、（10分）为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲： 乙： （1）甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是_(填“甲”或“乙”)，原因是_。（2）甲同学步骤所发生反应的离子方程式为_。（3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_(填“甲”或“乙”)，理由是_。（4）某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。
13、下列说法错误的是_。AA装置中通入的a气体是Cl2B实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气CB装置中通入的b气体是SO2DC装置的作用只是吸收多余的SO2气体27、（12分）催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如上图所示。实验时放出气体的总体积是_mL。放出1/3气体所需时间为_ min。计算H2O2的初始物质的量浓度_。 (请保留两位有效数字)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。28、（14分）某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。(1)装置A中烧瓶内
