中考化学计算题解题技巧

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1、中考化学计算题解题方法一、质量守恒定律“质量守恒”指 参加化学反应的各物质质量总与等于生成物的各物质质量总与相等（不 包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即:/反应物、生成物总质量不变五广宏观J个I元素种类不变不r原子种类不变变微观,縻子数目不变I庾子质量不变二、化学方程式计算的解题技巧与方法：化学计算是中学化学教学的重要内容之一，它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。通过有关混合物发生反应 的化学方程式、质量分数与物质溶解度的综合计算题，可以帮助学生加深对有关概念与原理的 理解，培养学生的思维

2、判断、分析与综合能力。化学计算题涉及的内容丰富、形式多样 ，既考 查学生的化学基础知识，又考查学生的数学推算能力。学生如果了解掌握了一些解题的技巧或 巧解方法，既可以激发他们的解题兴趣，有事半功倍的效果，尤其是刚接触化学，对化学计算存 在畏惧心理的初中学生。现将化学竞计算题的解题方法与技巧归纳如下，供参考。（一）差量法差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立 比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与 化学方程式中的对应差量（理论差量） 列成比例，然后根据比例式求解。例：用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤 去杂

3、质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。解：设此铁的纯度为xFe+H2SO4（稀尸FeSC4+H2TAm（溶液质量增加）56256-2=5410x55.4g-50g=5.4g可求出x=56% 答：此铁的纯度为56%。【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、02、CO2混合气体9ml,点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml,通过氢氧化钠溶液后，体积又减少 3.5 ml ，则原混与气体中 CO、 O2、 CO2 的体积比？3、把CO、CO2的混合气

4、体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了 4.4 克。求原混合气体中 CO 的质量？ 反应后生成的CO2 与原混合气体中CO2 的质量比？4、CO与CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22 克，求原混合气体中碳元素的质量分数？5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（ ）A Fe B Al C Ba（OH） 2 D Na2CO3（二）关系法关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知

5、的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量与未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量与明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。本题涉及三个化学反应：Zn+H2SO4（稀） = ZnSO4+H2 T2KC1O3 =2KCl+30 2T2H2+O2 =2H2O可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：2KC1O33026H26Zn 即 KC1033Zn设需用锌的质量为x ，根据上述关系式，KC10 3 3Zn122.53X6512.2

6、5g x x=19.5g2、一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的钠、镁、铝的原子个数比为 ；质量比为 。解析：涉及到的三个方程式是 2Na+2H2O=2NaOH+H2 T Mg + 2HCl=MgCl 2+H2 T2Al + 6HCl=2AlCl 3+3H2 f3、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为 Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中 的 Fe 粉会转变成Fe2O3 而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程。步骤 （1） 取食品包装袋中的阳光牌“脱氧

7、剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0 g ,加入足量的稀H2SO与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH液，得到的固体经洗涤后转移到培竭中， 充分加热、冷却、称量，得到 8.0g FezQ（注：滤液中的Fe元素已全部转化为FeQ）。求： （1）8.0 g滤渣中Fe与FeQ两种物质的总质量。 该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉与活性炭的质量之比。（3） 该“脱氧剂”的变质程度。（三）守恒法根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。1 、某不纯的烧

8、碱样品中含有Na2CO3 3.8%、 Na2O 5.8% 、 NaOH 90.4%。取 M 克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中与剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克（29.25克）2 、向一定量的 Fe（OH） 2溶液中加入200克 4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克（15.2克）3、现有不纯的金属M （含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4.0克，投入19. 45 克 20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该

9、金属样品中金属 M 的质量分数为多少？ （ 97.25%）4 、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物 M 克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N 克， （不含结晶水） ，求生成氢气多少克？ （N M ） /48 克5、有一部分变质的KOH 样品，含 H2O： 7.62%； K2CO3： 2.38%； k2O： 10%； KOH ： 80%；取该样品 W 克加入 98 克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入 20 克质量分数为 10%的 KOH 溶液恰好呈中性， 把反应后所得溶液小心蒸干得到固体 （不含结晶水） 多少克 （ 34.8 克）6、 向

10、一定量的 Mg （OH） 2溶液加入200克 36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？（ 95克）7、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克 （ 48 克）8、将5 克含 Cu 的金属 R 样品放入 25 克 20%稀盐酸中，恰好完全反应测得 R 的氯化物中氯元素为52 5%,则样品中金属R的质量分数为多少（88%）（四）平均值法这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量

11、的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。测知F&O3与另一种氧化物的混合物中氧的含量为 50%,则加一种氧化物可能是：A MgOB Na2OC CO2D SO22、有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶7夜反应,产生氢气0.4克，则该合金的组成可 能为：（）A、Al Mg B、Na FeC、 Zn Cu D、Mg Zn3、2.5g某种金属的混合物，与足量的稀盐酸反应，生成 0.2g氢气。则该金属的混合物可能是（ ）A. Mg、 AlB. Mg、 Cu C. Zn、 Fe D. Al、 Fe4、测

12、知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为 40%,则混合物中一定含有下列氮肥 中哪一种：（）A、NH4ClB、CO （NH2） 2 C、NH4HCO3D、（NH4） 2SO45、两种氧化物的混合物共5.6克品M足7.3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：A、MgO 与 ZnO B、CaO 与 CuO C、MgO 与 CuO D、CaO 与 MgO6、现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3,应加入下列哪种溶液A、 PH=0的溶液B、 PH=7的溶液C、 PH=14的溶液D、 PH=5的溶液7、某合金20g与稀硫酸反应生成2gH2,则此合金中一定含有的金属是（）A. Na B. Cu C.

13、Al D. Fe8、两种二价金属的混合物4.4 g与足量稀硫酸反应产生0.16gH2,则这两种金属可能是：（）A、Fe与 Mg B、Cu 与 MgC、Zn 与 AlD、Fe与 Zn（五）规律法化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的，这些数量关系就是通常所说的反应规律，表现为通式或公式，包括有机物分子通式，燃烧耗氧通式，化学反应通式，化学 方程式，各物理量定义式，各物理量相互转化关系式等，甚至于从实践中自己总结的通式也可充 分利用.熟练利用各种通式与公式，可大幅度减低运算时间与运算量，达到事半功倍的效果。【例】有一包镁粉与氧化镁粉末组成的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为

14、32%, 则其中镁粉的质量分数是（）A.20%B.40%C.48%D.80%1、有一不纯的（NH4）2SO4样品，测得氮元素的质量分数为28%,则所含的杂质可能是（）A.CO（NH 2）2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.NH4Cl2、有C5H1。、C3H6。、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%,则碳元素的质量分数为（）A.60%B.45%C.30%D.22.5%（六）极植法取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后， 金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结 束后，加入该金属还可

15、以反应。该金属的相对原子质量为（）A.24B.40C.56 D.65解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克X 18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克X4=14克，大于 2.5克X 4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28,大于20。答案选A1、一定量的木炭在盛有氮气与氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO与CO2,且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为 24%,则其中氮气的质量分数可 能为A、 10B、 30C、 50D、 702、在FeO、Fe2O3与CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为 56%,则CaCO3的质量 分数可能是()A 10 B 25 C 30D 35(七)图解法例题 5 某元素的化合物的化学式为R2O3， 其中氧元素的质量百分含量为 30%， 则 R 的相对原子质量是( )A、 27 B、 23C、 39 D、 56解析(1)由题意可知，R%=1 30%=70%,则R元素与氧元素的质量比为7: 3。(2) 依据题意画出图示分析