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1、精选高考化学复习资料高三二模理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 6.下列说法正确的是A.钙和氮均为人体所需的微量元素B.二氧化硅是太阳能电池的主要材料C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.明矾与水作用能生成有吸附性的物质电石 硫酸铜溶液 溴水 高锰酸钾酸性溶液饱和食盐水7. 右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不正确的是A. 制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2 B. c的作用是除去影响后续实验的杂质C. d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀D. e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化8. 下列离子方程式不正确的
2、是A. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl +S2- = Ag2S+ 2Cl-B. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液： HCO3-+OH- = + H2OC. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2+ + OH- + H+ + = BaSO4+ H2OD. 向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H+ +2= Cu2+2NO2+2H2O9.铁钉 0.01mol/LH2SO4饱和食盐水ba右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是A.铁钉在两处的腐蚀速率：a c )B. pH2.5的可乐中c(H) 是pH3.5的柠檬水中c(H)的10倍C. AgCl在0.1mol /
3、L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同D. 1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL， pH和Kw均减小12.X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、 Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是A. X的单质和Q的单质均可用电解法得到B. X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物C. Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离D. X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离CH3CHCH2CH25.（
4、16分）有机物5-甲基茚（ ）是一种医药合成中间体，某同学设计它的合成路线如下：H2烃AF(CH2)3ClFECPCl3OO-HClGDBCH3CHCH2CHCH3CCH2CH2OF(CH2)3Cl(CH2)3Cl已知：i. OCOHPCl3 OCCl ii. （1）的反应类型是_。（2）E的结构简式是_。CH3CHCH2CH（3）A的结构简式是_； 的反应条件和无机试剂是_。（4）下列有关5-甲基茚（ ）的说法正确的是_（填序号）。a. 一定条件下能与卤素单质发生取代反应b. 1 mol 该物质最多与4 mol H2发生加成反应 c. 一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物 d. 与溴的四
5、氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色（5）反应的化学方程式是_。 （6）满足下列条件的G的同分异构体有_种；写出其中一种的结构简式_。分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；能发生银镜反应。26.（14分）硒（34Se）和碲（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：硒鼓废料O2/500SeO2TeO2混合气废渣I冷却废气水废渣II酸性溶液SeO2 少量TeO2SeO2SeH2SO3已知：物理性质熔点沸点升华溶解性SeO2340684315易溶于水TeO27331260450微溶于水（1）Se的氢
6、化物的电子式是_。（2）步骤中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是_。（3）废气的主要成分是_；废渣II的主要成分是_。（4）步骤中主要反应的化学方程式是_；步骤反应的化学方程式是_。（5）根据表中数据，步骤最适宜的分离方法是_。27.（14分） 2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3 (g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料，在1.01105Pa时，不同温度下SO2的平衡转化率。温度/400500600SO2转化率/%99.293.573.7（1）该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）400，1.01105Pa时，将含10
7、mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO2的物质的量是_mol。（3）硫酸厂尾气（主要成分SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。用氨水吸收上述尾气，若SO2与氨水恰好反应得到碱性的(NH4)2SO3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是_（填序号）。a. c + c(NH3H2O)= 2c()+ c()+ c(H2SO3)b. c()+ c(H+)= c()+ c()+ c(OH-)c. c() c() c(OH-) c(H+)用 MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4。 i. 得到MnSO4的化学方程式是_。4 3 2 1 0 100 90 8070
8、 60 乙SO2吸收率/%pHii.该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙。 甲180 150120 90 60 30 4 3 2 1 5pH时间/min图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4，生成H2SO4反应的化学方程式是_；由图乙可知pH的降低_SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是_。 28.（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。操 作 现 象通入Cl2至过量I.A中溶液变红 II.稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是_。（2）A中溶液
9、变红的原因是_。（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_。取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN与Cl2发生了反应。（4）甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN的电子式为 。 甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化，理由是_。取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN中被氧化的元素是_。 通过实验证明了SCN中氮元素转化为，他的实验方案是_。若SCN与Cl2反应生成1
10、 mol CO2，则转移电子的物质的量是_mol。二模答案6.D 7. C 8. C 9.D 10.B 11.B 12. D25.（16分）CH3CH2 CH2 COOH（1）取代反应 （2） CH3（3） Cu作催化剂加热、O2（4）a b cH2SO4CH3CHCH2CHCH3CHCH2CH2OH+H2O（5） CCHOCH3CH3CH2CHCHOCH3CHCH2CHOCH3CH2 CH2 CH2CHO（6）5 CHCHOCH2CH3H:Se:H.26.（14分）（1）（2）增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧（3）CO2 TeO2（4）H2SeO3 SeO2+H2O 2H2SO3
11、+ SeO2=Se+2H2SO4（5）升华，将温度控制在315到450之间27.（14分）（1）放热 0.08（2）ac i. SO2+ H2OH2SO3 MnO2+ H2SO3=MnSO4+H2O（或MnO2+ SO2=MnSO4）ii. 2SO2+ 2H2O +O2 = 2H2SO4 不利于 溶液中存在 SO2+ H2O H2SO3H+，当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使SO2从体系中溢出。28.（14分）（1）Cl2+2OH = Cl+ClO+ H2O（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN反应生成红色的，所以溶液变红（3）Fe3+ （4）SCN中的碳元素是最高价态+4价硫元素取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN中氮元素被氧化成16
