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1、哈尔滨市73中学高三二轮复习 高三化学备课组二轮专题复习化学反应速率和化学平衡第一部分、专题评估（一）牛刀小试1、【2011新课标27】14分科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考
2、察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= molL-1min-1该反应在T时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_；（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kj,则该燃
3、料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）2、【2010新课标26】（14分） 物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ； （2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ； （3）反应的化学方程式是 。 （4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡
4、，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。3. 【2009宁夏理综28】（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
5、，理由是 ；（2）图中H= KJmol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式： ；（4）如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1,则（O2）= molL-1min-1、(SO3)= molL-1min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H （要求计算过程）。 4.【2009全国2-27】 (15分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随
6、时间的变化如表所示。（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2) 体系中发生反应的化学方程式是_ _;(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_ _;(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_;(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线、（如右图所示）则曲
7、线、所对应的实验条件改变分别是： _ _ _5.【2010年全国2理综27】27（15分）向2L密闭容器中通入amol 气体 A和b mol 气体B，在一定条件下发生反应；已知：平均反应速率反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol ，有a mol D生成。回答下列问题：来源:学。科。网（1）反应2min内，DA= VB= （2）化学方程式中， 、 、 （3） 反应平衡时，D为2a mol, 则B的转化率为 （4） 如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol 则该反应的H 0；（填“、或”）（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同
8、样的实验，则与上述反应比较：反应速率 （）(填：“增大”“减小或“不变”)。理由是 ；平衡时反应物的转化率 （填：“增大”“减小或“不变”）理由是 ；（二）知长论短1、在本专题中，你准确率最高的知识点是什么？2、在本专题中，你失误最多的知识点是什么？3、在本专题中，你认为你最需要强化的是什么？第二部分、专题破解（一）纲点对照1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。2.了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。3.理解外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的
9、重要作用。注意：2010年新课标卷理综在26题出现，与框图推断一起考察：平衡常数计算2分，影响化学平衡的因素3分2011年新课标卷理综在27题出现，与化学反应与能量一起考察： 速率计算2分，平衡影响因素和综合计算4分（二）、书点链接1.化学反应速率的计算与判断规律(1)化学反应速率计算公式为= ，单位为 或 。同一个化学反应，同一段时间内，用不同物质的浓度变化表示的反应速率，数值 ，但是意义 。其数值之比等于 。2.反应速率受外界条件的影响发生变化的规律（其他条件不变）(1)浓度： 会加快反应速率。(2)压强：对于可逆反应，若反应物及生成物中均有气体，则增大压强，正逆反应速率 。(3)温度：
10、化学反应速率增大。(4)催化剂：催化剂一般 反应速率。在可逆反应中，能同等程度地改变正逆反应速率。在使用时要注意催化剂的活化温度及防止催化剂中毒。3.化学反应速率和化学平衡的内在联系(1)化学平衡状态产生的根本原因是 ，从而使反应混合物中各组分的含量保持不变，因此要从“速率”去认识化学平衡的本质。 (3)化学平衡状态的特点具有 的特点。2.化学平衡状态的判断化学平衡状态的标志： “v正=v逆”是化学平衡的本质特征，其含意是 而各组分的含量“不变”，是指各组分的浓度、质量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等均保持不变。不变不能理解为相等。3.等效平衡的判断化学平衡状态的建立与
11、条件(如浓度、温度、压强)有关，与 无关。规律如下：(1)反应前后气体体积之和不等的可逆反应，如2SO2O22SO3，恒温、恒容 即为等效平衡，或恒温、恒压 ，即为等效平衡。(2)反应前后气体体积之和相等的可逆反应，如2HI(g)I2(g)H2(g)，恒温、恒容，或恒温、恒压，两种情况均 ，即为等效平衡。4.改变反应物的用量对转化率的影响(1)若反应物只有一种，如aA(g)bB(g)cC(g)增加A的量：若a=bc，xA不变；若abc，xA增大；若abc,xA减小。即abc时，增大或减小反应物浓度，平衡按加压或减压处理。(2)若反应物不止一种，如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) 若只增加A的量，平衡正向移动，xA减小，xB增大；若按原比例同倍数增加A和B的量，平衡正向移动。当mn=pq时，xA、xB均不变；当mnpq时，xA、xB均减小；当mnpq时，xA、xB均增大。（三）、交流分享（四）、限时训练1、【2010北京理综12】6分某温度下，H2（g）CO2（g）H2O（g）CO（g）的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。起始浓度甲乙丙c（H2）/
