第一章 化学反应的基本规律1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压 2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) DrGm°越负，反应速率越快 (B) DrSm°越正，反应速率越快(C) DrHm°越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快 3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3 → K+ + NO3- DrHm° = 3.55 kJ×mol-1其结果是：(A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量(D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H2 2NH3 (B) 2CO + O2 2CO2 (C) 2H2 + O2 2H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2 N2O4 6 反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少 7 下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的Sm° = 0 (B) 一切单质的Sm° = 0 (C) 对孤立体系而言，DrSm° > 0的反应总是自发进行的。
D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A) 与反应物浓度呈反比(B) 随反应物浓度的平方根呈正比(C) 随反应物浓度的平方呈正比(D) 与反应物浓度呈正比(E) 不受反应物浓度的影响 9 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是： (A) 反应产物的浓度 (B) 催化剂 (C) 反应物的浓度 (D) 体积 (E) 温度 10 在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔·度 (C) 1焦耳/摩尔·度 (D) 正值 (E) 负值 11 有两个平行反应A ® B和A ® C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是： (A) 增加A的浓度 (B) 增加C的浓度 (C) 控制反应温度 (D) 选择某种催化剂 12 能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？ (A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier) (D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier) 13 反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)的DrHm° > 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？ (A) 降低压力和温度 (B) 增加压力和温度 (C) 降低压力，增加温度 (D) 增加压力，降低温度 (E) 加入较多的A2气体 14 阿仑尼乌斯公式适用于：(A) 一切复杂反应 (B) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的DrHm° (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应 15 下列各热力学函数中，哪一个为零：：(A) DfGm°(I2, g. 298 K) (B) DfHm°(Br2, l. 298 K) (C) Sm°(H2, g. 298 K) (D) DfGm°(O3, g. 298 K) (E) DfHm°(CO2, g. 298 K) 16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Qp与Qv之差是： (A) -3.7 kJ×mol-1 (B) 3.7 kJ×mol-1 (C) 1.2 kJ×mol-1 (D) -1.2 kJ×mol-1 17 某化学反应A(g) + 2B(s) ® 2C(g)的DrHm° < 0，则下列判断正确的是： (A) 仅在常温下，反应可以自发进行 (B) 仅在高温下，反应可以自发进行 (C) 任何温度下，反应均可以自发进行 (D) 任何温度下，反应均难以自发进行 18 反应2HCl(g) ® Cl2(g) + H2(g)的DrHm° = 184.9 kJ×mol-1，这意味着： (A) 该反应为吸热反应 (B) HCl(g)的DfHm°为负值(C) 该反应体系是均相体系(D) 上述三种说法均正确 19 298K时，1/2DfGm°(CCl4(g)) > 2DfGm°(HCl(g)) > 1/2DfGm°(SiCl4(g)) > 1/2DfGm°(TiCl4(g)) >DfGm°(MgCl2(s))，且反应H2(g) + Cl2(g) ® 2HCl(g)的DrSm° > 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？ (1) TiCl4(g) + C(s) ® Ti(s) + CCl4(g) (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) ® Ti(s) + 2MgCl2(s) (3) SiCl4(g) + 2H2(g) ® Si(s) + 4HCl(g) (4) 2MgCl2(s) + C(s) ® 2Mg(s) + CCl4(g) (A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、(3)、(4) (C) (2)、(3) (D) (3)、(4) 20 关于催化剂的说法正确的是： (A) 不能改变反应的DrGm、DrHm、DrUm、DrSm (B) 不能改变反应的DrGm，但能改变反应的DrUm、DrHm、DrSm (C) 不能改变反应的DrGm、DrHm，但能改变反应的DrUm、DrSm (D) 不能改变反应的DrGm、DrHm、DrUm，但能改变反应的DrSm 21 二级反应速率常数的量纲是： (A) s-1 (B) mol×dm-3×s-1 (C) mol-1×dm-3×s-1 (D) mol-1×dm3×s-1 22 如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是： (A) Q = 0；W = 0；DU = 0；DH = 0 (B) Q ¹ 0；W ¹ 0；DU = 0；DH = Q (C) DU = 0；DH = 0；DG = 0；DS = 0 (D) Q ¹ W；DU = Q - W；DH = 0 23 若下列反应都在298 K下进行，则反应的DrHm°与生成物的DfHm°相等的反应是：(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) ® HI(g) (B) H2(g) + Cl2(g) ® 2HCl(g)(C) H2(g) + 1/2O(g) ® H2O(g) (D) C(金刚石) + O2(g) ® CO2(g)(E) HCl(g) + NH3(g) ® NH4Cl(s) 24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是： (A) 不同的反应具有不同的活化能 (B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大 (C) 反应的活化能可以通过实验方法测得 (D) 一般认为，活化能不随温度变化 25 已知反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)的标准平衡常数K1° = 4.0´10-2，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g)的K2°为： (A) (4.0´10-2)-1 (B) 2.0´10-1 (C) 4.0´10-2 (D) (4.0´10-2)-1/2 26 反应A + B C + D的DrHm° < 0，当升高温时，将导致：(A) k正和k逆都增加 (B) k正和k逆都减小(C) k正减小，k逆增加 (D) k正增大，k逆减小 (E) k正和k逆的变化无法确定 27 反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)的DrHm° = 178 kJ×mol-1，DrSm° = 161 J×mol-1×K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是： (A) 900 K (B) 500 K (C) 800 K (D) 1106 K 28 已知反应3O2(g) ® 2O3(g)的DrHm° = -288.7 kJ×mol-1。
若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？ (A) 高温低压 (B) 高温高压 (C) 低温低压 (D) 低温高压 29 已知反应H2O(g) 1/2O2(g) + H2(g)在一定温度、压力下达到平衡此后通入氖气，若保持反应的压力、温度不变，则： (A) 平衡向左移动 (B) 平衡向右移动 (C) 平衡保持不变 (D) 无法预测 30 某一液相反应的K°在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产实际中，采取的措施是：(A) 反应在低温下进行 (B) 反应在非常高的温度下进行(C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果(D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来 31 若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施？ (A) 降低温度 (B) 稀释溶液 (C) 增加盐的浓度 (D) 升高溶液的pH值 32 已知反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的K° = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g)，则K°、反应商Q和DrGm°的关系是：(A) Q = K°，DrGm° = 0 (B) Q > K°，DrGm° > 0(C) Q < K°，DrGm° < 0 (D) Q < K°，DrGm° > 0 33 某气体反应的DrHm° = 10.5 kJ×mol-1，Dr。