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1、福建省福州市连江第五中学2020-2021学年高二化学下学期第一次质量检测试题福建省福州市连江第五中学2020-2021学年高二化学下学期第一次质量检测试题年级：姓名：8福建省福州市连江第五中学2020-2021学年高二化学下学期第一次质量检测试题（完卷时间：75分钟 总分：100分）第卷 （ 选择题 共51分）一、选择题（每小题只有一个正确答案。共17题，每小题3分，共51分）1下面有关13C、15N叙述正确的是（ ） A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同2甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的
2、原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）A、16B、4C、8D、183以下能级符号正确的是（）A4s B3f C 2d D1p4某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A、 HX B、XH4 C、XH3 D、H2X 5.下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（ ）AKF； BNH4NO3 CCuCl2 DH2SO46.下列各组微粒中，各电子层电子数均达到2n2个的是 （ ） A . F和S 2- B. Ne和Cl C H 和Na + D. Ne和 Ar7有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳
3、离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是 （ ）A. ABC B. BCA C. CBA D. BCA8.下列说法中不正确的是（ ）AIBr分子中，Br为-1价B某元素原子的价电子排布为nsn-2npn+1，该元素位于第4周期A族C基态18O原子中有8种运动状态完全不同的电子 D 2p3表示2p能级有三个轨道9下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（ ） A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 10关于氢键，下列说法中，正确的是 ( ) A氢键比范德华力强
4、，所以它属于化学键 B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C含氢原子的物质之间均可形成氢键 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11.四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是（ ）1s22s22p63s23p4 ； 1s22s22p63s23p3 ； 1s22s22p3 ； 1s22s22p5。 A原子半径： B最高正化合价：=C电负性： D第一电离能：12下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是A.1与6 B.2与8 C.9与11 D.8与1413.将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相
5、互作用共价键 离子键 分子间作用力，正确的顺序是 A B C D14.下列几组顺序排列不正确的是( )。A.沸点高低：HIHBrHClHF B.热稳定性大小：HFH2ONH3PH3C.熔点高低：金刚石食盐金属钠冰 D.微粒半径大小：S2ClFNaAl3+15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：则X可能的数值为 ( )元素符号ABCDE原子半径(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2A0.069 B0.145 C 0.102 D0.18416某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是 ()A394 B142C294
6、D38417四组都是同一族元素所形成的不同物质，它们在101kPa时的沸点（）如下表所示: 第一组甲 -268.8乙 -249.5丙 -185.8丁 -151.7第二组F2 -187.0Cl2 -33.6Br2 58.7I2 184.0第三组HF 19.4HCl -84.0HBr -67.0 HI -35.3第四组H2O 100.0H2S -60.2H2Se -42.0H2Te -1.8下列各项判断正确的是（ ）A第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O中化学键键能最大B第三组与第四组相比较，化合物的热稳定性：HBrH2SeC第三组物质溶于水后，同浓度溶液的酸性：HFHClHBrHID第一组
7、物质是分子晶体，一定含有共价键 第 卷 非选择题 共49分二、填空题（本题包括4小题,共49分）18.（10分）氮是地球上极为丰富的元素。填写下列空白。（1）常温下，锂可与氮气直接反应生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3-存在，基态氮原子的轨道表示式为：_，Li3N晶体属于_晶体（填晶体类型）。（2）CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，一个CO含_ _个键。（3）根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式 。 化学键NNNNNNNHHH键能/kJmol-1159418946391436（4） 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。氮化硅晶体属于_晶体（填晶
8、体类型）；已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：_。（5）极纯的氮气可由叠氮化钠（NaN3）加热分解而得到。2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有_。19.（15分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+ 原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
9、 （1）E元素在周期表中的位置 ,属于 区。（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （填元素符号），第一电离能最大的原因是 。 （3）D元素与氟元素相比，电负性：D F（填“”、“=”或“INi的原因是 。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为dgcm3，晶胞参数a_nm。（相对原子质量：Cu-64, Ni-59）21（10分）由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。（1）基态Cl原子核外电子占有的原子轨道数为 个，P、S、Cl的氢化物稳定性由强到弱顺序为 。（2）已知MO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO NiO（填“”、“”或“=”），理由是： 。 （相对原子质量：O-16, Ni-59）连江五中2020-202第二学期高二3月份月考化 学 答 题 卡（物质结构）（完卷时间：75分钟 总分：100分）第卷 （ 选择题 共51分） 总得分： 一、选择题（每小题只有一个正确答案。共17题，每小题3分，共51分）题号1234
