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1、 正宁三中20092010学年度第二学期期末教学目标检测高一化学可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32第卷 (选择题 共50分)选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填在卷末的表格中)1下列做法中，不利于实现让北京“天更蓝，水更清”目标的是 A推广使用无磷洗涤剂B推广使用脱硫煤 C减少汽车尾气排放D任意排放污水2下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是 A蛋白质B蔗糖C葡萄糖D果糖3在科学文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色没有联系的是 A赤色海潮B绿色食品C白色污染
2、D棕色烟气4下列物质中，最易与氢气化合的是 AF2BC12CBr2DI25在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 A最外层电子数B核电荷数C电子层数D核外电子数6金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的是 A金B铜C铁D铝7下列属于纯净物的是 A水煤气B冰醋酸C石油裂解气D油脂8通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是 A石油的产量B乙烯的产量C合成纤维的产量D硫酸的产量9将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有 A油脂B淀粉C葡萄糖D纤维素10下列物质中，属于共价化合物的是 AHClBNaClCNaOHDH211下列离子中，与Na
3、+含有相同电子数的是 AFBClCBrDI12考古学常用来确定文物的历史年代。原子核内中子数是 A20B14C8D613下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是 ANaCl和CO2BHCl和H2OCNaOH和H2O2DC12和CaCl214下列关于铜、锌和稀硫酸组成的原电池的说法正确的是 A铜的表面没有气泡产生 B电子从溶液中由锌向铜定向移动 C该原电池利用电能使锌与硫酸发生反应 D该原电池工作一段时间后，溶液中c(H+)减小15下列关于苯的说法中，正确的是 A苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B苯与溴水充分混合并静置后，上层液体呈无色 C苯在FeBr3作用下与液溴的反应属于加成反应D苯的结构
4、简式是，它的分子中含有碳碳双键16下列判断正确的是 A非金属性：SClB酸性：H3 PO4H2SO4 C金属性：NaAlD电子层数：OC17下列说法正确的是 A放热反应通常无需加热 B放热反应中生成物总能量高于反应物总能量 C化学反应中化学键的变化必然导致能量的变化 D放热反应释放的能量仅来自形成新化学键18按原子序数递增，下列有关碱金属元素性质的递变规律正确的是 A金属性逐渐减弱B化合价逐渐升高 C失电子能力逐渐增强D最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱19在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是
5、AN2、H2、NH3的浓度相等BN2、H2、NH3的浓度不再变化 CN2、H2、NH3在密闭容器中共存D反应停止，正、逆反应速率都等于零20X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成化合物的化学式是 AXY2BX2Y3CX2YDXY21下列化学用语书写正确的是H N HH A氨的电子式： B烯烃中所含官能团的结构简式：C = C C铝热法炼铁的化学方程式：2Fe + Al2O32Al + Fe2O， D铜、锌与稀硫酸组成的原电池的负极反应：Zn - 2e=22下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 A任何化学反应的限度都相同 B可以通过改变温度控
6、制化学反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大23下列粒子间的关系，描述不正确的是A与互为同位素B乙醇和乙酸互为同系物 DCH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体24已知某主族元素X的原子获得一个电子成为离子，则该元素在周期表中所在的族为A族A族A族A只可能是B只可能是C可能是或D可能是或或25X、Y、Z三种物质均含有一种或几种相同的元素，它们存在如右图转化关系，则X不可能是下列中的(“”均表示一步转化，部分反应物或产物略去) A氮气B二氧化碳C乙烯、D乙醇第卷 (非选择题 共50分)26(4分)生活
7、中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有_ (填元素符号)，它们在充分燃烧后生成的化合物主要是_ (填化学式)。燃料电池是利用原电池的工作原理研制出的装置，关于燃料电池的说法正确的是_ (填字母)。 A燃料电池比直接将燃料燃烧的能量转化效率高 B等质量甲烷在燃料电池中反应，比直接燃烧转移电子多 C氢能是一种清洁能源，用氢气可以制成燃料电池 D燃料电池与蓄电池的主要差别是反应物不需储存在电池内部27(3分)某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。 通过实验测出，反应前后烧杯中的温度升高，烧杯中的温度降低。由此判断烧碱溶液跟盐酸的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，Ba(OH)28H2O跟
8、NH4Cl的反应是_ (填“吸热”或“放热”)反应。试写出中反应的离子方程式：_28(5分)金属的冶炼根据金属的活动性不同，采用不同的方法。用Al2O3为原料冶炼Al的化学方程式是_；冶炼金属Mg既可以电解熔融MgCl2，也可以用焦炭高温还原MgO，用上述两种方法分别得到等质量的Mg时，转移电子的物质的量之比是_。能证明Mg的金属性强于Al的实验方法是_。29(7分)乙烯是一种重要的化工原料。请回答： (1)乙烯的分子式是_。 (2)可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是_ (填序号)。 水稀硫酸溴的四氯化碳溶液酸性高锰酸钾溶液 (3)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的分子式是_，其反应类
9、型是_ (填“取代”或“加成”)反应。 (4)有机物A和乙酸都是生活中常见的有机物，A与乙酸反应的化学方程式是_。30(10分)元素周期表与元素周期律在科学研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。 (1)可用于半导体材料的元素是_ (填元素符号)，它在元素周期表中的位置为第_周期_族。 (2)第3周期A族元素的原子结构示意图是_，该元素与同周期A族元素组成的化合物类型是_。 (3)A、B是第3周期两种元素的最高价氧化物对应水化物，分别具有两性和强碱性，则A与B反应的化学方程式是_。 (4)由Na、S和O三种元素组成的盐X，在高温下分解得到Y和Z(X、Y、Z
10、均为中学常见的钠盐)，且X、Y、Z中Na元素和S元素的质量比均为23:16。若X、Y、Z中Z的摩尔质量最小，则Z的电子式是_，分解产物中Y与Z的物质的量之比是_。31(12分)某小组同学学习乙醇的性质，并进行实验。 (1)乙醇的催化氧化反应：甲同学取一根铜丝，将一端弯成螺旋状后，加热至表面变黑，迅速将其插入盛有2 mL乙醇的试管中，此时的现象是_，若重复该操作几次，试管中产生有刺激性气味的液体。乙醇发生催化氧化反应的化学方程式是_。(2)乙醇被酸性KMnO4溶液氧化：乙同学取两支盛有酸性高锰酸钾溶液的试管，向其中一支试管中加入少量乙醇，振荡，溶液颜色变化不明显，用酒精灯加热后，颜色很快褪去；将
11、另一支试管直接在酒精灯上加热，颜色无变化。进行步骤的原因是_。(3)乙醇与金属钠反应：丙同学将一小块金属钠投入盛有乙醇的试管中，并迅速将带有尖嘴导管的橡胶塞塞紧试管，试管中发生反应的化学方程式是_。欲点燃反应产生的气体前，应进行的操作是_。由于该反应放热，乙醇具有挥发性，该同学提出可燃的气体中可能有挥发出的乙醇蒸气。简述在点燃气体后检验燃烧的气体中是否混有乙醇蒸气的实验方法：(4)在实验(1)和(2)中，为了增大化学反应速率，采取了相应的操作，由此判断，影响化学反应速率的因素有_。32(9分)海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质。 (1)工业上进行海水淡化有多种方法。 蒸馏
12、法是历史最久、技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。下图是海水蒸馏装置示意图，请在图中用“”标出冷却水的进出方向。仪器B的名称是_。 右图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后，右侧海水中减少的是_(填字母)。A溶质质量B溶液质量C溶剂质量D溶质的物质的量浓度 (2)碘在海水中主要以的形式存在，而在地壳中主要以的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系： 途径反应的离子方程式是_。 如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，如过量就会发生途径的副反应，则途径的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是_。 如以途径在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是_。附加题(10分。本题不计入总分) 短周期元素A、B、C
