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1、第二章 分子和原子第一节 分子l 分子是保持物质化学性质的一种微粒1.混合物与纯净物有何区别？混合物和纯净物比较表 混合物 纯净物 宏观 由多种物质组成 由一种物质组成 微观 由不同种分子构成 由同一种分子构成 性质 没有固定的成分，各组分保持各自的化学性质。 具有固定的成分，具有固定的化学性质。 2.我们走到花园或酒店的附近，往往会闻到花或酒的香气；湿的衣服经晾晒会干燥；糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，为什么会发生这些现象呢？3.100毫升酒精和100毫升水混合在一起，体积要小于200毫升l 特征：（1）分子很小，但有一定的体积和质量。 （2）分于总是在不停地运动。 （3）分子间有
2、一定的间隔。 （4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 （5）分子在化学变化中可以再分。 l 总结、扩展 1.分子是保持物质化学性质的一种微粒，也就是说保持物质化学性质的微粒不只是一种，分子只是其中的一种。 2.分子改变，化学性质改变，变成其他物质的分子；分子不变，物质的化学性质也不变。特质在化学变化中，分子解体，形成新的分子，也就形成了新的物质；在物理变化中分子不变，也就没有新物质生成。 3.对于由分子构成的物质来说，混合物是由不同种分子构成的，纯净物是由同种分子构成的 第二节 原 子l 原子 概念：原子是化学变化中最小的微粒。 观察讨论氧化汞受热后发生的是什么类型反应？生成
3、了哪些新物质 原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中分子可以分成原子，但原子不能再分，只是重新组合；分子在化学变化中变成新的分子，而原子仍然是原来的原子，所以原子是化学变化中的最小微粒。但在其他变化中(如原子核反应)中原子可以再分成更小的微粒；大多数物质是由分子构成的，但也有些物质(如金属、稀有气体等)是由原子构成的，还有一些物质(如氧化钠)是由离子构成的。 特征：（1）原子有一定的体积和质量。 （2）原子在不停地运动。 （3）原子间有一定间隔。 （4）原子是构成物质的一种微粒。 （5）原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。 巩固提问：（1）用原子和分子的概念解释：水受冷结冰是什么变化
4、？硫在氧气中燃烧生成二氧化硫是什么变化？ （2）用分子和原子的观点说明氧气、氧化汞、二氧化碳的构成？ 原子和分子的比较 分子 原子 相似点 体积和质量很小，不断的运动，有一定的间隔，同种物质的分子（原子）的性质相同，不同种物质的分子（原子）的性质不同。 相异点 分子是保持物质化学性质的一种微粒，在化学变化中可以再分。 原子是化学变化中的最小微粒，原子在化学变化中不能再分。 相互关系 分子由原子构成，分子、原子都是构成物质的一种微粒。 l 原子的结构 原子核 质子：带一个单位正电荷 居原子中心 原子 中子：不带电 体积极小 核外电子：带一个单位负电荷，围绕核做高速旋转。 原子核所带的正电量核外电
5、子所带的负电量 原子核内的质子数核电荷数核外电子数 原子那么小，有没有质量呢？原子虽然很小，但也有一定质量，而且不同原子的质量各不相同l 相对原子质量 概念：以一种碳原于质量的1/12作为标准，其他原子跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量相对原子质量 某元素一个原子的质量 (单位是“一”，符号是“1”，一般不写出) 1/12一个C-12原子质量 巩固提问： 磷的原子核里有15个质子，16个中子，它的原子核外有多少个电子？磷原子的核电荷数是多少？查一查磷的相对原子质量是多少？ 硫的原子核里有16个质子，16个中子，它的原于核外有多少个电子？硫原子的核电荷数是多少？查一查硫的相对原子质量是
6、多少 相对原子质量约等于质于数加中子数。 相对原子质量 质于数 + 中子数。 质子数(即核电荷数)决定原子的种类。同类原子核电荷数相同，不同类原子，它们的原子核所带的电荷数彼此不同l 总结、扩展 1.原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，原子的质量主要集中在原子核上，即相对原于质量约等于质子数加中子数。 2.由于原子核内质子数等于核外电子数，所以原子核所带的正电荷总数等于核外电子所带的负电荷总数，正负电荷总数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 3.原子与分子既有相同点，又有不同之处。最根本的区别是分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不可再分
7、。 第三节 元素 元素符号l 元素 1. 概念：是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称2. 地壳中含有元素按含量排列：氧硅铝铁钙钠钾镁3.分类： 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 4.元素符号的意义： （1）表示一种元素 （2）表示这种元素的一个原子 如H：（1）表示氢元素。（2）表示一个氢原子。 如2H则表示两个氢原子。 l 物质的分类 1.单质：由同种元素组成的纯净物。 2.化合物：由不同元素组成的纯净物。 3.氧化物：由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物。 物 质 混合物 金属单质：Mg、Zn、Fe、Cu 纯净物 单质 非金属单质：O2、N2、S、P、H2 稀有气体单
8、质：He、Ne、Ar 化合物 氧化物：CO2、P2O5、SO2、Fe3O4 l 总结、扩展 1.元素是具有系统核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。几种原子是否属于同一种元素，主要是看核内质子数是否相等。 2.物质、元素、分子、原子的区别和联系 l 原子和元素比较表 元 素 原 子 区 别 元素一般用于说明物质的宏观组成。 元素是同一类原子的总称，只表示元素的种类，不说明个数，没有数量多少的含义。 元素可以组成物质。 原子一般用于说明物质的微观组成。 原子指微观粒子。 原子可以构成分子，也可以直接构成物质。 联 系 元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总
9、称。 原子的核电荷数决定元素的种类。 第四节 化学式 相对分子质量 l 化学式 概念：用元素符号来表示物质组成的式子。 强调：化学式并不是凭空写出来的，而是前人经过多次的精密实验，测定物质的组成，然后再经过推算得出来的。一种物质只能用一个化学式来表示，如可以用O2、H2O、MgO、NaCl来表示氧气、二氧化碳、水、氧化镁、氯化钠的组成。 “H2O”除了能表示这种物质外，还可以表示：1.表示水。 2.表示水由氢元素和氧元素组成。 3.表示一个水分子。 4.表示一个水分子有2个氢原子和1个氧原子构成。 意义： （1）表示一种物质。 （2）表示组成这种物质的元素。 （3）表示构成物质的一个分子。 （
10、4）表示构成这种分子的原子。l 相对分子质量 概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和。国际单位为“一”，符号为“1”(单位一般不写出)。 练习巩固：根据化学式可以进行如下计算： 例：已知硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4 求：(1)硫酸铵的相对分子质量。 (2)硫酸铵中各元素的原子个数比。 (3)硫酸铵中各元素质量比。 (4)硫酸铵中氮元素的质量分数。 (5)264千克硫酸铵和多少千克硝酸铵(NH4NO3)含氮量相等？ 总结、扩展 1.化学式的书写可归纳为：金属左，非金属右，氧化物中氧在后，原子个数不能漏，原子个数写在元素符号的右下角，如果是1可略去不写，如果两种都是由非金属元素组成物质的化
11、学式，按习惯写，有些氢化物氢写前面，如：H2O；有些物质氢写在后面，如：NH3，同时先读的后写，后读的先写。 2.化学式表示的意义：（化学式既有宏观，又有微观，还有量的意义。通过化学式可以进行如下计算： (1)物质的相对分子质量。 (2)物质中各元素的原子或离子个数比。 (3)通过化学式可以计算组成物质的各元素的质量比。 (4)通过化学式可以计算出纯净物质中某一元素的质量分数或元素的质量。 计算式为： 某元素相对原子质量 化学式中该元素的原子个数 某元素的质量分数 100% 物质的相对分子质量 某元素的质量 物质的质量 某元素的质量分数 各元素的质量比 各元素原子个数之比 各元素的相对原子质量之比
