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1、物质的组成、分类知识梳理【学习目标】1、了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。2、了解元素与物质的关系。3、了解物质的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。4、理解混合物和纯净物、金属与非金属的概念。了解单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系及转化方法【知识网络】物质的分类：物质单质：金属单质、非金属单质（包括稀有气体）混合物酸性氧化物 碱性氧化物两性氧化物 不成盐氧化物过氧化物氧化物氢化物酸、碱盐 类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐纯净物 无机化合物化合物有机化合物：烃、烃的衍生物等物质的组成1.元素宏观概念，说明物质的宏观组成。元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的
2、微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。2.分子、原子、离子、“基”、 “根”、“碳正离子”微观概念，说明物质的微观构成。原子(1)原子是化学变化中的最小粒子。确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。(2)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。(3)原子是由更小的粒子构成的。(4) 1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。 注意：区别原子（核素）与元素离子离子是指带电荷的原子或原子团。离子的种类： 离子的生成途径：存在离子的物质：离子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa；电解质溶液中:盐酸、
3、稀硫酸等；金属晶体中:钠、铁、铜等。分子： 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)，它是一种较弱的作用力。按组成分子的原子个数，可把分子分成“基”、 “根”、“碳正离子”“基”是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子)，它是电中性的，通常不能稳定存在。 物质的分类1、物质的初步分类见前面网络图2、纯净物和混和物常见的混合物包括：高分子化合物（如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等）；分散系（包括溶液、胶体、浊液）同分异构间的混合体（如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种） 同素异形体间的混合体其他:氨水、氯水、
4、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸； 水煤气、天然气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气； 钢、生铁、漂白粉、碱石灰、黑火 药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤； 煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。3、单质、同素异形体4、化合物：见前面网络图（包含络合物和Mg3N2、CaC2一般不称盐类而属于氮化物、碳化物注意：络合物: 含有络离子的化合物属于络合物. 例如络盐Ag(NH3)2OH、 Fe(SCN)3。【例1】（2010山东卷，13）下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、
5、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【例2】（湖南雅礼中学）下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是（ ）(1)糖类 (2)塑料 (3)石油 (4)蛋白质 (5)合成纤维 (6)棉花 (7)陶瓷 (8)玻璃(9)天然气 (10)水泥 (11)合成橡胶 (12)煤 (13)油脂 (14)羊毛A.(1)、(4)、(13)B.(2)、(5)、(11) C.(7)、(8)、(10)、(14)D.(3)、(9)、(12)物质的转化化学用语 知识梳理(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。(2)熟悉常见元素的化合价。
6、能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。(4)能正确书写化学方程式和离子方程式。考点四、化学用语1、电子式（1）概念在元素符号周围用“”、“”表示其最外层电子数的式子叫电子式。（2）写法电子式的种类电子式的写法实例原子电子式阳离子电子式阴离子电子式共价化合物电子式离子化合物电子式2、化学式（1）概念：用元素符号表示单质或化合物的组成的式子。（2）意义类 别化学式的意义实例离子晶体原子晶体分子晶体一般表示分子组成N2、O3、p4、H2SO4特殊单质物质（硫、磷）表示原子个数比S、P例、下面表述都与化学符号有关，其
7、正确的是 （ ）A. 的结合的能力比的更强B. 的结构示意图为C. 、都有相同的电子数D. 、都可说成是氢元素的不同微粒3、结构式：表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式。原子之间的共用电子对用“”、“” 、“”表示。且化合物中所有的共价键都须表示出来。如：乙酸的结构式为：4、结构简式：把连接在相同原子的相同结构累加书写，仅标出官能团的式子，是结构式的简便写法。如乙酸的结构简式：CH3COOH。5、实验式（最简式）：组成物质最简单的原子个数整数比的化学式。最简式在有机物中应用最多。如乙烷的最简式是CH3，乙酸的最简式是CH2O。例、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个
8、分子的是（ ）ANaOHBSiO2CFeDC3H86、表示化学变化的式子化学变化表示式化学式的意义涉及的守恒（定律）实例化学方程式电离方程式离子方程式电极反应式热化学方程式例、下列各项中表达正确的是 ( )AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式： :NN: 例、化学式是一种描述化学变化的重要语言，下列关于化学反应式书写与表述均正确的是 A. 甲醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：B. 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe（s）+S（s）=FeS（s）；C. 氢气的燃烧热
9、为285.5kJ/mol，则水分解的热化学方程式：D. 碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：例、下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是 （ ）A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e4OH一B 明矾水解的离子方程式： Al3+3 H2O=Al(OH)3 +3H+C Mg(HCO3)2 溶液 与盐酸溶液反应的离子方程式 HCO3-+ H+ = CO2 +H2OD常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量。则表示氢气燃烧的热化学方程式： 2H2（g）+O2（g）2H2O(l)；H+5716kJmol1 例13：在同温同压下，下列各组热化学方程式
10、中，Q1Q2的是A.2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)+Q1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) + Q2B.S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g)+Q2C.C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)+Q1 C(s)+ O2(g)=CO2(g)+Q2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl+Q1 1/2 H2(g)+1/2 Cl2(g)=HCl+Q2练习5：如限定使用以下的物质：盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐 酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸，那么，符合：2H+SO32- = SO2+H2O这个离子方程式的化学反应式共有A.6个 B.9个 C
11、.12个 D.15个答案 课堂练习1下列表示物质结构的化学用语或模型书写正确的是A次氯酸的结构式：HClO B丙烷分子的球棍模型示意图：CNH4H的电子式： DS2的结构示意图：2下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）ANaOHBSiO2CFeDC3H85下列叙述中正确的是（ ）A、干冰气化时碳氧键发生断裂B、晶体中都不存在单个小分子C、所含化学键类型完全相同D、蒸气被木炭吸附时共价键被破坏6根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ）A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色CCO
12、2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D金刚石的硬度大，则C60的硬度也大7下列叙述正确的是( ) A金属与盐溶液反应都是置换反应B阴离子都只有还原性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D分子晶体中都存在分子间作用力，可能不存在共价键8下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在变质D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色9研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（ ）A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B
13、Fe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：1物理变化与化学变化物理变化：没有生成其他物质的变化。即物理变化仅是物质形态的变化。如：水的三态转化，石油的分馏，用CCl4萃取碘水中的碘。物理变化过程中可能发生化学键的断裂或者形成化学键，如食盐晶体熔化时就是破坏晶体中的离子键，而液体NaCl降温变成晶体时，又形成了离子键。化学变化：变化时生成其他物质，这种变化叫做化学变化。又叫化学反应。与物理变化相比，化学变化有以下特征：有新物质生成常伴有放热、发光、变色、发声等现象变化的本质是：旧键断裂、同时新键形成。如：石油裂化，煤干馏，胃内消化食物等。化学变化过程的同时也发生了物理变化。例如，点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，石蜡燃烧生成CO2和H2O是化学变化。2物理性质与化学性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。如颜色、状态、气味、溶解性、熔点、沸点、硬度、密度等。物理性质是物质本身的一种属性，一般指不涉及物质化学组成改变的一类性质。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。化学性质也是物质本身的一种属性，是化学研究的主要对象之一，是学习化学的主要内容。(1)化学性质主要包括氧化性、还原性酸性、碱性稳定性络合
