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1、分子结构与性质练习可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 0: 16 Na:23 Mg: 24Al:27 Cl: 35.5 Fe： 56 Cu: 64 Zn: 65选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1. 有关乙烘分子中的化学键描述不正确的是（）A. 两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp?杂化方式C. 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成TT键D. 两个碳原子形成两个兀键0严日2. 下列有机物CH3- C -0-SH-CH0含有一个手性碳原子（标有“*”的碳原子）， 具有光学活性。当发生下列化学反应时，生成新的有机物无光学活性
2、的是（）A. 与银氨溶液反应B.与甲酸在一定条件下发生酯化反应C.与金属钠发生反应D.与H2发生加成反应3. 下列物质中，难溶于CCb的是 （）A. 碘单质 氏水C.苯 D.甲烷4. 下列分子或离子中都存在着配位键的是（）A. NH3、H2OBCu（NH3）4h 、PC13C. N?、HC1OD. NH/、H3O+5. 下列说法中正确的是（）A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成0键B. p轨道之间以“头对头”重叠可形成TT键C. s和p轨道以“头对头”重叠可形成a键D. 共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的6. 下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A. H2O B. CH4C. Si
3、H4D NH?7. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp?型杂化，而CH。是sp?型杂 化。B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。c. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。8. 在乙烯分子中有5个CT键、一个TT键，它们分别是（）A. sp2杂化轨道形成CT键、未杂化的2p轨道形成TT键B. sp?杂化轨道形成TT键、未杂化的2p轨道形成O键C. c-H之间是sp?形成的O键，C-C之间是未参加杂化的2p轨
4、道形成的TT键D. c-C之间是sp?形成的。键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的冗键二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个选项符合题意。）9. 当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（）A.分子内化学键B.分子间距离C.分子构型 D.分子组成10. 下列化合物中含2个“手性碳原子”的是（）0HCl HA. OHCCHCH20HB.ClCHCC1BrOH Cl HCH3C- HOOCCHCCClD.Br BrCH3CHC-CH3cH3d11. 下列说法中正确的是（A-N- C的键长比N-N的键长小B. H?O键角是180% NHs是平面三角形C. HH比HF键
5、长短，所以HH键键能大D. C=C键键能比CC键大，所以乙烯比乙烷更稳定12. 氯化硼的熔点为-107C,沸点为12.5C,在其分子中键与键之间的夹角为120,它易水解，有关叙述正确的是（）A.氯化硼遇水蒸气会产生白雾B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高C. 氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电13. 实验测得BeCl?为共价化合物，两个BeC1键间的夹角为180。则BeCl?属于 （ ）A .由极性键构成的极性分子B .由极性键构成的非极性分子C .由非极性键构成的极性分子D .由非极性键构成的非极性分子14. 关于氢键，下列说法正确的是（）A. 每一个水分子
6、内含有两个氢键B. 冰、水和水蒸气中都存在氢键C. 水的熔点比H?S高D. 由于氢键作用，H?0是一种非常稳定的化合物15. 下列分子或离子中不能跟“质子”结合的是（）A. NH3B H?0C Ca2+ D. GH3O三、填空题（本题包括7小题，共48分）16. （6分）2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞 天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物 中氢元素的质量分数为12. 5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只 有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染
7、环境的气态物 质，写出该反应的化学方程式（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HC1=NH4C1o试写 出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式17. （8分）N和B元素在化学中有很重要的地位。、（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式从原子结构的角度分析B、N和0元素的第一电离能由大到小的顺序为（2）N元素与E元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大 不同，其原因是，其中断3的分子构型为。18. （6分）漠化碘（IBC的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）漠化碘的电子式是 ,它是由键形成的分子。（2）漠化碘和
8、水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为19.（10分）将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表:蔗糖磷酸碘蔡水四氯化碳其原因是20 （6分）用或“V”完成下列填空。键的极性：HCHNo键角：H20NH3分子中o键数目：C2H.CH.分子中兀键数目：C2H5C2H2晶格能：MgONaCl电负性：N021. （10分）氮可以形成多种离子，如N，NH：, NOs分子是否为极性分子 （填是或否）。, NH4+, N2H5+, NH卅等, 已知与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH/,因此有类似于 NHJ的性质。写出N?H6并在碱性溶液中反应的离子方程式NH,的电子式为（3）
9、Ns-有 个电子。写出二种由多个原子组成的含有与N.电子数相同的物质的化学式等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N.的构型o22. （4分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。03能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Os分子的结构如右图：呈V型， 键角116. 5。三个原子以一个0原子为中心，与另外两个0原子分别构成一个非极 性共价键；中间0原子提供2个电子，旁边两个0原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）三个0原子均等地享有这4个电子。请回答：1、臭氧与氧气的关系是；2. 下列物质的分子与6分子的结构最相似的是a. HoO b. CO. c SOo d. BeCh
