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1、 http:/ 九年级化学王海臻九年级化学第九单元溶液单元内容简介本单元分三个课题，第一课题从定性的角度初步认识溶液，其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。这一课题主要是使学生从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系。在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，为下面的教学做准备。第二课题从定量的角度研究物质溶解的限度，以物质的溶解度为核心展开的，主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。学生通过活动与探究，了解饱和溶液和溶解度的概念，可以加深对溶解现象的理解。第三课题进一步从定量的角度
2、认识一定量溶液中究竟含有多少溶质。第三课题主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。基础知识精讲一、溶液的形成1溶液 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的稳定的混合物。特征：均一、稳定均一性指物质的微粒高度均匀地分散在溶液里，任何部分的性质和浓稀都一样；稳定性指只要条件（温度、溶剂量）不变，无论放置多久，溶液里都不会有物质析出。要点：均一、稳定、混合物。溶液溶质溶剂食盐水氯化钠水医用酒精酒精水盐酸氯化氢气体水碘酒碘酒精白磷的二硫化碳溶液白磷二硫化碳溶质：被溶解
3、的物质溶剂：溶解其它物质的物质。名称：一般称为“溶质的溶剂溶液”。如食盐水溶液，碘的酒精溶液等。不指明溶剂的通常为水溶液。注意：如果形成溶液的两种或几种物质状态相同，通常把量多的看作溶剂。如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。*溶液、悬浊液、乳浊液的区别 2乳化： 定义：通过加入洗涤剂、洗衣粉等物质，可以使植物油分散成无数细小的液滴稳定地存在于水中，而不聚集成大的油珠，这种现象叫做乳化。洗涤剂、洗衣粉等可使乳浊液发生乳化现象的物质叫做乳化剂。原理：乳化剂分子都是由亲水基和亲油基两部分组成。乳化剂溶于水后，亲水一端与水没有相斥作用，所以能稳定地溶于水中，而亲油一端则与油污紧密接触，再通过摩擦、振动
4、从而使油污离开衣物表面进入水中并形成乳浊液，这就是洗涤剂的去污原理。用途：乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。例如，金属表面油污的清洗，各种日用洗涤剂和化妆品的配制，农药、医药制剂的合成，以及纺织印染、石油开采、污水处理等都与乳化有关。3.溶解的过程扩散过程：溶质的分子或离子向水中扩散，该过程吸收热量。水合过程：溶质的分子或离子与水作用，形成水合分子或水合离子的过程，该过程放出热量。放热反应：溶质溶解时，水合过程放出的热量 扩散过程吸收的热量。吸热反应：溶质溶解时，水合过程放出的热量 扩散过程吸收的热量。4.活动与探究水中加入的溶质NaClNH4NO3NaOH加入溶质前水的温度/在方
5、形的硬纸板上滴加2-3滴水，把小烧杯放在上面，然后加入50mL水并插入温度计。向烧杯中加入10g某固体，用玻璃棒充分搅拌使其溶解。观察现象。固体溶解，温度计显示无变化固体溶解，温度迅速下降，烧杯外壁有水膜出现，纸板与烧杯冻结在一起，烧杯内液体没有结冰固体溶解，温度迅速上升，用手触烧杯外壁可感到有些发烫，纸板上水不凝结溶质溶解后溶液温度/结 论硝酸铵固体溶解时吸收热量，氢氧化钠固体溶解时放出热量，氯化钠固体溶解时既不吸热也不放热二、溶解度1. 饱和溶液和不饱和溶液定义：一定温度下，一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液称为该溶质的饱和溶液。同样条件下，还能继续溶解该溶质的溶液则为该溶质的不饱
6、和溶液。转化: 在改变温度或改变溶质或溶剂的量等情况下，饱和溶液和不饱和溶液之间可相互转化。溶液浓稀与饱和不饱和的关系：不同物质相同温度或相同物质不同温度，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。在相同温度下，同种物质在同种溶剂中的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。活动与探究溶剂量对饱和溶液的影响操作加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加5mL水，搅拌现象固体溶解一部分固体溶解剩余的固体溶解了结论还没有达到常温下20mL水中氯化钠的溶解极限已达到常温下20mL水中氯化钠的溶解极限增加溶剂将使饱和溶液变为不饱和溶液温度对饱和溶液的影响操 作现 象结 论加入5g硝酸钾固体，搅拌固 体 溶
7、 解硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小再加入5g硝酸钾固体，搅拌烧杯中有部分固体剩余加 热剩余的固体完全溶解了再加入5g硝酸钾固体，搅拌后加的固体又全部溶解冷 却烧杯中有固体析出2.结晶：由于温度降低或溶剂的蒸发，使原本溶解在水中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。海水提取食盐的过程：3. 溶解度固体的溶解度定义：是指在一定温度下，某固态物质在100克的溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量（单位是克）。条件：在一定温度下标准：100克的溶剂状态：饱和单位：溶质的质量以克为单位。溶解性：用于一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小。溶解能力的大小决定于溶质和溶剂的性质。
8、固体物质溶解度与溶解性的关系：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度（20）10g1g0.01g 0.01g一般所说的不溶即是指难溶，指20时溶解度小于0.01克。绝对不溶的物质是没有的。气态物质的溶解度定义：则是指在一定温度，压强为101KPa，某气态物质在1体积的水中达到饱和状态时所溶解的气体体积。条件：一定温度，压强为101Kpa标准：1体积水里状态：饱和单位：气体体积。影响：温度和压强温度一定时，气体溶解度总是随着压强的增大而增大；压强一定时，气体溶解度总是随着温度的升高而减小。4. 溶解度曲线：绘制：首先测出一种物质在不同温度下的溶解度，然后以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，在坐标系中找出对
9、应的点，最后用平滑的曲线将点连接起来。涵义：（1）溶解度曲线的意义：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。（2）溶解度曲线下面的点表示依其数据配制的溶液为对应温度下的不饱和溶液。溶解度曲线上面的点表示依其数据配制的溶液为对应温度下的超饱和溶液或有溶质剩余的饱和溶液。在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱
10、和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。（3）溶解度曲线能反应物质的溶解度随温度的变化规律。变化规律：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，代表物质：硝酸钾、硝酸钠、碳酸钠等。如图曲线a。少数固体物质的溶解度受温度变化影响不大，代表物质是氯化钠(俗称食盐)。如图曲线b。极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，代表物质是氢氧化钙（俗称熟石灰）。如图曲线c。应用：（1）查找指定温度下物质的溶解度,并根据溶解度判断溶解性。（2）可比较不同物质在某一温度或某温度范围内溶解度的大小。（3）通过溶解度曲线可判断某物质的溶解度受温度影响变化的趋势。并据此判断从饱和溶液中获得此晶体的方法。若曲线如a可采
11、用冷却热饱和溶液的方法从溶液中获得物质的晶体。若曲线如b可采用蒸发溶剂法从溶液中获得该类物质晶体。若曲线如c可采用升高温度或蒸发溶剂的方法从溶液中获得晶体。（4）不同溶质溶解度受温度变化影响程度，并据此判断混合物分离提纯的方法。若a中混有少量的b，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯a。b中混有少量的a，可采用升高温度蒸发溶剂使b析出，或用少量热水洗涤的方法除去a。5. 溶质质量分数定义：溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量之（百分）比。计算类型：（1）已知溶质和溶剂的量求溶质的质量分数：利用计算公式及“溶液质量=溶质质量+溶剂质量”直接计算。（2）已知溶液质量和溶质的质量分数，计算溶质和溶剂的量：利
12、用变形一计算出溶质质量，再根据“溶剂质量=溶液质量溶质质量”计算溶剂质量。（3）溶液稀释问题的计算：根据稀释前后溶质的质量不变来计算溶质质量=浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数 =稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数 =（浓溶液质量+增加的溶剂质量）稀溶液溶质质量分数（4）把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。溶解度与溶质质量分数的比较项目固体的溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性大小的量，与外界条件(如温度)有关表示溶液中所含溶质多少的量，一般与外界条件无关概念在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比温度一定温度与温度无关溶剂量100
13、 g不一定溶液状态饱和状态不一定饱和单位一般为克用“”表示计算公式联系溶液的配制步骤：一、计算：需要某固体药品_克，液体_克合_mL二、称量：按要求使用托盘天平称取所需固体药品倒入烧杯，用合适的量筒量取液体药品或溶剂倒入烧杯。三、溶解：用玻璃棒充分搅拌，使溶质在溶剂中分散均匀。四、装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标明了溶液名称和溶质质量分数的标签，放入试剂柜规定位置。课本难题解答1该题可从改变溶剂(或溶质)量或改变温度两个角度来考虑。2溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。两种或多种溶液混合时，发生反应前分子或离子直接相互接触，因此反应比较快。在化学实验室里或化
14、工生产中，常常把反应物配制成溶液，当溶液混合(或把固体反应物放人溶液中)时，就立即发生化学反应；例如，当铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应，但把铝丝浸入在硫酸铜溶液中时，立即有红色的铜出现。又如在硝酸银溶液中滴人氯化钠溶液时，立即产生白色沉淀。 3此题属于开放式的习题，牛奶中一般含有蛋白质、脂肪、固形物等，还有的加入维生素A、维生素D或增钙剂等。4汽油溶解油污时形成溶液；但用洗涤剂溶液清洗油污是把油污分散成细小的液滴，使其形成乳浊液，再随着水漂走。两者的原理是不同。参考答案：1.加入硝酸钾固体、恒温蒸发水或降低温度均可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和。2.因为溶解度与温度有关，不同温度下同一物质的溶解度不同。3.分析图912和913可以看出，多数固体的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾、氯化铵等；少数固体的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；但也有少数固体的溶解度随着温度的升高反而减小，如熟石灰。4.汗水中含有一些盐分，因此有咸味。被汗水浸湿的
