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1、推断题破解7号元素N单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。8号元素氧：生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。9号元素氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。12号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。13号元素铝：常温下遇强酸会钝化。14号元素 硅：半导体工业的支柱。15号元素 磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。16号元素 硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。17号元素 氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。19号元素
2、钾：化肥中的重要元素。20号元素 钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。榆林教学资源网 http:/ 2. 由基本元素的基本延伸基本元素间形成的化合物（1）等电子情况 请熟记下面的两类特殊的等电子粒子常见的10电子粒子简单原子或离子：Na+ 、Mg2+ 、Al3+、F- 分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne复杂离子：NH2- NH4+ H3O+ OH-常见的18电子粒子 简单原子或离子：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2- 分子（氢化物）：HCl、H2S、PH3、SH4分子（9+9型）：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH复
3、杂离子：HS-注：所谓“9+9型”分子，实际上都是几个9电子的官能团（OH、NH2、CH3、F）的两两的组合。（2）二元化合物的数据特征 在元素推断题中，元素构成化合物时的一些“数据特征”也是命题人十分青睐的命题信息。下面对一些常见的二元化合物的“数据特征”作一些总结多种比例的情况：最常见的是两种原子以1：1和1：2（或2：1）的组成形成化合物的情况，此时首先应考虑H2O2和H2O或Na2O2和Na2O，此外还应注意CO和CO2、NO和NO2，再延伸到过渡金属可想到FeS和FeS2、CuO和Cu2O，甚至有机物中的C2H2和C2H4。XY2型化合物的可能情况：IIA族与VIIA族化合物：BeF
4、2、BeCl2、MgF2、MgCl2、CaF2、CaCl2等 氧化物与硫化物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2等XY3型化合物的可能情况：氢化物和卤化物：BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、PCl3、NH3、PH3 氧化物：SO3 氮化物：LiN3、NaN3其它情况：由于篇幅有限，X2Y、X3Y型化合物的情况就留给读者自己归纳了。此外，一定要注意题目的要求是“XY2”还是“X与Y以1：2组成”，如是后者，除了考虑到2：4的组成外，往往要还要考虑有机物（如1：2组成的烯烃）。（3）常考到的多元化合物 元素推断题中，常会对三种以上的基本元素组成的化合物的性质进行考察。下面对120号元素
5、间可形成的化合物进行一些总结离子化合物 几种常考到的酸根离子（NO3-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、SO42-、HSO4-、HS-、PO43-、H2PO42-、HPO4-、SiO32、AlO2-）与Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Al3+等形成的多元离子化合物是常见的考察内容。其中常见的命题内容有：NO3-在酸性条件下的氧化性，CO32-和HCO3-、SO32-和HSO3-、Al3+、AlO2-和Al(OH)3的相互转化，SO32-、HSO3-、HS-的还原性，（尤其是负二价弱酸根的分步水解）。上述的这些阴离子中，有一个极易被忽略但又极容易考到的离子HSO4-，当题目问到
6、上面这些离子之间的相互反应时，我们应马上想到它。HSO4-最大的特性是它是唯一有强酸性的阴离子，它的性质是H+和SO42-的共同性质，上面的CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、HS-、AlO2-等离子与HSO4-的反应都曾在题目中出现。共价化合物 元素推断题中对多元共价化合物的考察主要是对弱酸根的水解方程式的书写氧化物的水化物的考察，高中阶段常见的有H2CO3、HNO3、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO3、H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，应熟悉他们之间酸性、碱性、氧化性、还原性的基本比较。榆林教学资源网 http:/ 3.
7、 实际题目的推断演练快速确定元素种类 我们可以发现，上面的8道题中，H、C、N、O、S五种非金属元素的出现频率都非常高，尤其是N和S，出现了7次，而这两种元素恰恰是高中化学元素和化合物部分中最重要的两种元素。因此，我们在做元素推断题时，一定要对这两者多一个“心眼”。在推断上面的题目的过程中，读者们一定对题目的“突破口”有了更深刻的认识。元素推断题往往会出现一两个直观的信息，能直接从中推出相应的元素。下面将一些在解答上面题目的过程中的重要的“突破口”列举出来：（1）常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红联想到Na2O2（2）Q的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等由“低价
8、氧化物”和“单质分子”不难推知二者为CO和N2（5）A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素很容易想到第一主族的H和Na；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；显然只能为O（6）X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素易知X为Fe（7）X元素原子的核外电子总数等于其电子层数电子层数大于1时易知不可能，故只能为H；YX3极易溶于水显然是NH3（8）A、B、C、D均为短周期元素，且原子序数依次递增，A、B、C三种元素的核电荷数之和等于D元素的核电荷数，且D元素的核电荷数为C的2倍；C、D两元素同主族核电荷数能成倍数的同族元素只可能是O和S，不难得到A为H，B为N我们可以总结出确定元素种类的
9、一些基本方法：由核外电子排布确定 由元素原子的一些基本信息（原子序数、原子半径等）确定 由元素的一些特性确定（见前面的归纳）由元素间形成的化合物的组成比确定 由元素间形成化合物的性质确定4. 实际题目的推断演练准确解答题中的问题1氧化还原反应氧化性单质的反应主要为O2、O3、卤素单质、S、N2、P等非金属单质参与的反应，以化合反应为主，其中应注意下面几个问题：I. O2做氧化剂时，一般每消耗1molO2转移4mol电子，即O2+4e=2O2-，而O2在溶液中不能存在，因而在不同条件下与O2有关的电对反应为：酸性 O2+4H+4e=2H2O，中性或碱性 O2+2H2O+4e=4OH-，上面的两个
10、电对反应相当重要，请务必熟记！II. 卤素单质（Cl2、Br2、I2）、S、N2、P做氧化剂时，一般都会生成最低负价的化合物，其中应注意下面几点：氧化性Cl2S，Cl2与还原性单质反应能生成该单质的最高价态化合物，而S有时只能生成较低价态化合物，如2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS，Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S（黑色）；高中课本上出现过的N2参与的反应总共只有3个：N2O2=2NO，3Mg+N2=Mg3N2 3H2N2=2NH3。III. F2的性质较特殊，高中阶段中F2参与的特殊反应有2F22H2O =4HFO2和2F22NaOH2NaFOF2H2O，而F2与N
11、aCl、NaBr溶液等不能发生置换反应。IV. 高中阶段里出现的“燃烧”一般指物质在气体中发生的剧烈反应，燃烧时一般都会伴随有发光、放热等现象，而下面对一些特殊的燃烧现象作简要的归纳：在氧气中燃烧：硫磺跟氧气：发出明亮的蓝紫色火焰；红磷跟氧气：生成大量白烟（P2O5），白烟易溶于水；铁跟氧气：持续剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成黑色固体（Fe3O4）；镁条燃烧：发出耀眼白光；乙炔与氧气：火焰明亮，带有浓烟（碳的质量分数很大），燃烧时火焰温度很高（破坏碳碳三键需要的能量很大）；在其它气体中燃烧：氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰；红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾（PCl3和PCl5的混合物）生成
12、；铜片在氯气中燃烧：产生棕黄色的烟（CuCl2），溶于水生成绿色或蓝色溶液（由浓度决定）；镁条在二氧化碳中燃烧：有黑色和白色的两种固体生成。反应物的量与燃烧的关系：a. 含有碳元素的可燃物质不完全燃烧时都会生成CO，进一步燃烧能使CO发生2CO+O2=2CO2，完全燃烧时碳元素完全转化为CO2；b. 钠在空气中氧化成Na2O失去金属光泽，而钠在空气中燃烧生成淡黄色固体（Na2O2）；c. 硫化氢气体不完全燃烧时，在火焰上罩上蒸发皿，蒸发皿底部有黄色的粉末；硫化氢气体完全燃烧，生成有刺激性气味的气体，气体能使品红溶液褪色。反应方程式为2H2S+O2=2S+2H2O（不完全燃烧） 2H2S+3O2
13、=2SO2+2H2O（完全燃烧）V. 高中课本中简单提到了O3，O3是一种极强的氧化剂，发生氧化还原反应时通常会生成O2，如O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，这一反应似乎不符合一般的氧化还原反应的规律，以高中阶段的知识无法深究，记下来即可。实际上，从分子的结构角度来说，O3分子中一个氧原子是-2价，两个氧原子是+1价，这个反应与氧化还原反应的规律并不矛盾。(2)还原性单质的反应主要为金属或H2、C、Si非金属单质参与的反应，这些物质一般只有还原性，注意下面几个问题即可。I. 高中阶段出现的金属单质能发生的反应一般只有与非金属单质的化合反应，与H2O、酸、氧化物、盐类的置换或类似置换的
14、反应和与强氧化性物质（浓硫酸、硝酸等）的氧化还原反应三种。下面对一些重要的反应作一个简要的归纳：金属与水的反应：a. 2Na2H2O =2NaOHH2现象：浮、游、球、响、红金属钠浮在水面上，溶成小球，四处游动，发出嘶嘶的声音，滴加酚酞溶液变红；b. Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2现象：在热水中反应，生成白色固体并放出无色气体，滴酚酞试液变红，过一段时间后又变回无色（氢氧化镁分解或加热时酚酞被氧化）c. 2Al2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2现象：铝片与纯水很难反应，但与氢氧化钠溶液在常温下即反应，放出无色气体。注意这一反应的本质仍是铝与水的反应，可以看成2Al+6H2O=
15、2Al(OH)3+3H2和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O两个反应的加合，反应中被还原的物质是H2O而不是NaOH。d. 3Fe4H2O(g) =Fe3O44H2注意反应的条件必须是水蒸气，反应在高温条件下进行。金属与非氧化性酸、盐类的反应：金属与非氧化性酸反应生成H2，注意金属的活动型与反应速率的关系即可。金属与盐类的置换反应一般发生在K、Ca、Na之后的金属之间，注意描述现象时的用语，如“将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅”，从金属和溶液两方面回答。应注意最好不要说“铁钉逐渐溶解”，因为在实际的操作中“溶解”是看不到的。K、Ca、Na与活动型较低的盐类的反应时，金属先与水反应，如2Na2H2O =2NaOHH2，然后生成的OH-与溶液中的金属离子结合生成沉淀3NaOHFeCl3=3NaClFe(OH)3，写成总式即6Na2FeCl36H2O=6NaCl2Fe(OH)33H2，实验现象为“金属逐渐溶解，生成红褐色沉淀，放出无色气体，溶液的颜色变浅”。金属与氧化物的反应金属与氧化物发生的置换反应同样应遵循金属活动型的规则。这类反应中，有些
